广东省五华县华新中学九年级化学培优试题12.doc

化学培优训练（12）实验探究题1、我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。资料摘要：碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 方案一 样品与氯化钙溶液反应,测定na2co3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的cacl2溶液。产生白色沉淀反应的化学方程式： （2）分析滴加的cacl2溶液要过量的原因：_； （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算na2co3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _ 。方案二 样品与稀盐酸反应,测定na2co3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的co2气体的质量，计算na2co3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。(4) 打开止水夹k，先对装置a和b（已连接）通入已除去co2的空气一会儿，以排尽装置a和b中含有的 ，再接上装置c和d。 （5）关闭止水夹k，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置a中样品产生气体的化学方程式为_。（6）待装置a中的反应结束后，再一次打开止水夹k，继续往装置通入已除去co2的空气一会儿。根据 _ 定律，装置_（填标号）在反应前后的质量差就是产生co2的质量，由此计算出该样品中na2co3的质量分数。若没有装置d，将会使测定结果 _（选填“偏大”或“偏小”）。2、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。【提出猜想】放出的气体可能是so2、o2、h2，提出猜想的依据是 。【查阅资料】so2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成caso3。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：(1)甲同学认为是o2，则检验方法是_。(2)乙同学认为是so2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出so2与ca(oh)2反应的化学方程式_。(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。若拆去b装置，直接连接a和c装置进行实验，可能导致 后果发生。【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃c处酒精灯；这样操作的目的是 。实验过程中发现a装置中溶液不变浑浊，c装置中表面含cuo的铜网由黑色变为光亮的红色；结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_。3、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、写出该中和反应的化学方程式： 。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是cacl2和ca(oh)2；猜想二：可能只有cacl2；猜想三：。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象： 结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】http:/ www .（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有hcl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）aph试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有cacl2，应向烧杯中加入过量的 。4、某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应?(1)该小组同学又做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论及反应方程式向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡观察到溶液由 色变为无色。氢氧化钠和硫酸发生了反应。反应的化学方程式为 。(2)同学们对(1)实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：小明的猜想是：只有na2so4；小亮的猜想是：有na2so4和naoh；小丽的猜想是：有na2so4和h2so4；你认为 的猜想不合理。理由是 。若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案。实验步骤预期实验现象实验结论取(1)实验后溶液少量于试管中，加入 的猜想正确5、水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的co2和水蒸气杂质某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究【查阅资料】 （1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色； （2）na2co3与少量盐酸反应生成nahco3和nacl，与过量盐酸反应时生成nacl，h2o，co2【实验假设】 可燃气只是co 可燃气体只是h2 可燃气体是co，h2的混合气【实验过程】实验小组按以下流程进行实验（水煤气中co2，h2o已被充分吸收）；实验中，发现黑色氧化铜变红，且 ，证明水煤气含有h2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为 【实验反思】根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是 【实验拓展】（1）实验后，乙同学认为欲检验所用naoh是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有naoh剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是 （2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液正确的鉴别方案及结论是 1、（1）na2co3+cacl2caco3+2nacl（2）与碳酸钠充分反应（3）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大（4）二氧化碳（5）na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2（6）质量守恒定律 c偏大2、【提出猜想】质量守恒定律；【方案设计】（1）用带火星的木条检验，看木条是否复燃；（2）so2+ca（oh）2=caso3+h2o；（3）c装置中的硬质玻璃管破裂；【实验探究】排出装置内的空气，以防加热时爆炸；结论：氢气；【思维拓展】酸3、ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o 可能是cacl2和hcl 溶液无明显变化（或溶液不变红色） 先有气体产生，后产生沉淀（只答出一种现象不给分） 反应物的用量 a c 腐蚀铁质下水管（或污染水源） 石灰石（或caco3）4、(1)红 h2so4+2naoh=na2so4+2h2o(2)小亮 如果有naoh存在，含有酚酞的溶液不能为无色实验步骤预期实验现象实验结论锌粒有气泡产生(或没有气泡产生)小丽(或小明)5、解：无水硫酸铜变蓝色；一氧化碳【实验反思】用容器收集起来【实验拓展】（1）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的n