广东省佛山市顺德一中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省佛山市顺德一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1已知zn（s）+h2so4（aq）znso4（aq）+h2（g）h0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）a该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变b上述热化学方程式中的h的值与反应物的用量无关c该反应的化学能可以转化为电能d反应物的总能量高于生成物的总能量2下列说法正确的是（）a1 mol硫酸与1 mol ba（oh）2完全中和所放出的热量为中和热b25、101 kpa时，1 mol s和2 mol s的燃烧热相等cco是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，所以co的燃烧反应一定是吸热反应d已知下列热化学方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=484kjmol1，则氢气的燃烧热为242kjmol13已知25、101kpa条件下：4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h=2834.9kj/mol；4al（s）+2o3（g）2al2o3（s）h=3119.1kj/mol由此得出的正确结论是（）a等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应b等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应co3比o2稳定，由o2变o3为放热反应do2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应4通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的焓变（h），化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化 学 键hhclclhcl生成1mol化学键时放出的能量（kjmol1）436243431则下列热化学方程式不正确的是（）a h2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h=91.5 kjmol1bh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h=183 kjmol1c h2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h=+91.5 kjmol1d2hcl（g）=h2（g）+cl2（g）；h=+183kjmol15某实验小组学生用50ml 0.50mol/l的盐酸与50ml 0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是（）a如图条件下实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d若改用60 ml 0.50 mol/l盐酸跟50 ml 0.55 mol/l的naoh溶液进行反应，理论上所求反应热偏高6下列电离方程式中，不正确的是（）aba（oh）2ba2+2ohbnh3h2onh4+ohcch3coohch3coo+h+dagcl=ag+cl7下列说法正确的是（）a非自发进行的反应一定不能发生b在一定条件下，非自发进行的反应也能进行c自发进行的反应一定迅速d凡是熵增加的过程都是自发过程8升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）a分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c该化学反应的过程是吸热的d该化学反应的过程是放热的9在某温度下，可逆反应ma+nbpc+qd平衡常数为k，下列说法正确的是（）ak越大，达到平衡时，反应进行的程度越大bk越小，达到平衡时，反应物的转化率越大ck随反应物浓度的改变而改变dk随着温度的升高而增小10在容积一定的密闭窗口中，反应ab（g）+c（s）达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是（）a压强对该反应的平衡移动没有影响b在平衡体系中加入c，混合气体平均分子量增大c若正反应为吸热反应，则a为非气态d若正反应为放热反应，则a为非气态11如图所示，不能适用于下列可逆反应的是（）a3a（g）+b（g）2c（g）；h0ba（g）+3b（s）+2c（g）3d（g）；h0cc（s）+d（g）a（g）+b（g）h0d2c（g）2a（g）+b（g）h012一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成nmola2的同时消耗n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化13对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）abcd14一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：（1）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0（曲线）（2）h2（g）+i2（g）2hi（g）h0（曲线）（3）2so3（g）2so2（g）+o2（g）h0（曲线）则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（）a平衡混合气的平均相对分子质量b平衡混合气中一种反应物的浓度c平衡混合气中一种生成物的体积分数d平衡混合气中一种反应物的体积分数15对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）16已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动17常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（n2o42no2h0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）a（a）甲乙，（b）甲乙b（a）甲乙，（b）甲=乙c（a）甲乙，（b）甲乙d（a）甲乙，（b）甲乙18下列能用勒沙特列原理解释的是（）a在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化b棕红色no2加压后颜色先变深后变浅cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深19在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g）n2o4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数（）a不变b增大c减小d无法判断20在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变小b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d21把0.05molnaoh固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）a自来水b0.5mol/l盐酸c0.5mol/lch3cooh溶液d0.5mol/lkcl溶液22在已达到电离平衡的0.1moll1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的ph 