广东省佛山市禅城实验高级中学高中化学 3.2.1水的电离导学案 新人教版选修4.doc

第3章 水溶液中的离子平衡第4章 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 目标要求1.理解水的离子积常数，理解酸、碱对水的电离平衡的影响。2.了解ph的概念，理解溶液的c(h)、ph与溶液酸碱性的关系。重点 ：水的离子积常数，c(h)、ph与溶液酸碱性的关系。难点：水的离子积常数，c(h)、ph与溶液酸碱性计算知识回顾：1弱电解质 ：在水溶液中_电离的电解质。弱电解质类别包括_ 。写出水的电离方程式 。2.影响弱电解质电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。(2)外因：温度：升温时，电离平衡向 方向移动。浓度：降低浓度(加水)，电离平衡 向方向移动。3. 弱电解质的电离常数：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。(1)电离平衡常数只与 有关，升高温度，k值 。(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越 。巩固训练 1将下列()中的物质与()、()中的物质类型用短线连接起来。2、 新知识关键词：水的离子积常数1水的电离实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，在一定条件下可以达到电离平衡，其电离方程式为h2oh2oh3ooh，简写成h2ohoh。其浓度平衡常数表达式为k。25时，纯水中c(h)c(oh)1107 moll1。2水的离子积(1)定义：水中c(h)c(oh)乘积为一常数，记作：kwc(h)c(oh)。(2)影响因素：温度，温度升高，kw增大。(3)25时，kwc(h)c(oh) 。注意：kw不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；酸溶液中可以忽略由水电离出来的c(h)，碱溶液中可以忽略由水电离出来的c(oh)。二、溶液的酸碱性与ph1ph ，反过来c(h)10ph。2溶液中c(h)与c(oh)的大小关系及溶液的ph：注意：溶液的酸性越强，ph越小；溶液的碱性越强，ph越大。ph一般适用于表示c(h)或c(oh)小于等于1 moll1的溶液。知识点一水的电离1.分析下列条件的改变对水的电离平衡h2o hoh的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向溶液中c(h+)与c(oh)大小比较溶液的酸碱性kw的变化升高温度 加入酸 加入碱 2在某温度时，测得纯水中的c(h)2.0107 moll1，则c(oh)为()a2.0107 moll1 b0.1107 moll1c1.01014/2.0107 moll1 d无法确定3室温下，把1 ml 0.1 moll1的h2so4加水稀释成2 l溶液，在此溶液中由水电离产生的h，其浓度接近于()a1104 moll1 b1108 moll1c11011 moll1 d11010 moll14能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h)c(oh)的措施是()a向纯水中投入一小块金属钠 b将水加热煮沸c向水中通入so2 d向水中加入nacl知识点二水的离子积常数5下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()a因为水的离子积常数的表达式是kwc(h)c(oh)，所以kw随溶液中c(h)和c(oh)的变化而变化b水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k是同一物理量c水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化d水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k是两个没有任何关系的物理量625时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量ch3cooh，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变知识点三溶液的酸碱性7下列说法正确的是()aphc(h)b滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液c溶液中c(h)106 moll1dph7的溶液第一节弱电解质的电离 第2课时 导学案答案巩固练习【答案】1. 2.d3.chcl是共价化合物，也是强电解质，a项错误；区别强、弱电解质的依据是看其溶于水的部分能否完全电离，与其溶解度大小无必然联系，如baso4难溶但却是强电解质，醋酸易溶但却是弱电解质，b项错误；溶液的导电能力与离子浓度成正比，浓度很小的盐酸的导电能力也可能比浓度很大的醋酸的导电能力弱。1.答案d解析a项，加热促进电离，h浓度增大；b项，h浓度不变；c项，加h2so4抑制电离，但h浓度增大；d项，加入naoh，oh与h反应，平衡向右移动，h浓度减小。2答案d解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，a错误；根据ch3coohch3cooh知即使ch3cooh电离未达到平衡状态，ch3coo和h的浓度也相等，b错误；nh3h2o达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况nh3h2o电离程度是很小的，绝大多数以nh3h2o的形式存在，c错误；h2co3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，d正确。3.答案c解析相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。4（提高题）【答案】a认识到c(h)相同的两溶液中c(ch3cooh)c(hcl)是解答本题的关键。锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：zn2h=zn2h2。起始时c(h)相同，因此开始时反应速率相同；因放出h2的体积相同，