高考化学大一轮复习 专题三 从海水中获得的化学物质 课时2 钠、镁及其化合物课件.ppt

课时2钠 镁及其化合物 考纲导航 考点一钠 镁及其氧化物 主干精讲 1 钠 镁的物理性质及用途 1 钠的物理性质 硬度 可用小刀切割 密度比水 比煤油 一般放在煤油中 熔点 受热易熔化 2 用途 小 小 大 低 2 钠 镁的化学性质 3 钠 镁的生产原理 4 氧化钠和过氧化钠的比较 5 naoh 6 焰色反应 蓝色钴玻璃 典例剖析 例1 2016 4月浙江选考 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 a 电解饱和食盐水可制取金属钠b 钠与氧气反应的产物与反应条件有关c 氧化钠与水反应生成氢氧化钠d 钠可以从四氯化钛中置换出钛解析a项 制取金属钠应采用电解熔融的氯化钠 而不是其溶液 不正确 b项 常温下 钠与氧气反应生成na2o 而在加热条件下产物为na2o2 正确 c项 na2o与水反应生成naoh 正确 d项 钠的还原性很强 可以从四氯化钛中置换出钛 正确 答案a a 化合反应b 置换反应c 分解反应d 复分解反应解析根据镁与二氧化碳反应过程中 反应物为一种单质和一种化合物 产物为另一种单质和另一种化合物 b项符合题意 答案b 例3 原创题 回答有关金属钠性质的问题 1 将一小块钠投入到nh4cl溶液中 产生的气体是 2 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 描述现象 书写离子方程式 3 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是 a 放在足量水中b 放在足量盐酸中c 放在足量cuso4溶液中d 用刺有小孔的铝 包好放入足量水底中 4 将大小相同的钠分别投入到h2o 乙醇 硫酸铜溶液中 放出氢气的速率由快到慢的顺序 答案 1 h2和nh3 2 钠浮于水面 熔成光亮的小球 四处游动 发出嘶嘶的声音 并逐渐变小至消失 溶液中产生蓝色沉淀 2na 2h2o 2na 2oh h2 cu2 2oh cu oh 2 3 d 4 cuso4溶液h2o乙醇 a ticl4是还原剂b mg被氧化c ticl4发生氧化反应d mg得到电子 解析ticl4 2mg ti 2mgcl2反应中ti元素化合价降低 mg的化合价升高 a 反应中ti元素化合价降低 则ticl4为氧化剂 故a错误 b 反应中mg失电子 则mg被氧化 故b正确 c 反应中ti元素化合价降低 则ticl4发生还原反应 故c错误 d 反应中mg的化合价升高失电子 故d错误 答案b 2 2017 杭州七县联考 下列有关海水综合利用的说法正确的是 a 海水晒盐后的母液中 直接加入ccl4可萃取br2单质b 从海水制海盐主要是通过化学变化完成c 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气d 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气解析a 海水晒盐后的母液中 溴以离子形式存在 应选氧化剂氧化后 萃取 蒸馏 故a错误 b 海水制海盐为蒸发原理 为物理变化 故b错误 c 电解氯化钠溶液生成naoh 氢气 氯气 应选惰性电极电解熔融nacl制得钠单质和氯气 故c错误 d 氯化镁为离子化合物 电解熔融氯化镁可冶炼mg 同时生成氯气 故d正确 答案d 3 2015 浙江金华外国语学校期中 比较下列四组反应 回答下列问题 一组 na2o2 co2 na2o2 so2二组 na2o2 fecl3 溶液 na2o2 fecl2 溶液 三组 so2通入品红溶液中 加热 na2o2加入到品红溶液中 加热四组 naoh溶液滴入紫色石蕊试液中 na2o2固体加入到紫色石蕊试液中问题 1 写出 两反应的化学方程式 2 判断 反应中可能发生的现象 为什么 3 判断 反应中可能发生的现象 为什么 4 判断 反应中可能发生的现象 答案 1 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2o2 so2 na2so4 2 反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出 中气体明显少于 中气体 fecl3与naoh反应生成fe oh 3红褐色沉淀 中fe2 具有强还原性 易被na2o2氧化并生成fe oh 3 na2o2与溶液中的水剧烈反应会有o2产生 3 溶液红色褪去 加热后又恢复红色 溶液红色褪去 加热后不能恢复红色 原因是so2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质 na2o2的漂白性是因其具有强氧化性 4 溶液变蓝 溶液先变蓝后褪色 原因是na2o2与h2o反应生成naoh 呈碱性 同时na2o2又有漂白性 规律小结 1 1 金属钠在空气中无论生成单一的na2o或na2o2 还是生成二者的混合物 1molna只能转移1mol电子 2 钠失火的处理 沙土盖灭 不能用水或泡沫灭火器 3 钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应 再看生成的naoh溶液是否与该盐反应 2 na2o2晶体中阴 阳离子个数比为1 2而不是1 1 3 na2o2的氧化性与还原性 能氧化i fe2 s2 so so2 h2s 品红 石蕊等 如na2o2与fecl2溶液反应 能将fe2 氧化成fe3 得到fe oh 3沉淀 na2o2与品红溶液反应 能使品红溶液褪色 遇kmno4等强氧化剂时 表现出还原性 氧化产物为o2 遇co2 h2o h 则发生自身的氧化还原反应 2 1 na2o2中氧元素的化合价为 1价而不是 2价 3 1 镁在空气中燃烧的产物有多种 包括mgo mg3n2 c等 其中主产物为mgo 2 工业上电解熔融的mgcl2而非mgo制取金属镁 考点二碳酸钠和碳酸氢钠 