高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题八电解质溶液液.doc

2013年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题八 电解质溶液液第i卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是a强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物b强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物c强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子d强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2下列物质的水溶液中电离方程式不正确的是anahco3=nahcobh2co3hhco，hcohcocalcl3=al33cldnahso4=nahso3在0.1 moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动c加入少量0.1 moll1hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向逆反应方向移动4下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是aso2 bbaso4 ccl2 dc2h5oh5相同体积的ph3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是a弱酸溶液产生较多的氢气b强酸溶液产生较多的氢气c两者产生等量的氢气d无法比较两者产生氢气的量6下列事实可以证明氨水是弱碱的有a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁b铵盐受热易分解c0.1 mo1/l氨水可以使酚酞试液变红d0.1 mo1/l氯化铵溶液的ph约为57下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是ahso4 bch3coo cna dfe38下列溶液肯定是酸性的是a含h的溶液b能使酚酞显无色的溶液cph7的溶液dc(oh)c(h)的溶液9常温下，将ph9的ba(oh)2溶液稀释500倍，稀释后c(ba2)和c(h)之比约为a11 b12 c110 d10110有一支50 ml 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积a大于40.00 mlb为40.00 mlc小于40.00 ml d为10.00 ml11物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是acacl2 bch3coona cnh3 dk2co312向三份0.1 mol/l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大13h2a为二元弱酸，则下列说法不正确的是a在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等b在等物质的量浓度的na2a、naha两溶液中，前者ph大于后者c在naha溶液中可能有：c(na)c(ha)c(oh)c(h)d在na2a溶液中一定有：c(na)c(h)c(ha)c(oh)2c(a2)14将10 ml 0.1 mol/l氨水与6 ml 0.2 mol/l盐酸混合反应后，溶液中离子浓度关系正确的是ac(cl)c(nh4)c(oh)c(h)bc(nh4)c(cl)c(h)c(oh)cc(cl)c(nh4)c(h)c(oh)dc(h)c(cl)c(nh4)c(oh)15下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解16许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是a饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中ca2的物质的量不变b饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则ph不变c升高饱和石灰水的温度时，ca(oh)2的溶度积常数ksp减小d石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用17(2009年济宁质检)将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，发生的反应为a只有agbr沉淀bagcl和agbr沉淀等量生成cagcl和agbr沉淀都有，但以agcl沉淀为主dagcl和agbr沉淀都有，但以agbr沉淀为主第卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18(8分)有甲、乙两份等体积、浓度均为0.1 mol/l的氨水，ph为11。(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则nh3h2o的电离平衡将向_(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的ph将为_(填序号)。a911之间 b11c1213之间 d13(2)乙用0.1 mol/l的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，ph_(填“甲大”、“乙大”或“相等”)，其原因是_。19（8分）有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)若用此方法分别测定c(h)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。(3)该学生以上述方式测定下列溶液的ph，无误差的是()anaoh bch3coonacnacl dnahso420（12分）有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)阳离子na、ba2、nh4阴离子ch3coo、cl、oh、so42已知：a、c溶液的ph均大于7，a、b的溶液中水的电离程度相同；c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。(1)a是_，b是_。(2)写出c与d反应的离子方程式_。(3)25 时，0.1 moll1b溶液的pha，则b溶液中c(h)c(nh3h2o)_(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(5)在一定体积的0.005 moll1的c溶液中，加入一定体积的0.001 25 moll1的盐酸时，混合溶液的ph11，若反应后溶液的体积等于c溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是_。21（11分）某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhbhbhb2回答下列问题：(1)na2b溶液显_(填“酸性”、“中性”、或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 mol/l的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 mol/lbc(na)c(oh)c(h)c(hb)cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2)dc(na)2c(b2)2c(hb)(3)已知0.1 mol/l nahb溶液的ph2，则0.1 mol/l h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/l(填“”或“”)，理由是：_。(4)0.1 mol/l nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。22（10分）(1)在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2。在提纯时为了除去fe2，常加入合适氧化剂，使fe2氧化为fe3，下列物质可采用的是_。akmno4bh2o2 c氯水 dhno3然后再加入适当物质调整至溶液ph4，使fe3转化为fe(oh)3，可以达到除去fe3而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的_。anaoh bnh3h2o ccuo dcu(oh)2(2)甲同学怀疑调整至溶液ph4不一定能达到除去fe3而不损失cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3 的溶度积ksp8.01038，cu(oh)2的溶度积ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 moll1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0 moll1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3完全沉淀时溶液的ph为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg50.7)9.【答案】c【解析】ph9的ba(oh)2溶液