广东省云浮市高二化学12月月考试题苏教版.doc

2012-2013学年高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：o：16 i：127 h：1 c：12本试卷共12页 36小题 满分300分 考试时间150分钟第i卷（选择题 共108分）一、 单选题（下列每个小题只有一个选项符合题意，每题4分共64分）7化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是 a反应物的多少 b反应的快慢c反应物和生成物的状态 d反应物的性质8下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶a b c d9下列事实能说明甲酸(hcooh) 属于弱酸的是( ) 1mol/lhcooh的ph=2 甲酸能与水以任意比互溶20ml 1mol/lhcooh与20ml 1mol/lnaoh恰好中和 hcoona溶液的ph7a b c d10下列说法中正确的是( ) a如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍b将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的c中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸d弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强11在由水电离出的c(h+) 110-13 moll-1的溶液中一定大量共存的离子组是a. fe2+， na+， no3-， cl- b. ba2+，na+， no3-，cl- c.so42-，s2o32-，nh4+，na+ d.mg2+，na+，br -，alo2-12在某一密闭容器中，充入一定量的hi气体，发生反应2hi(g) h2(g)i2(g)； h0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )。二、双选题（每题有2个答案，答对6分，只答1个且对3分，对一个错一个0分。）22、反应：l(s)a g(g) b r(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。据此可判断a上述反应是放热反应 b上述反应是吸热反应ab dab23、将相同物质的量浓度的某弱酸hx溶液与nax溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(na+) c (x- )，则下列关系正确的是：c (oh- )c (h+ ) c (hx ) c (x- ) c (x- ) + c(hx )= 2c (na+) c (na+ ) + c (oh- )= c( h+ ) - c (hx ) 三、非选择题（共64分）30 (16分)(1)下图是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式：_。该反应若使用正催化剂，则会使图中过渡态对应的能量升高还是降低？_，理由是_ _；(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(ch3)2nnh2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量c2h8n2(l)8h2o2(l)=n2(g)2co2(g)12h2o(g)h2 500 kj/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量q_2 500 kj(填“”、“”或“”)。(3)恒温恒容下，2 mol h2与2 mol n2反应达到平衡时，n2为1.8 mol，h2的转化率为_；(4)由甲烷、氧气和koh溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为_。31（14分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s) +4hf(g)sif4(g)+ 2h2o(g) h=-148.9 kj/mol根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）上述反应的平衡常数表达式k= （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a2v正(hf)=v逆(h2o) bv(h2o)=2v(sif4) csio2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出sif4气体 b适当升高温度c增大hf的浓度 d选择高效催化剂（5）若反应的容器容积为2. 0l，反应时间2.0 min，容器内气体sif4的物质的量增大了0.16mol，在这段时间内hf的平均反应速率为 。 32(18分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：（1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”）（2）25下，某hcl溶液中c(hcl)=1104 moll1，则该溶液的ph= ，此时c（h+）h2o= mol/l, 加水稀释1000倍，则稀释后溶液中ph_ _7（填“”“”或“”）（3）t2下，将ph=11的氢氧化钠钠溶液v1 l与ph=1的稀硫酸v2 l混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的ph=2，则v1v2=_。 (4) 0.1 mol/l nahco3溶液，请分析nahco3溶液显碱性的原因：_ _ _。(5)在nh4cl溶液中，该盐水解的离子方程式为_ _。溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_ _ _。实验室中配制fecl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解; 把fecl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。(6)已知agcl在水中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)，在25时，氯化银的ksp1.81010。现将足量氯化银放入100 ml 0.2 mol/l agno3溶液，氯离子的浓度为_mol/l。33（16分 ）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定naoh的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，取固体0.20g配成20.00mlnaoh溶液,用浓度为0.2mol/l的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)将标准盐酸装在25.00ml 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。(2)取20.00ml待测液。该项实验操作的主要仪器有 。滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ，眼睛要注视 。实验室通常用酚酞试剂作指示剂，滴定到溶液颜色由 色至 色，且 不恢复原来的颜色为止。(3)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00ml，计算naoh的质量分数为 。(4)试分析浓度偏小的原因可能由下列哪些实验操作引起的 。a、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸b、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出c、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴d