广东省东莞市常平中学高二化学10月月考试题新人教版(1).doc

20142015东莞市常平中学高二第一学期10月月考化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热a b c d2c(s)+1/2o2(g)=co(g) h=126.4kj/mol，这个热化学方程式表示 （碳的相对原子质量：12） a1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kj的热量b1g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4kj的热量c1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kj的热量d12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4kj的热量3对于反应2a（g）3b（g）c（g）5d（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是a b c d4已知：h2(g)f2(g) = 2hf(g) h270kj，下列说法正确的是a1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kjb1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kj热量5. 已知在298k时下述反应的有关数据：c(s)+1/2 o2(g)=co(g) h1 = 110.5kj/mol c(s)+o2(g)=co2(g), h 2= 393.5kj/mol 则c(s)+co2(g)=2co(g) 的h a.283.5kj/mo b 172.5kj/mol c -172.5kj/mol d.-504 kj/mol 6. 在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）7. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中正确的是 a.2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= +890kjmol1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= +890kjmol1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= 890kjmol1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= 890kjmol18下列说法正确的是a. 在101kpa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热b. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热c. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一d. 在稀溶液中，1molch3cooh和1mol naoh完全中和时放出的热量为57.3kj9已知299 k时，合成氨反应 n2 (g ) + 3h2 ( g )2nh3 ( g ) h = -92.0 kj/mol，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） a一定大于92.0 kj b. 一定等于92.0 kj c. 一定小于92.0 kj d. 不能确定10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/溶液稀v/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla35100.4100.230b35200.3100.220c25100.4100.230d25200.3100.22011已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h= 184.6kjmol-1， 则反应hcl(g)1/2h2(g)+1/2cl2(g)的h为a+184.6kjmol-1 b92.3kjmol-1 c+92.3kj d +92.3kjmol-112已知hh键能为436 kj/mol，hn键能为391 kj/mol，根据化学方程式：n2 + 3h2 = 2nh3 h= 92.4 kj/mol，则nn键的键能是 a431 kj/mol b945.6 kj/mol c649 kj/mol d869 kj/mol二、选择题（每小题有二个选项符合题意，每小题3分，共24分）13.下列说法正确的是a化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化b煤和石油属于可再生能源c要使燃料燃烧只需要大量的氧气d汽车排出大量尾气中含有co会污染大气14下列说法正确的是a所有的放热反应在常温常压下都容易进行bba(oh)28h2o与nh4cl反应属吸热反应c天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能d反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关15下列措施肯定能使化学反应速率增大的是a增大反应物的量 b增大压强c升高温度d使用催化剂16100ml 6mol/l h2so4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的ana2so4(s) bh2o ck2so4溶液 d4mol/l h2so415碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是 a反应物分子必须碰撞才有可能发生反应b发生有效碰撞的分子具有最高的能量c有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞d活化分子的平均能量称之活化能17. s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。已知： s(单斜，s)o2(g) = so2(g) h1297.16 kjmol-1 s(正交，s)o2(g) = so2(g) h2296.83 kjmol-1 s(单斜，s) = s(正交，s) h3下列说法正确的是ah30.33 kjmol-1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs（单斜，s）= s（正交，s） h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）= s（正交，s） h30，单斜硫比正交硫稳定18已知化学反应：c(s)+1/2o2(g) = co(g) h10 co(g) +1/2o2(g) = co2(g) h20c(s)+o2(g) = co2(g) h3h3d将两份质量相等的碳燃烧，生成co2的反应比生成co的反应放出的热量多19.对于在一密闭容器中进行的下列反应：c（s）+ o2（g） co2（g）下列说法中错误的是 a将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 b升高温度可以加快化学反应速率c增加压强不能加快化学反应速率d增加木炭的量可以加快化学反应速率20将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（气）b（气） 2c（气），若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法，其中正确的是a用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1b用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1c2 s 时物质 a的转化率为70 d2 s 时物质 b的浓度为 0.7 moll1班级 姓名 考场座位号 成绩 20142015常平中学高二第一学期第一次月考化学试题第二部分 非选择题（共52分）三、填空题 21（1）（3分）由金红石（tio2）制取单质ti，涉及到的步骤为：tio2 ticl4 ti已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h=393.5kj/mol 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=566kj/moltio2(s)+2cl2(g)=ticl4(s)+o2(g) h=+141kj/mol则tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)=ticl4(s)+2co(g)的 h= _ 。（2）（2分）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是_ _。（s的相对分子质量：32） 22(4分)某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，z的平均反应速率为 ；23（4分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量。（1）乙硼烷的燃烧热为_ _（2）乙硼烷燃烧的热化学方程式为_ _。24（5分）某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00 moll-1、2.00 moll-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 k、308 k，每次实验hno3的用量为25.0 ml、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k大理石规格hno3浓度/moll-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究hno3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）25（9分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h= 99kjmol-1。请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点 （填“升高”还是“降低”），h (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）图中h= kjmol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的h（要求计算过程）。（3分）四、实验题26. （9分）某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50ml0.5mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_ _,装置还有一处不妥，请你指出_ _。(2) 实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答： 。其原因是_ 。(3) 实验中改用60 ml 0.50 mol/l的盐酸跟50ml 0.55 mol/l的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，理由是_ _ _；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_ _。27（7分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/lh2so4、2mol/lh2so4、18.4mol/lh2so4甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/l的硫酸于试管中 反应速率镁铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 。（2）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验， （3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。不选用某浓度的硫酸，理由是 。 参考答案：12345678910dcdcbbcccb11121314151617181920dbadbdcdbcacbccdad三、填空题 21（1）-80 kj/mol （3分） （2）略（2分）22 3x+y2z（2分） 005mol/(minl)（2分）23（1）2165kj/mol (2分) （2）；h2165kj/mol (2分)245分25（9分，除（3）外，每空1分）（1）反应物总能量； 生成物总能量 无； 降低； 不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（2）198 （3）（3分）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：s(s)+o2(g) = so2(g) h1= 296 kjmol-1 , so2(g)+1/2o2(g) =so3(g) h2= 99 kjmol-1根据盖斯定律得： s(s)+3/2o2(g)=so3(g) h3= 395 kjmol-1 h= 3h3 = 1185 kjmol-1 26 （7分，每空1分）（1）环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 小烧杯杯口与