陕西省西安七十中高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年陕西省西安七十中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7nac标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5nad50ml12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na2下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )a质子数为17、中子数为20的氯原子：clb氯离子（cl）的结构示意图：c氯分子的电子式：d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl3下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )ah3o+和ohbco和n2chno2和 no2dch3+和nh4+4下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )nahco3（nh4）2so3al2o3al（oh）3al naalo2a全部b只有c只有d只有5原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是( )a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66常温下，某未知溶液中=11012，且含有大量al3+和no3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：sio32、nh4+、fe2+、na+、hco3、cl，其中不必检 验就能加以否定的离子是( )abcd7短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是( )a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w8下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水cuso4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co29x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y+和z离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是( )a原子最外层电子数：xyzb单质沸点：xyzc离子半径：x2y+zd原子半径：yxz10下列装置能达到相应实验目的是( )a验证碳酸的酸性强于硅酸b分离苯和酒精c制取少量o2d收集少量no2气体11现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是( )a萃取法b过滤法c分液法d蒸馏法12某温度下，在2l的密闭容器中，加入1molx（g）和2moly（g）发生反应：x（g）+my（g）3z（g），平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变下列叙述不正确的是( )am=2b两次平衡的平衡常数相同cx与y的平衡转化率之比为1：1d第二次平衡时，z的浓度为0.4moll113表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是( )aabbccdd14某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）( )a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2+2ohclo+cl+h2ob该消毒液的ph约为12：clo+h2ohclo+oh-c该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生有毒cl2：2h+cl+clocl2+h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+clohclo+ch3coo-15为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于na2o2的叙述正确的是( )ana2o2中阴、阳离子的个数比为1：1bna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的质量相等cna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，转移电子的物质的量相等dna2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同16已知i、fe2+、so2和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为fe2+h2o2iso2，则下列反应不能发生的是( )a2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+bh2o2+h2so4so2+o2+2h2oci2+so2+2h2oh2so4+2hid2fe3+h2o22fe2+o2+2h+二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（14分）x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（2）x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）_（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：ab （在水溶液中进行）其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体写出c的结构式：_；d的电子式：_如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为_；由a转化为b的离子方程式为_如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：_a、b浓度均为0.1mol/l的混合溶液中，子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_18用含有a1203、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备a12（so4）318h2o，工艺流程如下（部分操作和条件略）：向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤：向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：加入mnso4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品（1）h2so4溶解a12o3的离子方程式是_（2）kmno4氧化fe2+的离子方程式补充完整：1mno4+_fe2+_=1mn2+_fe3+_（3）已知：生成氢氧化物沉淀的ph注：金属离子的起始浓度为0.1moll1根据表中数据解释步骤的目的：_（4）己知：一定条件下，mno4可与mn2+反应生成mno2，向的沉淀中加入浓hci并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是_中加入mnso4的目的是_19消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势（1）cl2、h2o2、clo2（还原产物为cl）、o3（1mol o3转化为1mol o2和1mol h2o）等物质常被用作消毒剂等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_（填序号）acl2 bh2o2cclo2 do3（2）h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物（如kcn），经以下反应实现：kcn+h2o+h2o2a+nh3，则生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_（3）漂白剂亚氯酸钠（naclo2）在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2+h+cl+h2o（未配平）在该反应中，当有1mol clo2生成时转移的电子个数约为_（4）“84”消毒液（主要成分是naclo）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_（用离子方程式表示）利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_20（14分）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子请回答下列问题：（1）y在元素周期表中的位置为_（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）（3）y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）（4）x2m的燃烧热h=a kjmol1，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：_（5）zx的电子式为_；zx与水反应放出气体的化学方程式为_（6）熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2z+feg2 fe+2zg 