高考化学总复习 专题6 第一单元 化学反应中的热效应随堂检测（含解析） 苏教版.doc

【高考总复习】2013年高三化学专题6：第一单元 化学反应中的热效应 随堂检测（含解析）（苏教版）1(2012延安高三月考)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(双选)()a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2b kjmol1bc2h2(g)5/2o2(g)=2co2(g)h2o(l)h2b kjmol1c2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h4b kjmol1d2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)hb kjmol1解析：选bc。已知乙炔是可燃物，燃烧放出热量，故h0，排除选项d；生成1 mol二氧化碳放出b kj的热量，a、c中生成4 mol二氧化碳，故放出4b kj的热量。b中生成2 mol二氧化碳放出2b热量。2已知在25 、101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kj热量，则表示上述反应的热化学方程式正确的是()ac8h18(l)12.5 o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h48.40 kj/molbc8h18(l)12.5 o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5518 kj/molcc8h18(l)12.5 o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5518 kj/moldc8h18(l)12.5 o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h48.40 kj/mol解析：选b。h与反应的化学计量数相对应，所以25 、101 kpa条件下，1 mol c8h18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量h48.40 kj(1 g114 g/mol)5518 kj/mol，b项正确。3范克等人提出热化学循环制氢法：2h2o(l)so2(g)i2(s)h2so4(aq)2hi(g)；h2so4(aq)h2o(l)so2(g)1/2o2(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。从理论上讲，该循环中，1 mol原料水能制得氢气()a0.25 molb0.5 molc1 mol d2 mol解析：选c。三个反应的总反应是：h2o(l)=h2(g)1/2o2(g)，可见理论上1 mol原料h2o能制得1 mol h2。4已知a(g)b(g)=c(g)h1，d(g)b(g)=e(g)h2。若a和d的混合气体1 mol与b完全反应，反应热为h3，则a和d的物质的量之比为()a(h2h3)/(h1h3)b(h3h2)/(h1h3)c(h3h2)/(h3h1)d(h1h3)/(h3h1)解析：选b。设a的物质的量为x mol，则d的物质的量为(1x)mol。由反应的热化学方程式及盖斯定律得：h3xh1(1x)h2，即x(h3h2)/(h1h2)，所以a和d物质的量之比为(h3h2)/(h1h3)。5(2012沧州高三期末)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制得。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700 ，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量的理论比值为_假设：h2(g)o2(g)=h2o(g)ha kj/mol，空气中氧气的体积分数为0.2。解析：(1)根据图像可以看出，1 mol ch3oh的总能量e1小于1 mol hcho和1 mol h2的总能量e2，因此甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。(2)一个化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故过程与过程的反应热相同。(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式为ch3oh(g)=hcho(g)h2(g)h(e2e1) kj/mol。(4)如果要使甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应温度维持在700 ，则该反应吸收的热量恰与h2燃烧放出的热量相等。ch3oh(g)=hcho(g)h2(g)h(e2e1) kj/mol1 mol (e2e1) kjn(ch3oh) moln(ch3oh)(e2e1) kjh2(g)o2(g)=h2o(g)ha kj/mol05 mola kjn(o2) mol2an(o2) kj则n(ch3oh)(e2e1)2an(o2)，即n(ch3oh)n(o2)，则n(ch3oh)n(空气)。答案：(1)吸热(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和最终状态有关，而与反应的途径无关(3)ch3oh(g)=hcho(g)h2(g)h(e2e1) kj/mol(4)1(2011高考海南卷)已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kjmol1；2hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kjmol1。则反应zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h为()a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol1解析：选c。由题给热化学方程式可得：zn(s)o2(g)=zno(s) h350.5 kjmol1；hg(l)o2(g)=hgo(s)h90.8 kjmol1。根据盖斯定律，由可得：zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)h(350.5 kjmol1)(90.8 kjmol1)259.7 kjmol1。2(2011高考重庆卷)sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键。已知：1 mol s(s)转化为气态硫原子吸收的能量为280 kj，断裂1 mol ff、sf键需要吸收的能量分别为160 kj、330 kj，则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为()a1780 kj/mol b1220 kj/molc450 kj/mol d430 kj/mol解析：选b。h280 kjmol1160 kjmol13330 kjmol161220 kjmol1。3(2010高考北京卷)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以nh和nh3h2o的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加naoh溶液，调节ph至9后，升温至 30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加naoh溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。(2)过程：在微生物作用的条件下，nh经过两步反应被氧化成no。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol nh(aq)全部氧化成no(aq)的热化学方程式是_。(3)过程：一定条件下，向废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗 32 g ch3oh转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析：(1)加入naoh溶液可以使nh转化为nh3h2o，这样废水中就存在nh3h2onh3h2o动态平衡，通空气可以带走废水中的nh3，从而使平衡向正反应方向移动，利于除氨。(2)根据图像可知两步反应的热化学方程式为：nh(aq)1.5 o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l)h1273 kjmol1no(aq)0.5o2(g)=no(aq)h273 kjmol1得：nh(aq)2o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l)h273 kjmol173 kjmol1346 kjmol1。(3)参加反应的还原剂是ch3oh，氧化剂是hno3，由条件得，1 mol ch3oh失6 mol e，1 mol hno3得5 mol e，根据氧化还原反应电子得失守恒原则，参