降低，应采取的措施是（）a加少量水b加热c加少量盐酸d加少量醋酸钠晶体23在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）a将ph=4的盐酸和醋酸稀释成ph=5的溶液，醋酸所需加入水的量大b盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取c做导电性实验时盐酸中的灯泡更亮d相同ph的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等24在相同温度时100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）a中和时所需naoh的量b电离程度ch+的浓度dch3cooh的物质的量三、非选择题（52分）25按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol h2so4与naoh溶液恰好完全反应时，放出114.6kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式（2）已知下列热化学方程式：ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kj/molh2（g）+o2（g）h2o（l）h3=285.8kj/mol写出由c（s）、h2（g）和o2（g）化合生成ch3cooh（l）的热化学方程式26可逆反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）h，试根据图回答：（1）压强p1p2（填或）（2）体积（a+b）（c+d）（填或）（3）温度t1t2（填或）（4）h值是（填正、负）27氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其平衡常数k与温度t的关系如下表：t/k298398498平衡常数k4.1106k1k2试判断k1 k2（填写“”“=”或“”）如果合成氨反应的方程式写为n2（g）+h2（g）nh3（g），其平衡常数为k，则k与k的关系为（填字母）ak=k bk=2k ck=k dk=（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1：3：2 bv（n2）（正）=3v（h2）（逆）c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）合成氨工业中，原料气（n2、h2及少量co、nh3的混合气）在进入合成塔前常用cu（nh3）2ac溶液来吸收原料气中的co，其反应是：cu（nh3）2ac+co+nh3accoh0，生产中必须除去原料气中co的原因是；cu（nh3）2ac溶液吸收原料气中的co的生产适宜条件应是28将1mol i2（g） 和2mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2（g）+h2（g）2hi（g）；h0，并达平衡hi的体积分数w（hi）随时间变化如图曲线（）所示：（1）达平衡时，i2（g）的物质的量浓度为（2）若改变反应条件，在甲条件下w（hi）的变化如曲线（） 所示，在乙条件下w（hi）的变化如曲线（） 所示则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2（g）、b mol h2（g）和c mol hi（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是29苯乙烷（）可生产塑料单体苯乙烯（），其原理反应是：（g）（g）+h2（g）h=+125kjmol1某温度下，将0.40mol（g）充入2l真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：时间/min010203040n（）/mol0.400.300.26n2n3n（）/mol0.000.10n10.160.16（1）n1=mol（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是（3）在相同条件下，若最初向该容器中充入（g）和h2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下（g）和（g）的浓度c随时间t变化的曲线2015-2016学年广东省佛山市顺德一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1已知zn（s）+h2so4（aq）znso4（aq）+h2（g）h0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）a该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变b上述热化学方程式中的h的值与反应物的用量无关c该反应的化学能可以转化为电能d反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；b、依据焓变概念分析判断，h=h（生成物总焓）h（反应物总焓）；c、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；d、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物；【解答】解答：解：a、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，故a错误；b、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，h（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故b正确；c、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故c正确；d、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故d正确；故选a【点评】本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单2下列说法正确的是（）a1 mol硫酸与1 mol ba（oh）2完全中和所放出的热量为中和热b25、101 kpa时，1 mol s和2 mol s的燃烧热相等cco是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，所以co的燃烧反应一定是吸热反应d已知下列热化学方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=484kjmol1，则氢气的燃烧热为242kjmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；b、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；c、燃烧反应都是放热反应；d、反应生成的气态水，不是稳定的氧化物【解答】解：a、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，1 mol硫酸与1 mol ba（oh）2完全中和生成2mol水，该反应的反应热不是中和热，故a错误；b、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则25、101 kpa时，1 mol s和2 mol