放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_2015-2016学年陕西省西安七十中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7nac标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5nad50ml12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、h218o与d2o的摩尔质量均为20g/mol；b、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6mol键来分析；c、求出二氧化碳的物质的量，然后根据co2与足量na2o2的反应为歧化反应来分析；d、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应解答：解：a、h218o与d2o的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gh218o与d2o混合物的物质的量为0.1mol，而1molh218o与d2o中均含10mol中子，故0.1molh218o与d2o混合物中含1mol中子，即na个，故a正确；b、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6mol键，故0.1mol乙醛中含0.6mol键，即0.6na个，故b错误；c、标况下，5.6l二氧化碳的物质的量为0.25mol，而co2与足量na2o2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25na个，故c错误；d、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molhcl反应时转移2mol电子，而50ml12mol/l盐酸的物质的量n=cv=12mol/l0.05l=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3na个，故d错误故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )a质子数为17、中子数为20的氯原子：clb氯离子（cl）的结构示意图：c氯分子的电子式：d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl考点：原子结构示意图；电子式；结构简式 分析：a、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；b、氯离子（cl）为cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；c、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；d、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可解答：解：a、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737cl，故a错误； b、cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的cl，离子结构示意图为：，故b错误；c、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故c正确；d、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：h2c=chcl，故d错误，故选c点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大3下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )ah3o+和ohbco和n2chno2和 no2dch3+和nh4+考点：“等电子原理”的应用 专题：原子组成与结构专题分析：粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数解答：解：a、h3o+的质子数为11，电子数为111=10，oh的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故a错误；b、co的质子数为14，电子数为14，n2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故b错误；c、hno2的质子数为1+7+82=24，电子数为24，no2的质子数为7+82=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故c错误；d、ch3+的质子数为6+13=9，电子数为91=8，nh4+的质子数为11，电子数为111=10，电子数不同，故d正确故选：d点评：本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数4下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )nahco3（nh4）2so3al2o3al（oh）3al naalo2a全部b只有c只有d只有考点：两性氧化物和两性氢氧化物 专题：元素及其化合物分析：既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如al2o3、al（oh）3等）、弱酸的铵盐（如（nh4）2co3等）、弱酸的酸式盐（nahco3、nahs等）、单质（如al）、氨基酸等，据此解答解答：解：nahco3是弱酸酸式盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故符合；（nh4）2so3是弱酸的铵盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故符合；al2o3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故符合；al（oh）3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故符合；al 与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故符合；naalo2与过量稀硫酸反应生成硫酸铝和硫酸钠，与氢氧化钠不反应，故不符合；故选：d点评：本题考查了元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，应熟记中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质，题目难度不大5原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是( )a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6考点：真题集萃；原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为h元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为s元素，c为cl，c和d+的电子层结构相同，则d为k元素a同周期自左而右非金属性增强，氢化物中h元素为正价，其非金属性最弱；bh元素与k元素形成的化合物为kh，属于离子化合物；ck元素与其它元素可以形成kh、k2s、kcl；dh元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1，s元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2，cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1解答：解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为h元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为s元素，c为cl，c和d+的电子层结构相同，则d为k元素a同周期自左而右非金属性增强，氢化物中h元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性clsh，故a正确；bh元素与s元素、cl元素放出形成h2s、hcl，二者属于共价化合物，但与k元素形成的化合物为kh，属于离子化合物，故b错误；ck元素与其它元素可以形成kh、k2s、kcl，均属于离子化合物，故c正确，；dh元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1，s元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2，cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故d正确，故选：b点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大6常温下，某未知溶液中=11012，且含有大量al3+和no3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：sio32、nh4+、fe2+、na+、hco3、cl，其中不必检 验就能加以否定的离子是( )abcd考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：未知溶液中=11012，c（h+）c（oh）=11014，联立解得c（h+）=0.1 moll1，故该溶液呈酸性，能与氢离子反应或具有还原性的离子不能大量共存，以此来解答解答：解：常温下，未知溶液中=11012，c（h+）c（oh）=11014，联立解得c（h+）=0.1 moll1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有no3，氢离子与sio32、结合生成沉淀，不能大量共存，离子之间不反应，能大量共存，氢离子、fe2+、no3发生氧化还原反应不能大量共存，离子之间不反应，能大量共存，氢离子与hco3反应，不能大量存在，离子之间不反应，能大量共存，故选a点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大7短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是( )a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用 