高考理综 最新绝密前瞻模拟试题（化学部分）17.doc

2013年高考最新绝密前瞻模拟试题17理科综合 化学部分注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量150分钟，满分300分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 fe 56 第卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）7下列说法正确的是（ ）a将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应b使用催剂可以改变化学反应的反应热c水煤气、焦炉气、汽油等都是混合物，而高分子化合物pvc是纯净物d推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化8用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（ ）a标准状况下，22.4l氢气和氧气的混合气体，所含分子数为nab常温常压下，1mol氦气含有的原子数为nac1mol al3+含有核外电子数为3nad1l 1moll-1的fecl3溶液中fe3+的数目小于na9在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）a能使酚酞试液变红的溶液中：fe2+、na+、so2-4、no-3bc(h+):c(oh-)=1:2的水溶液中：na+、k+、no-3、clo-c室温下，水电离出的c(h+)=10-12mol/l的溶液中：na+、ba2+、cl-、s2-d加入al能放出氢气的溶液中：nh+4、so2-4、cl-、hco-310r2o2-3离子在一定条件下可以把mn2+氧化成mno-4，反应后r2o2-3离子变为ro2-4离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是（ ）a1b2c3d411下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）a某nh4cl溶液中：c(cl-)c(h+)c(nh+4)c(oh-)b在na2co3和nahco3的混合溶液中：c(na+)+c(h+)=c(hco-3)+c(oh-)+c(co2-3)c将0.1mol cuso4(nh4)2so46h2o溶于水配成的1l溶液中：c(so2-4)c(nh+4)c(cu2+)c(h+)c(oh-)d等体积、等浓度的kx溶液和弱酸hx溶液混合后的溶液中：c(k+)c(hx)c(x-)c(h+)c(oh-)12央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）a该有机物的分子式为c8h8o3b1mol该有机物最多能与3molh2发生加成反应c该有机物只能发生取代反应和氧化反应d该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应13向一定量的fe、feo、fe2o3混合物中加入350ml 2moll-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 （ ）a0.21molb0.25molc0.3mold0.35mol26（14分）有a、b、c、d四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用a、b、c、d表示），四种元素的原子序数按b、d、c、a顺序增大，d、c元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，b可以分别和a、c、d化合生成甲、乙、丙化合物，c和d化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下图的变化关系。 请填写下列空格： （1）a元素在周期表中的位置是 周期（1分）， 族。（1分） （2）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热是实验室制取a的方法，则甲的化学式为 （2分），乙的电子式为 。 （3）戊的结构式是 （2分），甲和丙反应生成的物质化学式是 （2分）。 （4）丙+丁d+乙，在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目： （4分）。27（13分）（1）已知：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）；h=247kj/mol，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是 （3分）。a低温高压b加入催化剂c体积不变充入氦气d体积不变充入氢气e分离出二甲醚（ch3och3）f压强不变充入氦气 （2）已知反应2ch3ch2oh（g）ch3ch2och2ch3（g）+h2o（g），在某温度下，在ll密闭容器中加入ch3ch2oh，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：物质ch3ch2ohch3ch2och2ch3h2o浓度/（moll-1）0.010.20.2 该反应的平衡常数表达式k= （2分），该温度的平衡常数为 （2分）。若加入ch3ch2oh后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v(ch3ch2oh)= （2分） 若平衡后，再向容器中加入0.01molch3ch2oh和0.2molch3ch2och2ch3，此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填：“”、“”或“=”）（2分） （3）1克ch3ch2oh（液）在氧气中充分燃烧生成co2气体和液体水释放出的热量为akj，请写出ch3ch2oh在氧气中充分燃烧的热化学方程式： （2分）。28（16分）用下图装置可以进行测定so2转化成so3的转化率的实验。已知so3的熔点是16.8，沸点是44.8。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：na2so3（s）+h2so4（85%）=na2so4+so2+h2o （1）根据实验需要，应该在i、ii、iii处连接合适的装置。请从下图ae装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。 i、ii、iii处连接的装置分别是 、 、 （三空全对计2分，只要有一个错计0分） （2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入o2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作的目的是 （2分） （3）发生装置的分液漏斗上接一橡皮管的目的是 （2分）。 （4）将so2通入盛溴水的洗气瓶中，溴水褪色，写出该反应的离子方程式： （2分）。将so2通入盛氢硫酸的洗气瓶中，发现有浑浊现象，写出该反应的化学方程式： （2分） （5）在制取so2气体时，使用85%左右的浓硫酸，而硫酸不能太稀和太浓的原因是 （2分）； （2分）。 （6）用126g na2so3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，测得装置iii增重了51.2g，则实验中so2的转化率为 （2分）（假设反应生成装置中产生的气体能被iii中溶液完全吸收）36化学选修化学与技术（15分） 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题。 （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含zns）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373k1573k，使锌蒸馏出来。主要反应为： 火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及in2o3（氧化铟），可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。 当酸度为147时，其物质的量浓度为 （3分）。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： （2分）、 （2分）。 （2）湿法炼锌的主要工艺流程为： 从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 （2分）除去酸浸出液中的铁，可用h2o2氧化，再调节ph使之形成fe（oh）3沉淀，写出h2o2氧化fe2+的离子方程式 （2分）酸浸出液还含有cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知zn（oh）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式： （2分）。37化学选修物质结构与性质（15分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（led）。目前市售led品片，材质基本以gaas（砷化镓）、algainp（磷化铝镓铟）、ingan（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答： （1）镓的基态原子的电子排布式是 （2分）。 （2）砷化镓晶胞中所含的砷原子（白色球）个数为 （2分），与同一镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 （2分）。 （3）n、p、as处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 （2分）（用氢化物分子式表示） （4）砷化镓可由（ch3）3ca和ash3在700时制得。（ch3）3ga中镓原子的杂化方式为 （2分）。 （5）比较二者的第一电离能：as ga（填“”或“=”）（2分）。 （6）下列说法正确的是 （填字母）（3分） a砷化镓晶胞结构与nacl相同bgap与gaas互为等电子体c电负性：asgad砷化镓晶体中含有配位键38化学选修有机化学基础（每空3分，共15分）某有机物a是合成某抗禽流感药物的重要中间体。已知：有机物a的相对分子质量不超过200；将a完全燃烧，只生成co2和h2o，且n(co2):n(h2o)=7:5，反应中消耗的o2和生成的co2的物质的量相等；在一定条件下，有机物a可以发生如下反应： 有机物a分子中有四个相邻的取代基，且碳碳双键上接羟基时，结构