高中化学全程复习方略课时提能演练（二十五）.doc

课时提能演练(二十五) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关实验操作中合理的是()a.用托盘天平称取11.70 g食盐b.用量筒量取12.36 ml盐酸c.用酸式滴定管量取21.20 ml 0.10 moll1的h2so4溶液d.测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的ph试纸上，再与标准比色卡比较2.实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()a.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次b.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d.盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次3.(2012三亚模拟)常温下，将0.02 moll1的ba(oh)2溶液100 ml和0.02 moll1 nahso4溶液100 ml混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()a.ph12b.ph2c.由水电离产生的h1.0102 moll1d.溶质的物质的量浓度为0.02 moll14.(2012周口模拟)下列说法正确的是()a.ph12的naoh溶液中，h1012 moll1，稀释为原体积的10倍后h moll11013 moll1b.ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后溶液因生成的ch3coona水解，ph7c.ph3的ha酸溶液中h103 moll1，稀释为原体积的10倍后ph4d.ph11和ph13的naoh溶液等体积混合后，溶液中的h moll15.现有ph5的ch3cooh溶液10 ml，要使其ph增大3，可采取的方法有()a.向溶液中加水稀释至10 lb.加入一定量的naoh固体c.加入一定量ph8的naoh溶液d.加入一定浓度的盐酸6.(易错题)25 时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：加入物质hcl(aq)fecl3naohhcoonac2h5oh溶液的ph341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()a.31542b.42531c.24513d.135247.(2011天津高考)下列说法正确的是()a.25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl溶液的kwb.so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4hc.加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo、nod.100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性8.(预测题)ph2的ch3cooh溶液；ph2的盐酸；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()a.水电离的h：b.将、溶液混合后，ph7，消耗溶液的体积：c.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d.向溶液中加入100 ml水后，溶液的ph：9.(2012榆林模拟)某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()a.该温度高于25 b.由水电离出来的h的浓度是1.01010moll1c.加入nahso4晶体抑制了水的电离d.该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性10.(2011四川高考)25 时，在等体积的ph0的硫酸溶液、0.05 moll1的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a.1101010109 b.1551095108c.1201010109 d.110104109二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点kw间的关系是_。(2)若从a点到d点，可采用的措施是。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的nh4cl(3)e对应的温度下，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为。12.(12分)已知：常温下，a酸的溶液pha，b碱的溶液phb。(1)若a为盐酸，b为氢氧化钡，且a3，b11，两者等体积混合，溶液的ph为。a.大于7b.等于7c.小于7(2)若a为醋酸，b为氢氧化钠，且a4，b12，那么a溶液中水电离出的氢离子浓度为_moll1，b溶液中水电离出的氢离子浓度为_moll1。(3)若a的化学式为hr，b的化学式为moh，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。13.(16分)(探究题)某学生用0.200 0 moll1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为色， 且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为ml。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为moll1滴定次数待测液体积(ml)标准naoh溶液读数记录(ml)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10答案解析1. 【解析】选c。a项中托盘天平读数只能精确到0.1 g，b项中量筒读数只能精确到0.1 ml；d项中测定溶液ph时，不能用蒸馏水润湿ph试纸。【误区警示】使用ph试纸测定溶液的ph时，ph试纸不能润湿，如果润湿，相当于稀释了原待测溶液，可能产生实验误差。2. 【解析】选c。a项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；b项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出naoh溶液浓度也偏高；c项，由黄色变为橙色可能由于局部h变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的naoh溶液浓度偏低；d项，用naoh溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定naoh浓度偏高。3.【解析】选a。当ba(oh)2与nahso4等物质的量混合后溶液中发生的反应为：ba(oh)2 nahso4= baso4naohh2o1 1 10.1 l0.02 moll1 0.1 l0.02 moll1 0.002 mol即反应后溶液中的溶质为naoh，ohnaoh0.01 moll1hh水11012 moll1，溶液的phlghlg(11012)12。4.【解析】选c。naoh溶液中的h是由水电离产生的，当稀释或混合时，由于混合液中naoh浓度的变化，对h2o的电离的抑制作用会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将其当成不变的值进行计算是错误的，即a、d错；b项中ch3cooh开始电离出的h即可将naoh溶液中和完全，而绝大多数的ch3cooh最初是没电离的，即ch3cooh远远过量，因而混合液呈酸性，b错；c项中ha若为强酸，稀释10倍后ph4，若为弱酸，稀释10倍后ph，d错误。9. 【解析】选d。某温度下蒸馏水的ph6，所以kw1.01012,25 时的kw1.01014，所以温度高于25 ，a正确；h水oh水1.01010 moll1，故b正确；nahso4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，c正确；注意kw变为1.01012了，所以加入等体积ph12的naoh溶液后溶液显碱性，故d错。10.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)25 时，无论是纯水还是酸、碱、盐溶液中，kw11014；(2)酸、碱会抑制水的电离，易水解的盐会促进水的电离。【解析】选a。ph0的硫酸溶液，溶液中h1 moll1，根据kw1014，可求溶液中oh11014 moll1，故由水电离出的h水oh11014 moll1；0.05 moll1的ba(oh)2溶液中oh101 moll1，根据kw1014，可求溶液中h11013 moll1，故h水11013 moll1；ph10的na2s溶液，溶液中h11010 moll1，根据kw1014，可求溶液中oh1104 moll1，溶液中oh完全来自于水的电离，故由水电离出的oh和h都是1104 moll1；ph5的nh4no3溶液中h1105 moll1，溶液中h完全来自于水的电离，故由水电离出的h是1105 moll1；综上所述：中h水11014 moll1，中h水11013 moll1，中h水1104 moll1，中h水1105 moll1，求比值可得1101010109，即a项正确。11. 【解析】(1)kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，kw增大，因此有bcade。(2)从a点到d点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。(3)25 时所得混合溶液的ph7，酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)，则v(naoh)105 moll1v(h2so4)104 moll1，得v(naoh)v(h2so4)101。答案：(1)bcade(2)b、c(3)10112. 【解析】(1)ph3的盐酸中的h与ph11的氢氧化钡溶液中的oh相等，都等于1103 moll1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。(3)ab14的意义为酸中h与碱中oh相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子m水解。答案：(1)b(2)10101012(3)mh2omohh13.【解析】(1)用蒸馏水洗涤碱式滴定