高中化学 第4章 元素与材料世界 第2节 铝 金属材料 4.2.2 铝的重要化合物课件 鲁科版必修1.ppt

第2课时铝的重要化合物 第4章第2节铝金属材料 学习目标定位能正确书写体现氧化铝和氢氧化铝两性的化学方程式 并认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 氧化铝是一种两性氧化物 既能与酸 如盐酸 反应 又能与碱 如naoh溶液 反应 1 与盐酸反应的化学方程式是 离子方程式是 2 与naoh溶液反应的化学方程式是 离子方程式是 一 氧化铝和氢氧化铝 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 6h 2al3 3h2o al2o3 2naoh 3h2o 2na al oh 4 al2o3 2oh 3h2o 2 al oh 4 2 实验室制备氢氧化铝的方法 在试管中加入10ml0 5mol l 1的硫酸铝溶液 逐滴加入氨水至过量 观察到的实验现象是 反应的化学方程式是 离子方程式是 产生白色胶状沉淀 al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh 相关视频 3 将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中 在第一支试管中滴加2mol l 1的盐酸 观察到的现象是 反应的离子方程式是 在第二支试管中滴加2mol l 1的氢氧化钠溶液 观察到的现象是 反应的离子方程式是 在第三支试管中滴加氨水 观察到的现象是 实验结论 al oh 3能溶于 溶液 但不溶于溶液 白色沉淀逐渐溶解 al oh 3 3h al3 3h2o 白色沉淀逐渐溶解 al oh 3 oh al oh 4 沉淀无变化 或不溶解 强酸 强碱 弱碱 1 两性化合物 1 两性氧化物 既与强酸反应 又与强碱反应 且都生成盐和水的氧化物 2 两性氢氧化物 既与强酸反应 又与强碱反应 且都生成盐和水的氢氧化物 2 实验室利用可溶性铝盐 如alcl3 制备al oh 3 应选用氨水 而不选用naoh溶液 3 氢氧化铝不稳定 受热易分解 化学方程式是2al oh 3al2o3 3h2o 易错警示与强酸和强碱都反应的化合物不一定都是两性化合物 如碳酸氢钠和碳酸铵不属于两性化合物 1 下列物质 al nahco3 al2o3 mg oh 2 al oh 3 nh4 2co3 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是a b c d 解析al既能与盐酸反应 又能与naoh溶液反应 但不是化合物 mg oh 2只与盐酸反应 nahco3 al2o3 nh4 2co3 al oh 3既能与盐酸反应 又能与naoh溶液反应 解析 答案 易错警示 2 下列说法正确的是a 将氧化铝加入水中得到氢氧化铝b 因为al2o3是金属氧化物 所以它是碱性氧化物c al2o3不能跟所有的酸 碱溶液反应d 制备al oh 3悬浊液时 向1mol l 1alcl3溶液中加过量的6mol l 1naoh溶液 解析al2o3难溶于水 不与水反应 金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念 二者没有必然的联系 al2o3是两性氧化物 al2o3与强酸 强碱反应 与弱酸 弱碱不反应 al oh 3是两性氢氧化物 可以和过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠 故不能制备氢氧化铝悬浊液 解析 答案 易错警示 易错警示碱性氧化物一定是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱性氧化物 碱性氧化物不一定与水反应 氢氧化铝不溶于碳酸和氨水 实验室用铝盐溶液制备氢氧化铝时用氨水 1 在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 开始时观察到的现象是 反应的离子方程式是 继续加入氢氧化钠溶液至过量 观察到的现象是 反应的离子方程式是 最终得到的溶液是溶液 二 al3 al oh 4 和al oh 3之间的相互转化 产生白 色沉淀 并不断增多 al3 3oh al oh 3 白色沉淀不断减少 最后完全消失 al oh 3 oh al oh 4 na al oh 4 2 在四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 开始时观察到的现象是 反应的离子方程式是 继续加入盐酸至过量 观察到的现象是 反应的离子方程式是 最终得到的溶液是 3 向四羟基合铝酸钠溶液中持续通入co2气体 观察到有生成 反应的离子方程式为 产生白 色沉淀 并不断增多 al oh 4 h al oh 3 h2o 白色沉淀不断减少 最后消失 al oh 3 3h al3 3h2o alcl3 nacl 溶液 白色沉淀 al oh 4 co2 al oh 3 hco 1 al3 al oh 4 和al oh 3之间能相互转化 2 有关al oh 3沉淀图像的分析 3 向物质的量浓度均为1mol l 