s的燃烧热相等，故b正确；c、燃烧反应都是放热反应，则co的燃烧反应一定是放热反应，故c错误；d、反应生成的气态水，不是稳定的氧化物，所以242kjmol1不是氢气的燃烧热，故d错误故选b【点评】本题考查了燃烧热的概念、中和热的概念等，侧重于概念的考查，注意对概念的理解，题目难度不大3已知25、101kpa条件下：4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h=2834.9kj/mol；4al（s）+2o3（g）2al2o3（s）h=3119.1kj/mol由此得出的正确结论是（）a等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应b等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应co3比o2稳定，由o2变o3为放热反应do2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】利用盖斯定律，将反应得：3o2（g）=2o3（g）；h=+284.2kj/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，据此解答【解答】解：利用盖斯定律，将反应得：3o2（g）=2o3（g）；h=+284.2kj/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，ab利用盖斯定律，将反应得：3o2（g）=2o3（g）；h=+284.2kj/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，由o2变o3为吸热反应，故ab错误；cd利用盖斯定律，将反应得：3o2（g）=2o3（g）；h=+284.2kj/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定，由o2变o3为吸热反应，故c错误d正确故选d【点评】本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，主要是物质能量的高低与物质稳定性的判断，题目难度不大4通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的焓变（h），化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化 学 键hhclclhcl生成1mol化学键时放出的能量（kjmol1）436243431则下列热化学方程式不正确的是（）a h2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h=91.5 kjmol1bh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h=183 kjmol1c h2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h=+91.5 kjmol1d2hcl（g）=h2（g）+cl2（g）；h=+183kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数（3）h只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则h为“”；若为吸热反应，则h为“+”其单位一般为kj/mol对于同一反应来说，计量系数不同，h不同【解答】解：a. h2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1431kjmol1=91.5kjmol1，故a正确；bh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1（2431）kjmol1=183 kjmol1，故b正确；c氢气和氯气反应是放热反应，故c错误；d.2hcl（g）=h2（g）+cl2（g）；h=（2431）kjmol1（436kjmol1+243 kjmol1）h=+183 kj/mol，故d正确； 故选c【点评】本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大5某实验小组学生用50ml 0.50mol/l的盐酸与50ml 0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是（）a如图条件下实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d若改用60 ml 0.50 mol/l盐酸跟50 ml 0.55 mol/l的naoh溶液进行反应，理论上所求反应热偏高【考点】中和热的测定【分析】a根据实验过程的保温情况确定保温效果；b根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；c根据烧杯间填满碎纸条的作用是保温；d中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关【解答】解：a该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故a错误；b根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故b正确；c中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故c错误；d中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故d错误；故选b【点评】本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念是解题的关键6下列电离方程式中，不正确的是（）aba（oh）2ba2+2ohbnh3h2onh4+ohcch3coohch3coo+h+dagcl=ag+cl【考点】离子方程式的书写；电离方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】根据电解质的强弱进行判断，a、ba（oh）2是强电解质，完全电离；b、一水合氨是弱电解质，部分电离；c、醋酸是弱电解质，部分电离；d、氯化银是强电解质，完全电离【解答】解：a、ba（oh）2是强电解质，完全电离，应为：ba（oh）2=ba2+2oh，故a错误；b、氨水是弱电解质，部分电离，符合电离方程式的书写要求，故b正确；c、醋酸是弱电解质，部分电离，符合电离方程式的书写要求，故c正确；d、氯化银是强电解质，完全电离，符合电离方程式的书写要求，故d正确；故选：a【点评】电离方程式的书写是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型，题目难度不大氯化银是难溶物，但溶解的部分是完全电离的7下列说法正确的是（）a非自发进行的反应一定不能发生b在一定条件下，非自发进行的反应也能进行c自发进行的反应一定迅速d凡是熵增加的过程都是自发过程【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应自发进行的判断依据是hts0；有反应的焓变，熵变，温度共同决定；自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，有些非自发进行的反应在一定条件下也可以发生【解答】解：a、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故a错误；b、自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，有些非自发进行的反应在一定条件下也可以发生，故b正确；c、自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，故c错误；d、凡是熵增加的反应不一定能自发进行，如碳酸盐的分解，故d错误故选b【点评】本题考查了化学反应自发进行的判断依据，反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，题目较简单8升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）a分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c该化学反应的过程是吸热的d该化学反应的过程是放热的【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响【分析】升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大【解答】解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，故b正确故选b【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大9在某温度下，可逆反应ma+nbpc+qd平衡常数为k，下列说法正确的是（）ak越大，达到平衡时，反应进行的程度越大bk越小，达到平衡时，反应物的转化率越大ck随反应物浓度的改变而改变dk随着温度的升高而增小【考点】化学平衡常数的含义【专题】化学平衡专题【分析】a、