广东省云浮市邓发纪念中学高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

广东省云浮市邓发纪念中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版考试时间：90分钟说明：请把选择题答案填到机读卡上，非选择题答案填在答题卷上，答在本试题上的答案无效。第卷(选择题 共45分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。该“绿色汽车”的燃料是a甲醇 b汽油 c柴油 d重油2、下列说法中正确的是 a.放热反应在常温下都能发生 b.放热反应一定比吸热反应的反应速率快 c.若某可逆反应的正反应放热，则逆反应一定是吸热 d.吸热反应在任何条件下都不能自发进行3、已知在25、101kpa条件下，反应：n2o5(g)=4no2(g)o2(g) h=56.7kjmol1能自发进行的合理解释是a、该反应是的熵变效应大于焓变效应 b、该反应是熵减反应 c、该反应是分解反应 d、该反应的焓变效应大于熵变效应4、25、101 kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是a2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) h 285.8 kjmol-1b2h2(g)+ o2(g)=2h2o(1) h +571.6 kjmol-1 c2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g) h 571.6 kjmol-1 d2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(1) h 571.6 kjmol-15、在恒温恒容条件下，能使反应：a(g)+b(g) c(g)+d(g)的正反应速率增大的是 a. 减小c的浓度 b.减小d的浓度 c. 减小b的浓度 d.增大a的浓度6、在一恒容密闭烧瓶中，25时存在平衡：2no2(g) n2o4(g) h0。将烧瓶置于100的水中，则下列物理量中不会改变的是 a. 颜色 b. 密度 c. n2o4的浓度 d. 压强7、下列说法中不正确的是 a在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应b在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动c有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小 的方向移动d在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状 态移动8、在一定条件下，反应2hi(g)h2(g)+ i2(g)(紫红色) h0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大hi的浓度 减小压强 a b c d9、对化学反应3x（g）+y（g）2z（g）+2q（s）达到平衡后，增大压强，下列关于对该化学反应产生的影响的说法正确的是 a正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动b正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动d正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动10、在一定温度下，可逆反应x（气）+3y（气）2z（气）达到平衡的标志是（ ）a单位时间生成amolx，同时生成2a molz bv正(y)=v逆(z)cc(x):c(y):c(z)=1:3:2 dc(y)=c(z)二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有两个选项符合题意，全选对的得3分，少选且正确得1分，错选、未选、多选得0分）11、实验是化学研究的基础。下列实验，不能达到实验目的的是12、可逆反应ma(s) nb(g)ec(g)fd(g)反应过程中，当其他条件不变时，c的体积分数(c)在不同温度(t)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是a达到平衡后，若使用催化剂，c的体积分数将增大b达到平衡后，增加a的质量，化学平衡向不移动 c化学方程式中，nefd达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动13、某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是anh4、ba2+、cl、hco3bna+、k+、so42、clck+、na+、ba2+、cldso42、ch3coo、al3+、mg2+14、反应a(g)+b(g) c(g) +d(g) 发生过程中的能量变化如图，h 表示反应的焓变。下列说法正确的是a反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2增大b反应体系中加入催化剂，反应速率增大，h也增加ch 0，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增加dh 0，反应达到平衡时，降低温度，a的转化率增大15、高温下，某反应达平衡，平衡常数k=。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是 a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度是定值，不改变 c升高温度，逆反应速率减小 d该反应化学方程式为co+h2oco2+h2第卷(非选择题 共55分)16、（9分）(1)向1l1mol/l的naoh溶液中加入下列物质：浓h2so4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应为h1、h2、h3，则三者由小到大顺序为 。（2）汽车排气中的co、nox已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将co、nox、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。 已知：n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+180.5 kjmol 2c(s)+o2(g)=2co(g) h= -221.0 kj/mol c(s)+o2(g)=co2(g) h= -393.5 kjkj/mol尾气转化的反应之一：2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) h=_。请在答题卷中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注 （3）根据下列热化学方程式分析，写出c(s)燃烧热的热化学方程式 。 c(s) + h2o(l)=co(g) + h2(g) h1 175.3kjmol-1 2co(g) + o2(g)=2co2(g) h2 566.0 kjmol-1 2h2(g) + o2(g)=2h2o(l) h3 571.6 kjmol-117、（6分）在水溶液中，橙红色的cr2o72与黄色的cro42有下列平衡关系：cr2o72h2o2cro422h。把重铬酸钾（k2cr2o7）溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈 色，因为 。（2）向已加入naoh溶液的（1）溶液再加入过量稀h2so4，则溶液呈 ，因为 。18、（6分）现有可逆反应：a (g)b(g)3c(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物c在反应混合物中的百分含量（c%）和反应时间的关系：（1） 若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 曲线表示有催化剂的情况。（2） 若乙图中的a曲线分别表示200时的情况，b曲线表示100的情况,则此可逆反应的正反应是 （填“吸热反应”或“放热反应”）。（3） 若丙图中的两条曲线分别表示不同压强情况，则 曲线是表示压强较大的情况。19.（10分）某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00 moll-1、2.00 moll-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 k、308 k，每次实验hno3的用量为25.0 ml、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k大理石规格hno3浓度/moll-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究hno3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） 20、（1）（4分）在稀氨水中存在平衡：nh3h2onh3h2onh4+oh。a、在稀氨水中，加入适量naoh晶体时，c(oh) （1分），c(nh4+) （1分）。（填“增大”“减小”“不变”）b、氨水是一种弱碱，在水中存在电离平衡：nh3h2onh4+oh，请写出nh3h2o电离平衡时的电离平衡常数表达式：kb= （2分）。（2）（4分）写出h2so4和nahco3的电离方程式：h2so4：_（2分）、nahco3：_（2分）。21、（16分）一定温度下，在体积为1l的恒容密闭容器中充入10 mol no2和2.5 molo2发生反应：4no2(g)o2(g) 2n2o5(g) h0。反应混合物中no2和物质的量浓度随时间的变化如下表所示：t/s050010001500c(no2)/ mol l110755（1）该反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其平衡常数表达式k= 。（2）反应达到平衡时，no2的转化率为 ，若要增大no2的转化率，可采取的措施有 （填字母）a.降低温度 b.充入氦气c.再充入no2 d. 充入o2（3）右图中表示n2o5的浓度的变化曲线是 （填字母）20132014学年度第一学期期中考试高二化学参考答案第卷(选择题 共45分)一、单项选择题（每小题3分，共30分）题号12345678910答案acaddbdbca二、双项选择题（每小题3分，共15分。全选对的得3分，少选且正确得1分，错选、未选、多选得0分）题号1112131415答案cdbdbcadab第卷(非选择题 共55分)16、（共7分） (1)h1h2h3 (2) -746.5 kjmol (3) c(s) + o2(g) = 2co2(g) h-393.5 kjmol-117、（共6分）（1）黄 加入naoh溶液，使h浓度减小，平衡向右移动，cro42浓度增大，cr2o72浓度减小（2）橙红 加入过量稀h2so4，