广东省中山市杨仙逸中学高二化学上学期期中试题（无答案）.docVIP

杨仙逸中学2015-2016学年上学期中段考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5一、单项选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是a物质发生化学变化都伴随着能量变化 b任何反应中的能量变化都表现为热量变化c伴有能量变化的物质变化都是化学变化d所有化学反应都可以设计成原电池2.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）a石墨不如金刚石稳定b金刚石不如石墨稳定c等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多d等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多3.已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为 a 196.64kj b 196.64kjmol c 196.64kj d 196.64kj4一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化5.关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是a纯水中c(h+)c(oh-)=1x10-14 b25纯水中c(h+)c(oh-)=1x10-14c25稀盐酸中c(h+)c(oh-)=1x10-14 dkw值随温度升高而增大6.在密闭容器中，反应x2(g)+y2(g) 2xy（g）；h0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是a. 图是加入适当催化剂的变化情况b图是扩大容器体积的变化情况 c图是增大压强的变化情况 d图是升高温度的变化情况7.已知（1）h2（g）+o2（g）=h2o（g） h1= a kjmol1（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h2= b kjmol1（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l） h3= c kjmol1（4）2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h4= d kjmol1下列关系式中正确的是（ ）a.ac0 b.bd0 c.2a=b0 d.2c=d08.在25、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj,下列热化学方程式正确的是（ ） a.ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb.2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc.2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold.2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol9.下列有关电离平衡常数（k）的说法中正确的是（ ）a.电离平衡常数（k）越小，表示弱电解质电离能力越弱b电离平衡常数与温度无关c不同浓度的同一弱电解，其电离平衡常数不同d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 k1k2k310强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：h+(aq) + oh-(aq)h2o(l) h=-57.3kj/mol 以下4个化学方程式中， h2so4(aq)+2naoh(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l)h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)=baso4(aq)+2h2o(l)nh3h2o(aq)+hcl=nh4cl(aq)+h2o(l)nh3h2o(aq)+ch3cooh(aq)=ch3coonh4(aq)+h2o(l)其中反应热为57.3kj/mol的是（ ） a. b c d均不符合11将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a气）+b（气）2c（气）若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 mol/l，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质a的转化率为70 2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l其中正确的是a b c d12.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)+2b(g) c(g)+d(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 b物质的量浓度a b c d只有 13a.b.c.1. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (nh4+) = c(cl) c (nh4+) c(cl)a. b. c. d. 14.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率a、等于p%b、大于p%c、小于p%d、无法判断15. 在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则a 物质b的质量分数减小了 b物质a的转化率减少了c平衡向正反应方向移动 dab16.已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为a50 b0.02 c100 d无法确定17.在一定条件下，可逆反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，h”、“=”或“”）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538时，n2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760、2404时n2的转化率随时间变化的示意图。（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高n2的转化率， 可以采取的措施是 。a降低温度 b加催化剂 c增加压强 d增加o2浓度 e分离出一氧化氮 (4) no在科学界被誉为“明星分子”, 用no与o2反应可以制备no2，no2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（n2h4）作燃料，no2作氧化剂，这两者反应生成n2和h2o（气）。且：n2(g)2o2(g)2no2(g) h67.7kj/mol n2h4(g)o2(g)n2(g)2h2o(g)h534kj/mol请写出肼与no2反应的热化学方程式_三、计算题29.(8分)恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻t时，nt