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；b、平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；c、化学平衡常数只受温度影响；d、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响【解答】解：a、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故a正确；b、平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小，故b错误；c、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变化学平衡常数不变，故c错误；d、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握10在容积一定的密闭窗口中，反应ab（g）+c（s）达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是（）a压强对该反应的平衡移动没有影响b在平衡体系中加入c，混合气体平均分子量增大c若正反应为吸热反应，则a为非气态d若正反应为放热反应，则a为非气态【考点】化学平衡的影响因素【分析】在容积一定的密闭窗口中，反应ab（g）+c（s）达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，如果a是气体，说明平衡逆向移动，气体质量增加；如果a是非气体，则平衡正向移动，a、压强对于化学反应前后气体物质的量变化的反应可能有影响，也可能无影响；b、c为固体，加入c平衡不移动；c、若正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，而容器内气体的密度要增大，所以a为非气态；d、若正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，而容器内气体的密度要增大【解答】解：a、如果a是气体无影响，a是非气体有影响，故a错误；b、c为固体，加入c平衡不移动，所以混合气体平均分子量不变，故b错误；c、若正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，而容器内气体的密度要增大，所以a为非气态，故c正确；d、若正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，而容器内气体的密度要增大，所以a为气态，故d错误；故选c【点评】解答本题的关键是外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，然后对问题做出正确的判断11如图所示，不能适用于下列可逆反应的是（）a3a（g）+b（g）2c（g）；h0ba（g）+3b（s）+2c（g）3d（g）；h0cc（s）+d（g）a（g）+b（g）h0d2c（g）2a（g）+b（g）h0【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡图像【分析】由图可知，温度越高a的物质的量越大，说明升高温度平衡向生成a的方向移动，而压强越大a的物质的量越小，说明增大压强平衡向消耗a的方向移动，根据选项结合平衡移动原理分析【解答】解：由图可知，温度越高a的物质的量越大，说明升高温度平衡向生成a的方向移动，而压强越大a的物质的量越小，说明增大压强平衡向消耗a的方向移动a正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，a的物质的量增大，增大压强平衡正向移动，a的物质的量减小，与图象相符合，故a正确；b正反应为气体体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，a的物质的量不变，与图象不符合，故b错误；c正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，a的物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，a的物质的量减小，与图象相符合，故c正确；d正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，a的物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，a的物质的量减小，与图象相符合，故d正确，故选：b【点评】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象，注意利用定一议二分析温度、压强对平衡移动的影响，注意对平衡移动原理的理解掌握12一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成nmola2的同时消耗n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、单位时间内生成nmola2的同时消耗n molab，都体现正向反应，故a错误；b、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故b错误；c、速率之比不等于计量数之比，故c错误；d、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为013对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）abcd【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答【解答】解：a该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故a错误；b增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故b错误；c温度高，反应速率大，先到达平衡，即500时先达到平衡状态，与图象不符，故c错误；d由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则a的含量低，故d正确；故选d【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大14一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：（1）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0（曲线）（2）h2（g）+i2（g）2hi（g）h0（曲线）（3）2so3（g）2so2（g）+o2（g）h0（曲线）则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（）a平衡混合气的平均相对分子质量b平衡混合气中一种反应物的浓度c平衡混合气中一种生成物的体积分数d平衡混合气中一种反应物的体积分数【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】a根据平衡移动方向和m=分析平衡混合气的平均相对分子质量的变化；b若以缩小体积增大压强，各反应物的浓度均增大；c根据压强增大，化学平衡移动的方向判断平衡混合气中一种生成物的体积分数的变化；d根据压强增大，化学平衡移动的方向判断平衡混合气中一种反应物的体积分数的变化【解答】解：a对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），增大压强，平衡正向移动，n减小，m不变，则m=增大，符合曲线；对于h2（g）+i2（g）2hi（g），增大压强，平衡不移动，n不变，m不变，则m=不变，符合曲线；对于2so3（g）2so2（g）+o2（g），增大压强，平衡逆向移动，n减小，m不变，则m=增大，符合曲线，故a错误；b若以缩小体积增大压强，各反应物及生成物的浓度均增大，故b错误；c对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），增大压强，平衡正向移动，生成物的体积分数增大，符合曲线；对于h2（g）+i2（g）2hi（g），增大压强，平衡不移动，生成物的体积分数不变，符合曲线；对于2so3（g）2so2（g）