江苏省淮安市范集中学高二化学上学期期中试题（选修）.doc

江苏省淮安市范集中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（选修）第i卷 选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1美国亚利桑那州大学(asu)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2h2o(g) 2h2(g)o2(g)。有关该反应的说法正确的是（ ）ah 0 bs 0 c化学能转变为电能d氢能是理想的绿色能2.下列说法错误的是（ ）a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热的反应在常温下一定很容易发生c反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d吸热反应在一定的条件下也能发生3下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）4.下列叙述中正确的是( )a.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热b.在101kpa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热c.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数d.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。5已知h2(g)+cl2(g) =2hcl(g) h = 184.6kjmol1，则反应hcl(g)1/2h2(g)+1/2cl2(g)的h为（ ）a+184.6kjmol1 b+92.3kjmol1 c-184.6kjmol1 d-92.3kjmol16.下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）a电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能b煤燃烧时化学能主要转变成热能c绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能d白炽灯工作时电能全部转变成光能7下列方法不能用于金属防腐处理的是（ ）a油漆 b表面打磨c制成合金d电镀8通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是（ ）9 c+co22co；h10，反应速率v1，n2+3h22nh3；h20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( ) a同时增大 b同时减少 cv1增大，v2减少 dv1减少，v2增大10. 反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是（ ）a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)11改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应h2(g)+i2(g) 2hi(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：升高体系的温度 增加反应物浓度 增大气体的压强 使用催化剂（ ）a b c d12对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）a升高温度 b加入一种反应物 c对平衡体系增加压强 d使用催化剂13在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）a混合气体压强不再发生变化 b混合气体质量不再发生变化 c反应中co与h2的物质的量之比为11 d生成nmol co的同时生成nmol h2o14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（） a工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 b合成氨工厂通常采用20 mpa-50 mpa压强，以提高原料的利用率 c实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 d经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全15只改变一个影响因素,平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ()a.平衡移动,k值一定变化 b. 平衡移动,k值可能不变c. k值变化,平衡一定移动 d. k值不变,平衡可能移动16接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： 2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h=197 kj/mol。下列说法正确的是（） a使用催化剂可以提高so2的转化率b增大o2的浓度可以提高反应速率和so2的转化率c反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数d增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动17下列电离方程式正确的是（ ）abba(oh)2ba2+2ohchco3+h2oh3o+co32dnahco3=na+h+co3218将0.l moll1的下列物质的水溶液从常温加热到80，溶液的c(h+)不变的是ah2so4 bch3cooh cnaoh d nacl 19在相同温度时，100 ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10 ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）a中和时所需naoh的量 bh+的物质的量浓度ch+的物质的量 dch3cooh的物质的量20水的电离过程为h2oh+oh-，在不同温度下其离子积为kw(250c)=1.010-14，kw(350c)=2.110-14，则下列叙述正确的是：（ ）ac(h+)随着温度的升高而降低 b在350c时，c(h+)c(oh-)c水的电离常数kw(250c)kw(350c) d水的电离是一个吸热过程第卷 非选择题（共40分）21（14分）（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质的是 。亚硫酸溶液 次氯酸钠 氯化氢气体 蔗糖 硫酸钡 氨气 冰醋酸 硫酸氢钠固体 氢氧化铁 no2（2）写出下列物质在水中的电离方程式亚硫酸： ；次氯酸钠： ；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1moll1、0.1moll1，则c(oh)甲c(oh)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为 hxhyhz浓度moll10.1 0.51.0 1.52.0 2.5电离度0.3% 0.13%0.3% 0.24%0.5% 0.45%（5）no2与no之间存在如下可逆反应：2no22no+o2。t时，在一恒容密闭容器中充入适量no2，反应达到平衡状态的标志是 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 的比值不再改变的状态22（16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要。气缸中生成no的反应为：n2(g)+o2(g) 2no(g) h 0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内no排放量越大，请分析两点原因 、 。 汽车汽油不完全燃烧时还产生co，若设想按下列反应除去co：2co(g)2c(s)o2(g) h0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。 （2）氯气在298k、100kpa时，在1l水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量naoh固体，溶液中cl浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）一定条件下，fe3+和i在水溶液中的反应是2i+2fe3+i2+