广东省佛山市高考化学三轮复习 考前仿真模拟题专练 弱电解质的电离平衡02.doc

弱电解质的电离平衡02三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(12分)常温下,ph=2的高碘酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01 的碘酸或高锰酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合,所得溶液显中性,请回答下列问题: (1)高碘酸是 (填”强酸”或”弱酸”),理由是 。 (2)0.01 的碘酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合,所得溶液中与浓度关系是 (填”大于”“小于”或”等于”)。 (3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,该反应的离子方程式可表示为 。 【解析】 ph=2的高碘酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合,所得溶液显酸性。说明反应后酸过量,也即高碘酸为弱酸。0.01 的碘酸溶液与c的naoh溶液等体积混合,二者全部反应,溶液呈中性,说明其产物不水解,也即碘酸为强酸。按电荷守恒,可得与浓度相等。 【答案】 (1)弱酸 由于高碘酸溶液中c与naoh溶液中c相等,两者等体积混合后,混合液显酸性,说明酸过量,说明原高碘酸在溶液中只有部分电离,故高碘酸是弱酸。 (2)等于 12.(14分)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 时有ha则k，式中:k为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ): 酸 电离方程式 电离平衡常数k 1. k. k. k. k. k. k. k. 回答下列各题: (1)k只与温度有关,当温度升高时,k值 (填”增大”“减小”或”不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的k值不同,那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。 (3)若把、都看作是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的、之间存在着一定的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。 【解析】 (1)温度升高,促进电离,所以k值增大。 (2)根据题意及表中数据可知,对应的k值越大,酸性越强。 (3)利用k值进行比较。 (4)利用的三步电离的k值进行判断。 【答案】 (1)增大 (2)k值越大,对应的弱酸酸性越强 (4) 上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用 13.(12分)课题式学习是研究性学习的一种基本方式,其学习模式为: 某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后,老师提出了一个”电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究,已知hcl在水中能完全电离。 (1)该小组同学首先用密度为1.049 的乙酸和质量分数为36.5%、密度为1.18 的浓盐酸分别配制1 溶液和1 hcl溶液各500 ml,则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为 和 。 (2)某同学在配制500 ml 1 的溶液时,向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示,图中的错误有 。 (3)他们首先用如下图所示装置测1 的溶液和1 hcl溶液的导电能力,接通电源后发现与hcl溶液相连的灯泡较亮,有同学认为乙酸是弱电解质,你 (填”同意”或”不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是 。 (4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的溶液和naoh溶液的导电能力,接通电源后发现与溶液相连的灯泡较亮,有同学认为naoh是弱电解质,你 (填”同意”或”不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是 。 (5)通过上述探究实验,你能得到的结论是 。 【解析】 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的实验和电解质的相关知识,是一道典型的拼盘式题目。(1)配制上述溶液需要0.5 mol 其质量是30 g,除以乙酸密度可计算出乙酸的体积;质量分数为36.5%、密度为1.18 的浓盐酸物质的量浓度为11.8 ,配制上述hcl溶液,需0.5 mol hcl,可计算出所需浓盐酸的体积;(2)转移溶液要用玻璃棒引流,且应该使用指定规格的容量瓶;(3)已知hcl在水中能完全电离,通过导电能力的不同可以判断出所量取在水溶液中不能完全电离,使溶液中自由移动的离子的浓度比盐酸中小,即是弱电解质;(4)通过naoh和导电能力的实验可知,自由移动的离子浓度相同时,电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关;(5)综合(3)和(4)即可得出正确结论。 【答案】 (1)28.6 ml 42.4 ml (2)未用玻璃棒引流;未采用500 ml容量瓶 (3)同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时,单位体积内自由移动离子数目越大,电解质溶液的导电能力越强 (4)不同意 当单位体积内自由移动的离子数目相同时,阴、阳离子所带电荷数目越多,电解质溶液的导电能力越强 (5)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动的离子数目和离子所带电荷数目共同决定的 14.(12分)将0.05 的盐酸和未知浓度的naoh溶液以12的体积比混合后,c 。用上述naoh溶液滴定c 的一元弱酸ha的溶液20 ml。达到终点时消耗naoh溶液的体积12.5 ml。假设反应前后溶液的体积变化忽略不计,求: (1)naoh溶液的物质的量浓度; (2)一元弱酸ha的物质的量浓度; (3)一元弱酸ha的电离度。