广东省东莞市常平中学高一化学试3月月考题新人教版(1).doc

东莞市常平中学20132014学年度第二学期高一化学月考试卷 考试时间：90分钟 试题满分：100分一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分）1、最初门捷列夫将（ ）按逐渐增大的顺序制成了一张表，形成了元素周期表的雏形。 a、元素的原子序数 b、元素原子的质子数 c、元素原子的相对原子质量 d、元素原子的中子数2、下列物质中既没有离子键、也没有共价键的是（ ） a、氢气 b、氦气 c、水 d、食盐3、下列说法中，正确的是（ ）ai a族元素的金属性比a族元素的金属性强ba族元素的氢化物中，最稳定的氢化物常温时为无色液体c某主族元素x的气态氢化物化学式为hx，则一定有最高正价+7价d金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性4、热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是ah、dt与16o、17o、18o可构成不同组成的双氧水分子有36种bh、d、t互为同素异形体ch2、d2、t2在同条件下密度之比为1：2：3d氘、氚聚变反应生成其它元素，不属于化学变化5、氯化碘（icl）的化学性质与氯气相似，也能与水反应，预计它与水反应（为非氧化还原反应）的最初生成物是（ ） a、hi和hclo b、hcl和hio c、hclo3和hio d、hclo和hio6、卤族元素有f、cl、br、i、at等元素，下列关于at的推断不正确的是（ ） a、at2的颜色比i2深 b、hat的水溶液的酸性比盐酸强 c、agat不溶于水 d、h at很稳定，受热不易分解7、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ） a、元素原子半径呈周期性变化 b、元素的主要化合价呈周期性变化 c、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 d、原子序数逐渐增大8、下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是（ ） a、从上到下，原子半径依次增大 b、从上到下，阳离子的氧化性依次增强 c、从上到下，单质的熔点依次降低 d、从上到下，氢氧化物的碱性依次增强9、在11 g 由d和18o组成的水中，含中子数为（na表示阿伏加德罗常数）（ ） a、na b、2na c、6na d、10na10、甲、乙、丙三种溶液中分别含有cl-、br-、i-中的一种离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，然后再加入丙溶液，颜色无明显变化，由甲、乙、丙溶液中依次含有（ ） a、cl-、br-、i- b、br-、i-、cl- c、i-、br-、cl- d、cl、i-、br-11、下图为元素周期表短周期的一部分。e原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是（ ）ac和e氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱ba与b形成的阴离子可能有ab32- 、a2b42- cad2分子中每个原子的最外层均为8电子结构da、d、e的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12、下列说法中，正确的是（ ）a离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力bhf、hcl、hbr和hi熔、沸点依次升高c第三周期非金属元素对应的含氧酸的酸性从左到右依次增强d短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构二、双选题（每题有2个正确选项，每题4分，共20分）13、下列叙述中不正确的是（ ） a、离子化合物中一定含有离子键盘 b、离子化合物中一定含有金属阳离子 c、共价化合物中不可能含有非极性键 d、共价化合物中不可能含有离子键14、x、y、z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：hxo4、h2yo4、h3zo4，下列判断中错误的是a原子半径：xyz b单质的氧化性：z y xc气态氢化物稳定性：xyz d酸性：hxo4h2yo4h3zo415、已知：氯元素有两种同位素：和 反应：kclo3 6hcl kcl3cl23h2o现用与两种物质反应制取cl2，所制得的cl2中分子的相对分子质量不可能出现的数值有（ ）a、71 b、72 c、73 d、7416、已知a2+、b+、c-、d2-四种离子具有相同的电子排布结构，下列说法中正确的是（ ） a、这四种元素处于同一周期 b、离子半径：a2+b+c-d2- c、a与d的质子数相差4 d、还原性：c-d2-17、已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+32+3+1+1下列推断正确的是a、简单离子的离子半径：g eb、氢化物的稳定性强弱：b dc、元素e的氧化物是两性氧化物d、元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物三、填空题18、 写出下列物质的电子式：（3分） na2o2： ；co2： ；nh4cl： 用电子式表示下列物质的形成过程：（4分） mgcl2： h2o： 19、（6分）现有下列物质：n2； ar； k2o2； ch4； h2o2； cabr2； nh4cl； nah（1）只由非金属元素构成的离子化合物 ；（填序号，下同）（2）只含离子键的物质 ；（3）只含非极性共价健的物质 ；（4）只含极性共价健的物质 ；（5）既含非极性共价健又含极性共价健的物质 。20、（12分）现有四种短周期元素x、y、z、w，其中： x、w原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:2和1:3 y原子是元素周期表中原子半径最小的 z是形成化合物种类最多的元素 w的单质通常为气态回答下列问题：（1）w元素在周期表中的位置是 。（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式（填其中一种即可）。（3）向含1 mol na2sio3的溶液中缓慢通入2 mol的zo2，反应的离子方程式是 。（4）由y、z、w元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是_（填化学式）。（5）已知x在空气中燃烧时，除了生成氧化物外，还可以生成一种氮化物。而在元素周期表中存在一种对角线规则，即某元素与它左上角的元素的性质十分相似。试写出元素x的左上角元素m在空气中燃烧的方程式： 。21、（7分）有原子序数逐渐增大的a、b、c、d、e、f六种主族元素，已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且均能生成盐和水，d和e各有如下表的电子层结构，在一般情况下，b元素不能与a、c、d、e的单质反应。元素最外层电子数次外层电子数dxx+4ex+1x+4 （1）写元素符号：a ；c ；f （2）d、e的氢化物的稳定性比较（用分子式表示）： （3）a与c两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。22、（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示的装置进行实验（气密性已检验）实验过程：关闭止水夹b，打开a，将分液漏斗上盖取下，打开分液漏斗活塞；当b中溶液变为橙色时，关闭止水夹a，打开b，并关闭分液漏斗活塞（1）a中发生反应的化学方程式为： ；（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是： ；（3）b溶液中发生反应的离子方程式： ；（4）当把b中反应后的溶液加入到d中，并充分振荡，实验现象为： ；（5）装置c的作用是： ；反应的离子方程式为： 。试题参考答案一、1c 2b 3b 4b 5b 6d 7c 8b 9c 10b 11a 12a 二、13bc 14ab 15ac 16cd 17bc 18、略19、（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。20、（1）第二周期第a族。（2）h2o2(或c2h6等)（填其中一种即可）。（3）sio32- + 2co2 + 2h2o =h2sio3 + 2hco3-。（4）h2o ch4(5)4 li + o2 =2li2o ; 6li +n2 =2li3n21、（1）a na ；c al；f cl （2）ph3sih4：（3）al(oh)3 + oh- = alo