+o2（g），增大压强，平衡逆向移动，生成物的体积分数减小，符合曲线，故c正确；d对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），增大压强，平衡正向移动，反应物的体积分数减小，符合曲线；对于h2（g）+i2（g）2hi（g），增大压强，平衡不移动，反应物的体积分数不变，符合曲线；对于2so3（g）2so2（g）+o2（g），增大压强，平衡逆向移动，反应物的体积分数增大，符合曲线，故d错误；故选c【点评】本题考查了外界条件对化学平衡状态的影响，难度不大，侧重于化学反应原理的理解和应用，其中平均相对分子质量的变化是本题的难点15对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】a、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；b、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；c、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；d、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比【解答】解：a、4v正（o2）=5v逆（no），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故a正确；b、若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故b错误；c、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故c错误；d、化学反应速率关系是：3正（nh3）=2正（h2o），故d错误故选a【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，a选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点16已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、升高温度正、逆反应速率都增大；b、升高温度反应速率加快；c、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；d、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：a、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故a错误；b、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故b正确；c、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故c错误；d、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故d错误；故选b【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用17常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（n2o42no2h0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）a（a）甲乙，（b）甲乙b（a）甲乙，（b）甲=乙c（a）甲乙，（b）甲乙d（a）甲乙，（b）甲乙【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答【解答】解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡n2o42no2 h0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡n2o42no2 h0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲乙；故选d【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析18下列能用勒沙特列原理解释的是（）a在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化b棕红色no2加压后颜色先变深后变浅cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：a氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅，原因是溶液体积增大，浓度减小，与勒沙特列原理无关，故a不选；b已知：2no2 （g）n2o4 （g），加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，故b选；c加入催化剂，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故c不选；d氢气和碘生成hi的反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故d不选；故选b【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于改变条件时能引起平衡移动的可逆反应，易错选项是d19在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g）n2o4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数（）a不变b增大c减小d无法判断【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】假设再次通入的no2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答【解答】解：假设在题给的过程中，容器的体积从a变化到a+b（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持a的体积不变，在b中充入no2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，a、b中达到平衡后，no2、n2o4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，将b压缩至a，平衡正向移动，no2的体积分数减小 故选c【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为b，注意体会该题20在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变小b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】气体体积刚压缩平衡还未移动时d的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，d的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动【解答】解：气体体积刚压缩平衡还未移动时d的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，d的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动a、平衡向逆反应方向移动，a的转化率变小，故a正确；b、平衡向逆反应方向移动，故b错误；c、平衡向逆反应方向移动，d的体积分数减小，故c错误；d、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以ac+d，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键21把0.05molnaoh固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）a自来水b0.5mol/l盐酸c0.5mol/lch3cooh溶液d0.5mol/l