1的alcl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入naoh溶液 如图中 n表示al oh 3的物质的量 v表示naoh溶液的体积 能正确表示这个反应过程的是 答案 解析 方法规律 解析向混合溶液中逐滴滴入naoh溶液 反应情况分为三个阶段 第一阶段为oh h h2o 此时无沉淀产生 第二阶段有白色沉淀产生 反应的离子方程式为al3 3oh al oh 3 第三阶段滴加naoh溶液至过量 沉淀逐渐溶解最后完全消失 反应的离子方程式为al oh 3 oh al oh 4 结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗naoh物质的量之比为1 3 1 方法规律 方法规律解答图像题必须抓住有关化学原理和有关物质的性质 结合图像的特点综合分析 其关键是要抓住图像的四点 起点 交点 转折点 终点 线的变化趋势 坐标轴上各线段的比例 4 1 用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时 当al3 的物质的量与oh 的物质的量之比 以下均填物质的量之比 为 时 al oh 3沉淀量最多 时 al oh 3全部溶解 或 时al oh 3沉淀量为最多沉淀量的一半 1 3 1 4 2 3 2 7 解析向含al3 的溶液中加入naoh溶液时 有关反应 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh al oh 4 总反应 al3 4oh al oh 4 由上述反应方程式可知当n al3 n oh 1 3时 沉淀值最大 当n al3 n oh 2 3或2 7时 沉淀量为最大值的一半 答案 解析 2 四羟基合铝酸钠溶液与盐酸反应时 al oh 4 的物质的量与h 物质的量之比为 时 al oh 3沉淀量最多 时 al oh 3全部溶解 或 时 生成的al oh 3的量为最多沉淀量的一半 1 1 1 4 2 1 2 5 解析向含 al oh 4 的溶液中加入盐酸时 有关反应 al oh 4 h al oh 3 h2o al oh 3 3h al3 3h2o 总反应 al oh 4 4h al3 4h2o 当n al oh 4 n h 1 1时 沉淀值最大 当n al oh 4 n h 1 4时 沉淀完全溶解 当n al oh 4 n h 2 1或2 5时 沉淀量为最大值的一半 答案 解析 方法规律 方法规律可以用数轴法分析反应过程中铝元素的存在形式 1 向含1molal3 的溶液中滴加入naoh溶液 2 向含1mol四羟基合铝酸钠溶液中滴加稀盐酸 学习小结 达标检测 1 2 3 4 5 6 答案 解析氢氧化铝可与胃酸反应 表现出了碱性 解析 1 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药 这是利用了氢氧化铝的哪个性质a 酸性b 碱性c 两性d 氧化性 1 2 3 4 5 6 答案 解析al2o3和al都不能和水反应 不能得到al oh 3 过量的naoh溶液与alcl3反应生成na al oh 4 nacl和h2o 由于反应生成的al oh 3不溶于过量的氨水 故d项正确 解析 2 下列操作中最终可以得到al oh 3的是a al2o3和水混合加热b al和水反应c 过量的naoh溶液加入到alcl3溶液中d 过量的氨气通入到al2 so4 3溶液中 3 下列除去杂质的方法不正确的是a 镁粉中混有少量铝粉 加入过量烧碱溶液充分反应 过滤 洗涤 干燥b 用过量氨水除去fe3 溶液中的少量al3 c al oh 3中混有少量mg oh 2 加入足量烧碱溶液 充分反应 过滤 向滤液中通入过量co2后过滤d mgo中混有少量al2o3 加入足量烧碱溶液 充分反应 过滤 洗涤 干燥得到mgo 1 2 3 4 5 6 解析al oh 3不溶于氨水 故向含少量al3 的fe3 溶液中加入过量氨水时 fe3 al3 均转化为氢氧化物沉淀 达不到除杂的目的 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析a c d中滴加顺序不同 现象不相同 b中滴加顺序不同 现象相同 答案 解析 4 只用胶头滴管和试管而不用其他试剂无法区别下列溶液的是 浓度均为0 1mol l 1 a alcl3溶液和koh溶液b al2 so4 3和氨水c 盐酸和na2co3溶液d na al oh 4 和盐酸 1 2 3 4 5 6 答案 解析由图可以看出 当加入naoh溶液时 立即有沉淀产生 可确定溶液中无大量h 产生的沉淀部分溶解 证明溶液中有mg2 和al3 解析 5 某溶液中可能含有大量的mg2 al3 h cl 向该溶液中逐滴加入0 5mol l 1naoh溶液 生成沉淀的质量和加入naoh溶液的体积之间的关系如下图所示 则可判断原溶液中a 有mg2 没有al3 b 有al3 没有mg2 c 有mg2 和al3 d 有大量的h mg2 和al3 1 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜 碱洗的时候常有气泡冒出 发生的反应有 用离子方程式表示 1 2 3 4 5 6 答案 2al 2oh 6h2o 2 al oh 4 3h2 al2o3 2o