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水中钙、镁含量的测定一、实验目的1、学会配位滴定法测定水中钙镁含量的原理和方法2、掌握钙指示剂，铬黑T的使用条件和终点变化。二、实验原理（1） Ca2+的测定：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ca2+In2=CaIn（红）Ca2+Y4=CaY2 CaIn+ Y4= CaY2+ In2（蓝）在碱性环境下（PH=12），水中的Mg2+ 和OH 形成Mg(OH)2沉淀。滴定前钙指示剂和Ca2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和溶液中的Ca2+配合。在化学计量点时，EDTA将夺取CaIn中的Ca2+，使钙指示剂游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。（2）Ca2+、Mg2+总量的测定：Mg2+In2= MgIn（酒红） Ca2+Y4=CaY2 Mg2+Y4= MgY2 CaIn+Y4= MgY2+ In2（蓝）稳定性 CaY2MgY2MgIn CaIn同理，在PH=12的条件下，滴定前铬黑T和Mg2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和水中的Ca2+，Mg2+配合。在化学计量点时，EDTA将夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。三、实验器材和试剂钙指示剂，铬黑T， EDTA标准溶液（0.1635mol/l），6mol/lNaOH ，NH3.H2ONH4Cl3缓冲液，移液管，酸式滴定管，三角瓶，量筒，玻璃棒，滴管四、实验内容（1） 准确吸取50.00ml自来水于250ml三角瓶中，加入50ml蒸馏水稀释，然后加入2ml 6mol/l NaOH使水的pH=12，然后用玻棒占取少量钙指示剂于水中摇匀，此时水变成浅红色，用EDTA标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA用量V1，然后向蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准确性。（2） 准确吸取50.00ml自来水于250ml三角瓶中，加入50ml蒸馏水稀释，然后加入5ml NH3.H2ONH4Cl3缓冲液，使水的pH=10然后用玻棒占取少量铬黑T于水中摇匀，此时水变成酒红色，用EDTA标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA用量V2，然后向蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准确性。五、实验结果和分析（1）实
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