高中化学全程复习方略综合评估检测（三）.doc

综合评估检测(三)第110章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列说法中正确的是()a.在常温、常压下，11.2 l n2含有的分子数为0.5nab.标准状况下，22.4 l h2和o2的混合气体所含分子数为nac.标准状况下，80 g so3的体积是22.4 ld.1 mol so2的体积是22.4 l2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是()a.苯、酒精、四氯化碳 b.食盐、烧碱、硝酸铵c.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 d.氧化铜、二氧化锰、活性炭3.据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的he；在地球上，氦元素主要以he的形式存在。下列有关he和he的说法正确的是()a.he和he互为同位素 b.he和he属于同一种核素c.he和he都具有相同的质量数 d.he原子最外层有2个电子，在化合物中显2价4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()a.常温下，在c(h)/c(oh)11012的溶液中：i、cl、no、nab.在能使石蕊变红色的溶液中：na、s2、so、coc.在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh、na、no、cld.常温下由水电离出的c(h)11012 moll1的溶液中：k、cl、no、na5.(2012六安模拟)向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()a.0.24 molb.0.21 molc.0.16 mol d.0.14 mol6.(2012临沂模拟)下列关于离子检验的说法中，正确的是()a.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有cob.向某溶液中加入agno3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有clc.向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有sod.向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水， 溶液变为红色，则该溶液中一定含有fe27.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：(1)2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi2(2)2naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2下列说法正确的是()a.两个反应中nahso4均为氧化产物b.i2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物c.氧化性：mno2soio i2d.反应(1)、(2)中生成等量的i2时转移电子数之比为158.下列说法中正确的是()a.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b.由“c(石墨)c(金刚石)h1.9 kjmol1 ”可知，金刚石比石墨稳定c.在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.31 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与1 mol naoh溶液混合，放出的热量大于57.31 kjd.在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol19.(2012烟台模拟)将1 mol a(g)和2 mol b(g)置于2 l某密闭容器中，在一定温度下发生反应： a(g)b(g)c(g)d(g)，并达到平衡。c的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()a.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以a表示的化学反应速率是0.225 moll1s1b.该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36c.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行d.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，e1和e2均减小10.将50 ml某未知浓度的alcl3溶液分别加到60 ml 1 moll1的naoh溶液或60 ml 3 moll1的naoh溶液中，均能得到1.56 g al(oh)3沉淀。则此alcl3溶液的浓度可能是()a.1 moll1b.0.5 moll1c.0.6 moll1 d.0.4 moll111.下列反应的离子方程式正确的是()a.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：hcoh=h2oco2b.饱和石灰水跟稀硝酸反应：ca(oh)22h=ca22h2oc.钠与水反应：nah2o=naohh2d.稀硫酸滴在铜片上：cu2h=cu2h212.常温下，有下列四种溶液：0.1 moll1naoh溶液ph11naoh溶液0.1 moll1ch3cooh溶液ph3ch3cooh溶液下列说法正确的是()a.由水电离出的c(h)：b.稀释到原来的100倍后，ph与相同c.与混合，若溶液ph7，则v(naoh)v(ch3cooh)d.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)13.(2012海口模拟)下列关于有机物的说法中，正确的一组是()淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和na2co3溶液振荡后，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制cu(oh)2发生反应汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成co2和h2oa. b.c. d.14.x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()a.元素y、z、w离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大b.元素x与元素y只能形成一种化合物c.元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性： xmyxmrd.元素w、r的最高价氧化物对应水化物都是强酸15.下列说法正确的是()a.在100 、101 kpa条件下，1 mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为40.69 kj，则h2o(g)h2o(l)的h40.69 kjmol1b.