广东省东莞高级中学高二化学第一学期期中试题.doc

东莞高级中学2014-2015学年第一学期高二期中考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量： h-1 o-16 s-32第卷（本卷共2题，共44分）一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共28分）1下列措施不符合节能减排的是（ ）a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收所得石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，用作家庭燃气2已知反应：101kpa时，2c(s)o2(g)2co(g)；h=221 kj/mol稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o；h=57.3 kj/mol下列结论正确的是（ ）a碳的燃烧热大于110.5 kj/mol b的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为114.6 kj/mol d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3 kj热量3可逆反应：2no2(g)2no(g)+ o2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状 态的标志是（ ）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；no2和no的物质的量浓度相等；用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态a b c d4 对下列物质：h2so4、co2、 naoh、baso4、 nh3 、so2、 nh3h2o c2h5oh、cu、氯化钠溶液，按要求分类不正确的是（ ） a电解质：、 b非电解质：、 c弱电解质：、 d强电解质：、5在25时，向纯水中加入少量的khso4固体，则（ ）a溶液的ph升高 b水的离子积常数kw减小 c水的电离平衡向正方向移动 d溶液的酸性增强6在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 mol l1 hcl溶液，溶液中c(h)减小 d加入少量ch3coona固体，醋酸电离程度增大7下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是（ ） a氨水能被弱酸醋酸中和 b铵盐受热易分解 c氨水可以使酚酞试液变红 d0.lmol/l氨水溶液，常温时ph约为118下列澄清透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） anh4+、cu2+、cl、no3 ck+、fe3+、oh、scn bag+、no3、cl、k+ dna+、ch3coo、h+、oh9硼酸（h3bo3）溶液中存在如下反应：h3bo3(aq)+h2o(l)b(oh)4(aq)+h+(aq) 下列说法一定正确的是（ ）化学式电离常数(298k)硼酸k5.710-10碳酸k1=4.410-7k2=4.710-11醋酸k1.7510-5a硼酸滴入碳酸氢钠溶液中有co2产生b醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有co2产生 c相同温度，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，ph：前者后者d相同温度，ph相等的碳酸溶液与醋酸溶液，它们的物质的量浓度也相等10工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： sicl4(g)2h2(g) si(s)4hcl(g)；hq kjmol1(q0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为qkjc将反应的温度由t1升高至t2，则反应的平衡常数k1k2d当反应吸收热量为0.25qkj时，生成的hcl恰好与1 molnaoh反应11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） 硫酸铜固体 kno3溶液 氯化钾溶液 ch3coona固体 同浓度的硫酸a b c d12在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应：x(g)y(g) 2z(g) h (正) c该温度下此反应的平衡常数k=1.44 d其他条件不变，增大压强，平衡时x的体积分数增大13一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso4(s) + co(g)mgo(s) + co2(g) +so2(g) h 0；该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量（忽略体积）co的转化率14人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力。co吸入肺中发生反应：cohbo2o2hbco，37 时，该反应的平衡常数k220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ） aco与hbo2反应的平衡常数表达式k=b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡逆向移动二、双项选择题（每题有2个选项符合题意，每小题4分，错选0分，漏选2分，共16分）15下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） a装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2no2（g）n2o4（g）平衡移动的 方向 b装置依据反应后u管两边液面的高低，判断na和水反应的热效应 c装置测定稀强酸与稀强碱反应的中和热d装置用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液（部分加持仪器略去）16根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ） a密闭容器中反应达平衡，t0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 b反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若p1 p2，则ab c物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 d反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，a、b、c 是气体、d为固体或液体 17常温下，有关100ml 0.1 mol/l的醋酸溶液的以下说法正确的是（ ） a由水电离出来的的c(h+)=1.01013 mol/l b该溶液中只含ch3cooh、h+、ch3coo、oh4种微粒 c加水稀释10倍后，不是所有离子的浓度都减小 d与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等18ph=2的a、b两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其中ph与溶液体积v的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）aa、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等ba =5时，a是强酸，b是弱酸c稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强d若a、b都是弱酸，则5a2 第卷（本卷共5小题，共56分）三、非选择题酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3cooh ch3coo+ h+1.75105h2co3h2co3 h+ + hco3hco3 h+ + co32k1 = 4.4107k2=4.71011h2sh2s h+ + hshs h+ + s2k1 = 1.3107k2=7.11015h3po4h3po4 h+ +h2po4h2po4 h+ + hpo42hpo42 h+ + po43k1 = 7.1103k2=6.3108k3=4.2101319(18分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。回答下列各题 （1）在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：_。 （2）若把ch3cooh、h2co3、hco3、h2s、hs、h3po4 、h2po4、hpo42都看作是酸， 其中酸性最强的是_，最弱的是_。 （3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的k1、 k2、k3之间存在着数量上的规律，即k1k2k3，产生此规律的原因是 。 （4）某温度(t)时，测得0.01moll1的naoh溶液的ph=11，则该温度下水的kw = 。该温度下将ph=2的盐酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为 。 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）（5）某同学用0.1000mol/lnaoh溶液分别滴定20.00ml 0.1000mol/lhcl和20.00ml 0.1000mol/l ch3cooh，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：naoh溶液滴定ch3cooh溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；a= ml。该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、 、锥形瓶。(co2)0.800.300.5 t/minbacd020（10分）利用i2o5可消除co污染或定量测定co，反应为： 5co（g）i2o5（s） 5co2（g）i2（s）；h 1（1）已知：2co（g）o2（g） 2co2（g）；h 2 2i2（s）5o2（g） 2i2o5（s）；h 3则h 1= （用含h 2和h 3的代数式表示）。（2）不同温度下，向装有足量i2o5固体的2 l恒容密闭容器中通入2molco，测得co2的体积百分数（co2）随时间t变化曲线如右图。请回答： 从反应开始至a点时，co的平均反应速率为v(co)= ， b点时化学平衡常数的表达式kb= 。 d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出co2体积分 数的变化曲线。 下列说法正确的是 。（填字母序号） a容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等c增加i2o5的投料量有利于提高co的转化率db点和d点的化学平衡常数：kbkd21 (16分) （1）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_， k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_(填“增大”“减小”“不确定”)。 （2）在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2 (g) h=qkj/mol (q0)，co和h2o浓度变化如下左图。 t时物质浓度（moll-1）的变化：时间(min)coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104 在t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中c1数值_0.08 mol/l (填大于、小于或等于)。 反应在4 min5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_，表中5 min 6 min