广东省东莞石龙三中九年级化学提高练习精选（无答案） 人教新课标版.doc

广东省东莞石龙三中九年级化学提高练习精选（无答案） 人教新课标版1（2007佛山科研）a、d是可溶性钠盐；b是常见的酸；c是含两种金属的合金，外观酷似黄金；f是建筑大理石的主要成分；g是可燃气体；h是红色单质。试推断a_；c_；g_；h_。（以上填化学式）写出ef的化学方程式_。d物质的推理过程是_。2.（2007镇江）已知ag七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中f是常用的建筑材料；h为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）（1）请写出a的化学式_。蓝色溶液中的溶质有_，_。（2）写出反应： 3.（2005北京海淀）现有cu、cuo、cuso4、c、co、co2 六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。xyzwmn （1）请利用初中所学知识推断图中y、z、w、n分别对应物质的化学式：y 、 z 、 w 、 n ；（2）写出m n的化学方程式 ；（3）写出x w的化学方程式 。4.（2007韶关）巳知下列框图中的a为天然气的主要成分，c、f为常见固体单质，g为绿色粉末。它们相互之间存在下列转化关系（反应条件略）。试根据下图所示的转化关系回答下列问题：dda egbb +f he c（1）写出下列物质的化学式：c_； d_； h_。（2）写出下列转化的化学方程式；反应_；反应_。（3）反应属_反应类型，取少量的g固体放在试管中加热，观察到的实验现象为_。5.（2008潍坊）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2al+2h2o+2naoh2naalo2+3h2)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、naoh镕液、氨水。请你参与并完成以下实验探究过程：、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有fe。 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 。 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有fe、cu。、设计并实施实验方案(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在 。(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论仅除去铝证明含有铁将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜6.有一均匀的颗粒状锌、铜合金wg某学生利用如右图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：（1）实验时应在烧杯中加入_，在试管中加入_，在广口瓶中加入_ 提供试剂：a蒸馏水b稀硫酸c锌、铜合金所发生反应的程式为： 。（2）实验过程中的部分操作如下：a读出量筒内液体的体积 b依次向烧杯与广口瓶中加入试剂 c取出试管 d向试管中加入试剂，置于烧杯中正确的操作顺序是：_（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为vl，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是_a反应前烧杯中试剂的体积 b反应前烧杯中试剂的质量分数c实验前广口瓶中试剂的体积 d实验条件下氢气的密度7京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的a、b、c、d四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填 字母) 。(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原在下列中各写一个化学方程式，中写出还原金屑氧化物的方法。(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no +4h2o反应生成的no是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的o2迅速化合生成 no2，no2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是no。检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。上述实验完成后，用足量naoh溶液将气体吸收，其目的是 在384 g cu中加入100 g稀hno3溶液，如恰好完全反应，计算生成no的质量 (化学方程式见上)和反应前稀hno3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)8.（2006苏州）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。(1)按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验。溶液现象溶液现象溶液现象稀硫酸一稀硫酸(加入少量na2so4固体)一盐酸(1 ：4)稀硫酸(加热)稀硫酸(加入少量nacl固体)盐酸(37) 注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“”表示铝表面产生气泡较大且快。“1 ：4”表示用1体积的37浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。 根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660、2460；氧化铝的熔、沸点分别为2054、2980。 请解释上述实验现象： 。 化学提高练习精选（二）一. 推断题：1.(2006韶关)下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中a是建筑材料的主要成分，i（有色沉淀）a无色气体c适量na2co3溶 液足量水def溶液高温稀盐酸气体xhg（有色溶液）co稀盐酸加热或高温bb属于氧化物，h是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）写出下列物质的化学式：a 、 c 、 f 。（2）得到f溶液的操作方法为： 。（3）若有气体x生成，则i为 ；b转化为h的化学方程式为 ；若没有气体x生成，则 g与f溶液反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型属于 反应。2. (2007镇江)现有一包白色粉末，可能由nacl、na2so4、na2co3、cuso4中的一种或几种组成。现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得无色溶液；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答： （1）由实验可确定原粉末中一定没有 ； 由实验可确定原粉末中一定没有 。 （2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。 （3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：在agno3、ba(no3)2、bacl2溶液中选择两种作为a、b试剂，且a、b的阳离子不同原粉末的成分是 ；试剂a为 ；试剂b为 。3. （2008苏州）小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。 试填空(1)实验是向铜绿中加入适量常见无色液体b，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验、中c是一种常见的无色气体，b的化学式为 。为满足实验反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 。 (2)写出实验反应的化学方程式 ， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。 (3)将a的溶液59滴滴入5ml10的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 黑色沉淀d。写出蓝色絮状沉淀转变为d的化学方程式 。 (4)已知2ca(hco3)= caco3+ h2o+co2，则热稳定性caco3 ca(hco3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质d三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： (均写化学式)。