分析：y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，结合各个选项解答即可解答：解：y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，a、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数yxwz，故a正确；b、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：alsiof，即zwxy，故b错误；c、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性fosial，故c错误；d、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即yxw，故d错误，故选a点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大8下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水cuso4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2考点：真题集萃；常见阳离子的检验 分析：a如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn溶液，溶液呈红色，证明存在fe3+，并不能证明无fe2+；b无水硫酸铜吸水变为cuso45h2o，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，不能证明无k+，因为黄光可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等解答：解：afe3+遇kscn会使溶液呈现红色，fe2+遇kscn不反应无现象，如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn 溶液，溶液呈红色，则证明存在fe3+，并不能证明无fe2+，故a错误；b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：cuso4+5h2ocuso45h2o，可证明原气体中含有水蒸气，故b正确；c灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，并不能证明无k+，na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故c错误；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是co2，故d错误，故选b点评：本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌握积累9x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y+和z离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是( )a原子最外层电子数：xyzb单质沸点：xyzc离子半径：x2y+zd原子半径：yxz考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：x、z的最低价离子分别为x2和z，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，则y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题解答：解：x、z的最低价离子分别为x2和z，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，则y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素，ax、y、z分别为s、na、f，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：zxy，故a错误；b常温下na、s为固体，f2为气体，na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为nasf2，故b错误；cna+、f具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为fna+，s2电子层最多，离子半径最大，故离子半径s2fna+，故c错误；d电子层数越大原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，则原子半径：yxz，故d正确故选d点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类10下列装置能达到相应实验目的是( )a验证碳酸的酸性强于硅酸b分离苯和酒精c制取少量o2d收集少量no2气体考点：实验装置综合 11现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是( )a萃取法b过滤法c分液法d蒸馏法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离解答：解：根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离，该方法称为蒸馏，故选d点评：本题考查了物质分离方法的选取，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，常用的分离方法有：过滤、蒸馏、萃取等，根据物质的不同点来选取正确的分离方法，难度不大12某温度下，在2l的密闭容器中，加入1molx（g）和2moly（g）发生反应：x（g）+my（g）3z（g），平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变下列叙述不正确的是( )am=2b两次平衡的平衡常数相同cx与y的平衡转化率之比为1：1d第二次平衡时，z的浓度为0.4moll1考点：真题集萃；化学平衡的计算 分析：a平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；b平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；c设第一次达到平衡状态时x参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；d该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照x、y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答解答：解：a平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故a正确；b平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故b正确；c设第一次达到平衡状态时x参加反应的物质的量为amol， x（g）+2y（g）3z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1a）（22a） 3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1a）：（22a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的n（x）=0.1mol、n（y）=0.2mol，转化率=，x的转化率=10%，y的转化率=10%，所以x和y的转化率之比为1：1，故c正确；d该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照x、y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入z后，设z参加反应的物质的量为3bmol， x（g）+2y（g）3z（g）第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3加入1molz：0.9 1.8 1.3转化：b 2b 3b第二次平衡（mol）：（0.9+b） （1.8+2b）（1.33b）各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.33b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（z）=（1.30.9）mol=0.4mol，z的物质的量浓度=0.2mol/l，故d错误；故选d点评：本题为2015年高考题，考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关，难点是d选项计算，题目难度中等13表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是( )aabbccdd考点：化学实验方案的评价 分析：a氢氧化铝不溶于弱碱；bagi是黄色沉淀；c次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸；d通入二氧化氮，生成具有强氧化性的硝酸，溶液最终生成硫酸钙沉淀解答：解：a氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，最终沉淀不溶解，故a错误；bagcl的溶度积大于agi，向新生成的agc1浊液中滴入ki溶液，振荡可生成agi黄色沉淀，故b错误；c次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙和具有漂白性的次氯酸，加入品红褪色，故c正确；d通入二氧化氮，生成具有强氧化性的硝酸，溶液最终生成硫酸钡沉淀，故d错误故选c点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质、难溶电解质的溶解平衡等问题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，难度不大14某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）( )a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2+2ohclo+cl+h2ob该消毒液的ph约为12：clo+h2ohclo+oh-c该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生有毒cl2：2h+cl+clocl2+h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+clohclo+ch3coo-考点：真题集萃；氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有naclo，