已知mgco3的ksp6.82106mol2l2，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2)c(co)，且c(mg2)c(co)6.82106mol2l2c.已知：共价键ccccchhh键能/kjmol1348610413436则反应 3h2(g)的焓变为h(434836108413)3436(734814413) kjmol1384 kjmol1d.常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小16.如图所示，u形管中装入含有紫色石蕊的na2so4试液，通直流电，一段时间后u形管内会出现三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是()a.蓝、紫、红 b.红、蓝、紫c.红、紫、蓝 d.蓝、红、紫第卷（非选择题 共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)已知在25 、1.013105 pa下，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285 kj的热量，请回答下列问题：(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量(填“”、“”或“”)570 kj。(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：(填a或b)。若该电池工作时增加了1 mol h2o，电路中转移电子的物质的量为 mol。(3)如果将上述装置中通入的h2改成ch4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：ch42o22koh=k2co33h2o，则该电池的负极反应式为：_。18.(10分)(2012郑州模拟)某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备cl2的过程中会有水蒸气和hcl挥发出来，设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：(1)请写出实验室制cl2所发生反应的化学方程式_。(2)装置的作用是_；(3)装置中所盛试剂可能是(只填一种)_。(4)甲同学认为该实验有缺陷，不能证明最终与agno3溶液反应的气体只有一种，提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置在之间(填装置序号)，瓶中可以放入来判断是否只有一种气体与agno3溶液反应。(5)乙同学认为只要将装置中的agno3溶液换成石蕊溶液就可以判断进入中的气体是否有cl2，试说明他的判断根据_。19.(10分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为fe(oh)2的化学方程式为_。(2)已知草酸(h2c2o4)分解的化学方程式为：h2c2o4co co2 h2o，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是。(填字母)(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有fe2o3nh2o和fe两种成分)，利用草酸分解产生的co和铁锈反应，实验装置如图所示。为得到干燥、纯净的co气体，洗气瓶a、b中盛放的试剂分别是、。在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)。准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，d中浓硫酸增重0.72 g，则n。在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是。(填字母)a.缺少洗气瓶bb.缺少装置e c.反应后固体是铁和少量fe2o3nh2o20.(12分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：(1)向大气中排放nox可能导致的环境问题有_。(答两点)已知足量naoh溶液能完全吸收no2生成氮的两种含氧酸盐(氮为3、5价)。试写出该反应的离子方程式_。(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富多彩，是制备光导纤维的基本原料。该原料可用在工业上制备硅，写出工业制粗硅的化学方程式_。(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为，可由硅粉(用al2o3和y2o3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_。(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”相比“硅能源”具有等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。21.(12分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是_。(2)在由水电离产生的c(h)11014 moll1的溶液中，nh、al3、br、sona、mg2、cl、nok、ba2、cl、nok、na、hco、so四组离子中，一定可以大量共存的是(填序号，下同)，可能大量共存的是。(3)在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。a.caoh2o=ca(oh)2b.2na2o22h2o=4naoho2c.2f22h2o=4hfo2d.3fe4h2ofe3o44h2(4)已知铅蓄电池的反应为pbpbo22h2so42pbso42h2o，下列分析错误的是。a.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极b.铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱c.铅蓄电池在放电时，pbo2作为负极，不断转化为pbso4d.铅蓄电池在充电时，pbo2是氧化产物用该铅蓄电池电解1.8 ml水，电池内转移的电子数约为，消耗mol硫酸。(5)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。 该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过mol。答案解析1.【解析】选b。常温、常压下的气体摩尔体积不等于22.4 lmol1，n2分子数不等于0.5na，a错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 l，其分子数为na，b正确；标准状况下，so3为固体，所以c不正确；未指明标准状况，所以d不正确。2.【解析】选d。a中酒精与水互溶不分层，苯与水、四氯化碳与水均能出现分层，苯在水的上层，而四氯化碳则在水的下层，可以鉴别；b中利用溶解放热、吸热鉴别；c中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色；d中三种物质都是黑色，都不溶于水，不能鉴别。3.【解析】选a。 he和he是两种不同的原子，属于两种核素；两者的质量数不同，一个是3，一个是4；he原子最外层有2个电子，达到稳定结构，难以形成化合物。4.【解析】选d。