浙江省宁波市八校高二化学下学期期末联考.doc

宁波市2011学年第二学期高二期末八校联考化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 cr52 fe56选择题（共48分）一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共24分) 1最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是a水的电离过程是放热的过程 b水的电离和电解都需要电c冰熔化成水是一个吸热的过程 d加入电解质一定会破坏水的电离平衡2下列判断正确的是 ca(oh)2微溶于水，所以ca(oh)2是弱电解质；强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；液态氯化氢不导电，但它是电解质；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；so3溶于水后导电，所以so3是电解质；cu能导电，但它不是化合物，所以cu是非电解质a b c d3下列说法不正确的是aph=7的溶液不一定是中性溶液b能自发进行的化学反应，一定是h0c自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致dzn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4下列说法正确的是a活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞b升高温度时，活化分子百分数增加c反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应d有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大5下列叙述中正确的是a常用50ml滴定管上的最小刻度是0.01mlb用小烧杯称取样品时，使用电子天平比托盘天平更方便、准确度更高，在读数时，电子天平的侧门可以不关闭 c润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35ml所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次d滴定过程中滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒34滴为宜6设cco22co h 0的反应速率为 u 1；n23h22nh3 h 0的反应速率为 u 2；对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为a同时增大 b同时减小 c增大，减小 d减小，增大7一定量的fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入ach3cook固体 bzn粉 ccuso4晶体 dso3固体8在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2(g)i2(g) 2hi(g)。已知h2和i2的起始浓度均为0.10 mol/l，达到平衡时hi的浓度为0.16 mol/l，若h2和i2的起始浓度均为0.20 mol/l，则平衡时h2的浓度(mol/l)是a0.32 b0.16 c0.08 d0.049下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体b工业上合成氨采用较高的温度c常温下，将1 ml ph3的醋酸溶液加水稀释至100 ml，测得其phh2oco2d以上说法都不正确14下列说法不正确的是a在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色b已知i3i2 + i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫红色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大c在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全d标定naoh溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾15一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh 4e+ h2o = ch3cooh + 4h+。下列有关说法正确的是 a检测时，电解质溶液中的h+向负极移动 b若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l氧气 c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh + o2 = ch3cooh + h2o d正极上发生的反应为：o2 + 4e+ 2h2o = 4oh16下列说法正确的是a在一定温度下的agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积一定是个常数bagcl的ksp1.81010 mol2l2，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag)c(cl)且ag与cl浓度的乘积等于1.81010 mol2l2c温度一定时，当溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d向饱和agcl水溶液中加入少量盐酸，ksp值变大17下列实验装置，其中按要求设计正确的是 18化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是a曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化b曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时ph变化c曲线图可以表示相同ph的ch3cooh和hcl溶液分别加水稀释时溶液的ph随溶液体积变化的曲线d曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化19常温下，用0.10 moll-1 koh溶液滴定10.00 ml 0.10 moll-1h2c2o4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是a点所示溶液中： c(h+)c(oh)=1012b点所示溶液中： c(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(c2o42)+c(oh)c点所示溶液中： c(k+)c(hc2o4) c(h2c2o4)c(c2o42)d点所示溶液中：c(k+)+ c(h2c2o4)+ c(hc2o4) +c(c2o42)=0.10moll-120一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数kspcm(an)cn(bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法，不正确的是a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀b向该溶液中加入适量氯水，并调节ph到34后过滤，可获得纯净的cuso4溶液c该溶液中c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54 d在ph5的溶液中fe3不能大量存在非选择题（共52分）三、填空题21（6分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。(填字母)ac(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h0bnaoh(aq)+hc1(aq)=nac1(aq)+h2o(1)h0c2co(g)+o2(g)=2co2(1)hp2）。（5）科学家常用 （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：ch3oh(g)3/2o2(g)co2(g)2h2o(g) h192.9kj/mol，又知h2o(l)= h2o(g) h44 kj/mol，请写出32g的ch3oh(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。24（10分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准naoh溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（ph）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，c处的刻度为26，滴定管中液面读数应为 ml，此时滴定管中液体的体积 ml。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为vml，naoh标准液浓度为c mo1/l，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗naoh溶液体积/ml26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积b滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡c盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗d第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c 。25（12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。k2cr2o7和cro3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。（1）cro3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 a 点时剩余固体的成分是 （填化学式）。 从开始加热到 750k 时总反应方程式为 。（2）cr()主要以cro42和cr2o72形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：cro42(黄色)+2h+ cr2o72(橙色）+h2o；k=4.21014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是 。 a加naoh b加盐酸 c加硫酸 d加agno3（3）工业废水中常含有一定量的cr()，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含cr2o72的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的nacl进行电解：阳极区生成的fe2和cr2o72发生反应，生成的fe3和cr3在阴极区与oh结合生成fe(oh)3和cr(oh)3沉淀以除去已知kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031。 电解过程中 nacl 的作用是 。 写出阳极的电极反应式 。 写出fe2和cr2o72发生反应生成fe3和cr3的离子反应方程式 。 已知电解后的溶液中c(fe3)=2.01013 moll1，则溶液中c(cr3)为 moll1。宁波市2011学年第二学期高二期末八校联考化学参考答案一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题2分，共24分) 123456789101112cabbdaddbcad二、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共24分)1314151617181920cbccbcdb三、填空题21（6分）c（2分）co2e+4oh=c o 32+2h2o（2分） （3）n（1分）；x（1分） 22（10分）（1） （每空1分） m+h2omoh+h（2分） (2)v1=v2v2v3 （每空2分）23（14分）（1）b（1分） 放热（1分） （2）ab（2分）（3）0.15moll-1min-1（2分） 12（2分） 减小（1分） （4）（2分） (5) 量热计（1分） ch3oh(g)3/2o2(g)co2(g)2h2o(l) h280.9kj/mol（2分）24（10分）（1）