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题解答：解：a消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故a正确；b饱和naclo溶液的ph约为11，而消毒液的ph约为12，因此溶液的ph主要不是由clo的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故b错误；c在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2h+cl+clocl2+h2o，故c正确；d由于hclo酸性较弱，则naclo可与醋酸反应生成hclo，漂白性增强，故d正确故选b点评：本题为2015年北京考题，以氯气为载体综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大15为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于na2o2的叙述正确的是( )ana2o2中阴、阳离子的个数比为1：1bna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的质量相等cna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，转移电子的物质的量相等dna2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同考点：钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：na2o2的电子式为，可与水及co2反应，反应的方程式分别为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，以此解答解答：解：反应的方程式分别为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，ana2o2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故a错误；b生成相同量的o2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故b错误；c由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故c正确；dna2o2因具有强氧化性而有漂白性，so2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故d错误故选c点评：本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大16已知i、fe2+、so2和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为fe2+h2o2iso2，则下列反应不能发生的是( )a2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+bh2o2+h2so4so2+o2+2h2oci2+so2+2h2oh2so4+2hid2fe3+h2o22fe2+o2+2h+考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是so2ih2o2fe2+cl来判断反应能否发生，以此来解答解答：解：a因该反应中s元素的化合价升高，fe元素的化合价降低，则so2为还原剂，还原性强弱为so2fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故a不选；b若该反应发生，s元素的化合价降低，o元素的化合价升高，则h2o2为还原剂，还原性强弱为h2o2so2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故b选；c因该反应中s元素的化合价升高，i元素的化合价降低，则so2为还原剂，还原性强弱为so2i，与已知的还原性强弱一致，能发生，故c不选；d因该反应中fe元素的化合价降低，o元素的化合价升高，则h2o2为还原剂，还原性强弱为h2o2fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故d不选；故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握还原性强弱及还原剂判断为解答的关键，侧重氧化还原反应分析与应用能力的考查，题目难度不大二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（14分）x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2）x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：ab （在水溶液中进行）其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体写出c的结构式：；d的电子式：如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为；由a转化为b的离子方程式为如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：a、b浓度均为0.1mol/l的混合溶液中，子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有考点：位置结构性质的相互关系应用 解答：（1）naalcoh； （2）c2h2； （3）o=c=o；naalo2；alo+2h2o+co2=al（oh）3+hco（或2alo+3h2o+co2=2al（oh）3+co）co+h2ohco+oh（主）；c（na+）c（hco）c（co）c（oh）c（h+）；nacl、nahco3、co2（或h2co3）18用含有a1203、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备a12（so4）318h2o，工艺流程如下（部分操作和条件略）：向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤：向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：加入mnso4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品（1）h2so4溶解a12o3的离子方程式是（2）kmno4氧化fe2+的离子方程式补充完整：1mno4+fe2+=1mn2+fe3+（3）已知：生成氢氧化物沉淀的ph注：金属离子的起始浓度为0.1moll1根据表中数据解释步骤的目的：（4）己知：一定条件下，mno4可与mn2+反应生成mno2，向的沉淀中加入浓hci并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是中加入mnso4的目的是考点：制备实验方案的设计 解答：（1）a12o3+6h+=2a13+3h2o（2）mno4+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o（3）除去铁元素（4）浓盐酸与mno2加热生成黄绿色气体cl2即可判断mno2是否存在根据题目中的信息mno4可与mn2+反应生成mno2，加入硫酸锰的目的是为了除去mno419消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势（1）cl2、h2o2、clo2（还原产物为cl）、o3（1mol o3转化为1mol o2和1mol h2o）等物质常被用作消毒剂等物质的量的上述物质消毒效率最高的是c（填序号）acl2 bh2o2cclo2 do3（2）h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物（如kcn），经以下反应实现：kcn+h2o+h2o2a+nh3，则生成物a的化学式为khco3，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是h2o2是氧化剂，其产物是h2o，没有污染（3）漂白剂亚氯酸钠（naclo2）在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2+h+cl+h2o（未配平）在该反应中，当有1mol clo2生成时转移的电子个数约为6.021023（4）“84”消毒液（主要成分是naclo）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是clo+cl+2h+cl2+h2o（用离子方程式表示）利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：cl2+2naohnaclo+nacl+h2o考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应方程式的配平；过氧化氢 分析：（1）1mol cl2（发生的反应为cl2+h2o=hcl+hclo）、h2o2、clo2、o3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，以此判断；（2）根据元素守恒原理判断产物，在反应中，h2o2是氧化剂，其产物h2o没有污染性（3）根据化合价的变化判断；（4）clo与浓盐酸中的cl会发生反应生成有毒的cl2，工业用氯气和氢氧化钠反应制备84消毒液解答：解：（1）1mol cl2（发生的反应为cl2+h2o=hcl+hclo）、h2o2、clo2、o3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，clo2转移的电子数最多，消毒效率最高，故答案为：c；（2）根据元素守恒原理，可知反应kcn+h2o2+h2oa+nh3中的a为khco3在反应中，h2o2是氧化剂，其产物h2o没有污染性，故答案为：khco3；h2o2是氧化剂，其产物是h2o，没有污染；（3）该反应是歧化反应，hclo2中+3价的氯元素一部分升高到clo2中的+4价，一部分降低到1价当有1mol clo2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.021023，故答案为：6.021023；（4）clo与浓盐酸中的cl会发生反应生成有毒的cl2，方程式为clo+cl+2h+cl2+h2o，氯碱工业的产物是naoh、h2和cl2，