广东省佛山市禅城实验高级中学高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离 第1课时导学案 新人教版选修4.doc

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第1课时知识目标：1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。重点：弱电解质的电离方程式难点：分析电离平衡的移动1、 知识回顾：1电解质在_或_下能导电的_。 2非电解质在_和_下都不能导电的_巩固训练：1 化合物分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物 ( )(2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电( )(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质 ( )(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质( )(5)铜能导电是电解质( )2 写出下列电解质的电离方程式：(1)al2(so4)3： ；(2)naoh： ；(3)h2so4： 。二、新知识关键词：强电解质 弱电解质 电离方程式1强电解质在水溶液中能够_电离的电解质。如_、_、大多数_。2.弱电解质在水溶液中_电离的电解质。如_、_、_。2常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：强 、强 、绝大多数盐。(2)弱电解质：弱 、弱 和 。3.请你写出3个弱电解质的电离方程式：_知识点一强、弱电解质的比较1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项abcd强电解质naclh2so4caco3hno3弱电解质hfbaso4hcloch3cooh非电解质cl2cs2c2h5ohh2co32现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。(1)属于电解质的有_。(2)属于强电解质的有_。(3)属于弱电解质的有_。3某固体化合物a不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质a的说法中，正确的是()aa是非电解质 ba是强电解质ca是共价化合物 da是弱电解质4把0.05 mol naoh固体，分别加入下列100 ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水0.5 moll1盐酸0.5 moll1醋酸 0.5 moll1 nh4cl溶液a b c d5.双氧水(h2o2)和水都是极弱电解质，但h2o2比h2o更显酸性。(1)若把h2o2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_(2）写出盐酸与氢氧化钠的离子反应方程式 _ (3）写出醋酸与氢氧化钠的离子反应方程式_第4节 化学反应进行的方向导学案 答案1答案d解析自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、冰在室温下融化，都是自发过程，其逆过程都是非自发过程。2.答案c解析多数能自发进行的反应都是放热反应，但并不是所有能自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是惟一因素。3.答案a解析(nh4)2co3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。4.答案(1)s(气态甲醇)s(气态乙醇)s(液态苯)s(固态苯)解析一般来讲，组成物质的原子种类相同时，一个分子中的原子数目越多，其混乱度就越大，熵值也越大；对于同一种物质，s(g)s(l)s(s)。根据以上的规律可知，对于(1)，s(气态甲醇)s(气态乙醇)s(液态苯)s(固态苯)。5.答案b解析化学反应的方向由焓变和熵变共同决定，不能仅用焓变或熵变判断反应的方向。6答案c7