主干精讲 1 碳酸钠 碳酸氢钠的性质与用途 纯碱或苏打 小苏打 2h co2 h2o 较快 hco h co2 h2o 更快 ca2 caco3 ca2 2oh 2 caco3 2h2o co ca2 oh caco3 h2o ca2 caco3 2al3 3 3h2o 2al oh 3 3co2 al3 3hco al oh 3 3co2 2 na2co3和nahco3的鉴别方法 1 热稳定性不同 加热法 2 和酸反应生成气体的速率不同 酸化法 3 阴离子不同 沉淀法 4 溶液的酸碱性 ph测定法 典例剖析 例1 2016 杭州市七校高二下期中 下列关于na2co3和nahco3的说法中 正确的是 a 相同温度下在水中的溶解度 na2co3 nahco3b 相同浓度时ph大小关系为 na2co3 nahco3c 等质量的两种固体 分别与过量盐酸反应 生成co2的质量碳酸氢钠多d 分别取1mol l的两种溶液 滴入氯化钙溶液 两个皆有沉淀产生 解析a项 相同温度下在水中的溶解度 na2co3 nahco3 a错误 b项 相同浓度时ph大小关系为 na2co3 nahco3 b错误 c项 等质量的两种固体 分别与过量盐酸反应 生成co2的质量碳酸氢钠多 c正确 d项 分别取1mol l的两种溶液 滴入氯化钙溶液 只有碳酸钠产生沉淀 d错误 答案c 例2 2017 金华市义乌中学高三 上 月考 将0 4gnaoh和1 06gna2co3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol l 1稀盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 解析对naoh和na2co3的混合溶液 当滴加盐酸时 先发生naoh hcl nacl h2o 再发生na2co3 hcl nacl nahco3 最后发生nahco3 hcl nacl co2 h2o 此时才有二氧化碳气体生成 a 0 01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成 但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成 则图像与反应不符 故a错误 b 图像中开始反应即有气体生成 与反应不符 故b错误 c 向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时 首先和naoh反应生成水和氯化钠 当滴入0 1l时 两者恰好反应完全 继续滴加时 盐酸和na2co3开始反应 首先发生hcl na2co3 nahco3 nacl 不放出气 体 当再加入0 1l时 此步反应进行完全 继续滴加时 发生反应 nahco3 hcl nacl h2o co2 此时开始放出气体 正好与图像相符 故c正确 d 因碳酸钠与盐酸的反应分步完成 则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠 此时没有气体生成 则图像与反应不符 故d错误 答案c 例3 2017 台州第四次统考 小茗同学用na2co3和khco3组成的某混合物进行实验 测得如下几组数据 其中盐酸的物质的量浓度相等 且忽略hcl的挥发 气体体积均为标准状况下的体积 试回答 1 所用盐酸的物质的量浓度为 2 第4组实验至少还需加入 ml的该盐酸才能完全反应 2 根据上述分析 第四组 加入hcl总量为0 1mol 0 04mol碳酸钠需要消耗0 08mol盐酸生成气体 0 08mol碳酸氢钾需要消耗0 08mol盐酸生成气体 则共消耗盐酸0 16mol 还需再加入0 06mol盐酸 体积为v 0 06mol 2 000mol l 1 0 03l 30 00ml 答案 1 2 000mol l 1 2 30 00 考点精练 1 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品 它们都是白色固体 下列区分这两种物质的方法中正确的是 a 分别用砂锅加热两种样品 全部分解挥发没有残留物的是小苏打b 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧 使火焰颜色发生明显变化的是小苏打c 取两只小玻璃杯 分别加入少量的两种样品 再加入等量的食醋 产生气泡快的是小苏打d 先将两样品配成溶液 分别加入澄清石灰水 无白色沉淀生成的是小苏打 解析小苏打nahco3受热分解生成na2co3 h2o和co2 有na2co3残留 a错误 纯碱和小苏打在煤气火焰上灼烧时火焰颜色均为黄色 b错误 向二者的溶液中分别加入澄清石灰水 均有caco3沉淀生成 d错误 答案c 2 关于nahco3与na2co3说法正确的是 nahco3固体可以做干粉灭火剂 金属钠起火可以用它来灭火 nahco3粉末中混有na2co3 可配制成溶液通入过量的co2 再低温结晶得到提纯 ca hco3 2 ba hco3 2 mg hco3 2的溶解度都比其正盐的溶解度大 因此 nahco3的溶解度也应该比na2co3的大 na2co3固体中混有nahco3 高温灼烧即可 区别nahco3与na2co3溶液 ca oh 2溶液和cacl2溶液均可用 等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的co2体积相同a b c d 解析 nahco3不稳定 加热易分解 钠着火时生成过氧化钠 可与二氧化碳反应生成氧气 则不能用二氧化碳扑灭 故 错误 na2co3可与过量的co2反应生成nahco3 可用于除杂 故 正确 nahco3的溶解度比na2co3的小 在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可生成碳酸氢钠沉淀 故 错误 nahco3不稳定 加热易分解 可用于除杂 故 正确 nahco3与na2co3溶液都与氢氧化钙溶液反应生