a中常温下c(h)/c(oh)11012，说明溶液显酸性：i和no不能大量共存，错误；b中使石蕊变红色的溶液显酸性，s2和co不能大量共存，错误；c中加入铝粉能产生h2，该溶液显酸性或碱性，nh在碱性条件下不能共存，no在酸性条件下不产生h2，错误；d项正确。5.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)混合物与硝酸完全反应，得到的溶液不能使kscn溶液变红色，说明溶液为fe(no3)2溶液；(2)两次运用守恒法解题：硝酸与混合物反应，溶液中no的物质的量等于总的硝酸的物质的量与放出的no物质的量之差；混合物中的铁与溶液中的铁物质的量相等，也等于还原等质量混合物得到的铁的物质的量。【解析】选b。本题考查守恒法解题。根据题意，混合物溶于硝酸恰好完全反应得到fe(no3)2溶液，根据氮原子守恒，可得nfe(no3)2(0.12 l4 moll1)0.21 mol。根据铁元素守恒，co还原等质量的混合物，所得fe的物质的量也是0.21 mol。6.【解析】选d。在含有hco、so、hso等离子的溶液中加入石灰水也会产生白色沉淀，a错误。溶液中加入agno3溶液产生白色沉淀，可能含有cl、co、so等，b错误。溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成也可能含有ag，c错误。d中fe2的检验正确。7.【解析】选d。选项a中(1)中氧化产物应是i2，nahso4既不是氧化产物，也不是还原产物，错误；选项b中i2在(1)中是氧化产物，在(2)中是还原产物，错误；选项c，根据氧化性：氧化剂氧化产物；可得结论：mno2i2，ioso，错误；选项d中生成1 mol i2时，(1)中转移2 mol电子，(2)中转移10 mol电子，转移电子数之比为15，正确。8.【解析】选c。硫固体变成硫蒸气时要吸收能量，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，a选项错误；b选项中由方程式可知石墨的能量低，石墨稳定，错误；浓硫酸放入水中稀释要放出能量，c选项正确；d选项中应为h285.8 kjmol12571.6 kjmol1，错误。9.【解析】选a。观察反应特点，题中反应为气体物质的量不变的可逆反应，反应过程中气体的物质的量不变。根据平衡时c的体积分数知，平衡时n(c)3 mol0.30.9 mol，因此转化的n(a)0.9 mol。v(a)0.1 125 moll1s1，a说法错误；平衡时，c(c)c(d) moll1，c(a) moll1，c(b) moll1，因此平衡常数k7.36，b说法正确；恒温条件下，缩小反应容器体积，即增大压强，反应速率加快，可缩短达平衡所需时间，但平衡时c的体积分数不变，c说法正确；加入催化剂，可降低正、逆反应的活化能，加快反应速率，d说法正确。10.【解析】选a。1.56 g al(oh)3沉淀的物质的量为0.02 mol，由题目可知在alcl3溶液中加入60 ml 1 moll1的naoh溶液，得到al(oh)3剩余alcl3，加入60 ml 3 moll1的naoh溶液得到al(oh)3和naal(oh)4，即剩余alcl3加入60 ml 2 moll1的naoh溶液得到naal(oh)4，根据反应：alcl34naoh=naal(oh)43nacl，n(alcl3)0.06 l2 moll140.03 mol,50 ml alcl3溶液中共含alcl3 0.05 mol，浓度1 moll1。11.【解析】选a。碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，a正确； ca(oh)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，b错；c选项，原子不守恒，错；稀硫酸滴在铜片上不反应，不符合反应事实，d错。12.【解析】选d。酸和碱加入水中都抑制水的电离，和比较，中醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度低，由水电离出的c(h)应为，a错误；0.1 moll1的ch3cooh溶液，稀释100倍后，由于ch3cooh为弱酸，c(h)3，b错误；与若等体积混合显碱性，若溶液ph7，则v(naoh)s，热稳定性： h2oh2s，c正确；元素al的最高价氧化物对应水化物al(oh)3是两性氢氧化物，d错误。15.【解析】选d。水蒸气的液化为放热反应，h应为负值，并且热化学方程式中反应温度若不是298 k，应注明反应温度，因此a错误；在含有mgco3固体的溶液中，加入含mg2或co的溶液，均可使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，导致溶液中c(mg2)c(co)，b错误；在苯环中含有的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的共价键，并不是单键和双键的交替结构，因此用单键和双键的键能进行计算是错误的，c错误；氨水中存在电离平衡：nh3h2onhoh，加入少量nh4cl晶体，增大了溶液中nh浓度，平衡向左移动则使nh3h2o的电离度降低，oh-浓度减小，ph减小，d正确。16.【解析】选c。惰性电极电解na2so4溶液，实质是电解水，阳极上电极反应为：4oh4e=o22h2o，阳极附近溶液显酸性，呈红色，阴极上电极反应为：2h2e=h2，阴极附近溶液显碱性，呈蓝色，u形管中间溶液为中性，呈紫色。17.【解析】(1)由水蒸气变成液态水时要放出能量，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量小于570 kj。(2)得到电子的极为正极，故a为正极；生成1 mol h2o，电路中转移电子的物质的量为2 mol。(3)电池的负极反应式为ch48e10oh=co7h2o答案：(1)(2)a2(3)ch48e10oh=co7h2o18.【解析】要证明cl2中混有水蒸气和hcl，hcl应用agno3溶液进行检验，但cl2也会与agno3溶液生成白色沉淀，因此应首先除去cl2后才能检验hcl的存在。而通过agno3溶液后会带出水蒸气，因此应先检验水蒸气，后检验hcl。水蒸气可用无水硫酸铜检验，cl2可用有机溶剂如苯或四氯化碳等除去。检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸。答案：(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)检验水蒸气的存在(3)四氯化碳(或苯等有机溶剂)(4)湿润的淀粉碘化钾试纸(5)cl2与水反应后的产物能使石蕊退色19.【解析】(1)钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子变成二价铁，氧气得到电子结合水变成氢氧根离子，总反应方程式为2feo22h2o=2fe(oh)2 ；(2)符合液体与液体加热制备气体，只有d装置；(3)co气体混有co2和 h2o，用碱液吸收co2，用浓硫酸吸收h2o；为防止装置中空气的干扰，检验完装置气密性后，应通一会儿混合气体；样品的质量为10.00 g，反应后浓硫酸增重0.72 g，即水为0.72 g，n(h2o)0.04 mol，fe2o3和fe两种成分共9.28 g，被co还原后剩余固体质量为8.32 g，氧化铁中氧元素的质量为9.28 g8.32 g0.96 g，n(o)0.06 mol，n(fe2o3)0.02 mol，n(fe2o3)n(h2o)0.02 mol0.04 mol12，所以n2； 在本实验中，使测定结果n偏大的是a。答案：(1)2feo22h2o=2fe(oh)2 (2)d(3)浓naoh溶液(其他合理