4.（2007南通）已知a、b、c三种固体含有同种金属元素，a难溶于水，b是一种氧化物，可作干燥剂。d、e、f含有同种非金属元素，e是常见的黑色固体单质，d、f通常状况下为气体。x由两种元素组成，其中e元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为21。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。abcdfex接收集装置d、fba(1)写出e、x物质的化学式：e ； x 。(2)写出ca的化学方程式： _。(3)实验室若分离由d和f组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有 （填写试剂名称，下同），b中应盛有 。二.实验与计算:5.（2007扬州）铁锈的成分主要为fe2o3h2o，还含有少量的feco3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20.08 g，在n2氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生：fe2o3h2o加热fe2o3+h2o， feco3加热feo+co2，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分：cao和naoh固体混合物。物质的相对分子质量：fe2o3h2o 178，feco3 116)(1)若反应前后称得c装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的co2和水蒸气的总质量为 g，d装置中碱石灰的作用是 。(2)仅有上述实验数据，无法计算组成，若在b、c之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为 、 。(3)经过改进后，测得m(h2o)=1.80 g，m(co2)=0.44 g，请计算锈铁钉的组成。 锈铁钉中fe2o3h2o的质量= g。 锈铁钉中feco3的质量= g。 锈铁钉中单质铁的质量分数= 。(4)将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有h2? (填“有”或“无”)，请通过计算说明。(假设铁在h2so4和fe2(so4)3，混合溶液中先发生的反应为：fe+fe2(so4)3=3feso4，fe2(so4)3的相对分子质量为400)计算过程6.（2007镇江）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为na2co3，还含有少量nacl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】 （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。 （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得naoh粗产品。【粗产品成分分析】 （1）取适量粗产品溶于水，滴加ba(no3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。 （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】na2co3含量的测定： （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。 【说明】碱石灰是cao与naoh 的固体混合物。e装置中的饱和nahco3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为nahco3 十hc1 = nacl十co2十h2o。 （2）操作步骤 连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹c，在a处缓缓通入一段时间空气；称量g的质量；关闭弹簧夹c，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至d中无气泡冒出；打开弹簧夹 c，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量g的质量，得前后两次质量差为0. 48g。 （3）问题探究 f中的试剂应为 ，b装置的作用是 ， h装置的作用是 。 若没有h装置，则测定的na2co3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 事实上10.0g粗产品只能产生0.44g co2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确） 。 （4）数据计算 根据正确值0.44g可求得粗产品中na2co3的质量分数为 。 naoh含量的测定： 该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸 的质量为36. 5g放出co2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中naoh的质量分数。（写出计算过程） 化学提高练习精选（三）1.（2008泰安）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：（1）该融雪剂中一定含有 （写化学式，下同），一定不含有 ，可能含有 ；（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。（2008贵阳）今年初贵阳市遭受了几十年不遇的雪凝灾害。在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上洒一种白色粉末后，冰雪就开始融化了。小明想探究这种白色粉末的组成，他取少量带回实验室在老师的指导下和同学们一起探究。他们查阅资料、请教老师后，知道白色粉末叫“化冰盐”，且可能由nacl、kcl、kno3、caco3、mgcl2、cuso4中的两种或两种以上的物质组成。提出问题化冰盐是由什么物质组成的？实验探究他们设计了如下方案，并进行实验。实验过程中操作名称：操作溶解，操作 。化冰盐中一定不存在的物质是，理由是 。生成沉淀b的化学方程式为 。探究结论 化冰盐的组成可能为（写出可能组成的物质的化学式） 。结论分析若上述实验中他们称取了一定的样品，又测知了沉淀b的质量，化冰盐的组成能 确定（“一定”或“不一定”），理由是 。（2007烟台）某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象。 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。 小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中oh-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中oh-离子变少，酚酞试液又变无色。 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是： 。(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定： 。(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。 (4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。实验方法可能观察到的现象相应结果或结论（2007南通）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明naoh溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用ph试纸测定naoh溶液的ph，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的ph，如果测得的ph逐渐变小且小于7，则证明naoh溶液与稀盐酸发生了化学反应。(1)用ph试纸测定溶液的ph时，正确的操作是： 。(2)简述强调“测得的ph小于7”的理由： 。方案二：先在naoh溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明naoh溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向naoh溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的na2co3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明na2co3溶液呈 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二