广东省六校高三化学第三次联考试题新人教版.doc

广东省珠海一中等六校2014届高三第三次化学试题7下列说法正确的是：a医用酒精、冰醋酸、液态hcl都是混合物b水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅c淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应d铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化8设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：a常温下，28g 乙烯含有na个c=c键b1molcl2和足量naoh溶液反应转移2na个电子c1 l 0.1 moll1nahco3溶液含有0.1na个co32d标况下，22.4升的乙醇含有na个分子9下列离子方程式书写正确的是:a氯化铝溶液和过量的氨水反应：al3+4nh3h2o=alo2-+4nh4+b少量的co2通入naoh溶液中：co22oh=co32-+h2oc醋酸加入小苏打溶液中：hcoh=co2h2od硫化钠的水解：s22h2oh2s2oh10下列有关用惰性电极电解agno3溶液的说法不正确的是：a电解过程中阴极质量不断增大b电解过程中阳极附近的ph不断降低c电解一段时间后，向溶液中加入适量的ag2o固体可使溶液恢复到电解前的状况d电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极11下列说法正确的是：a. 金属钠着火可用煤油扑灭b.将几滴fecl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备fe(oh)3胶体c向含有等量nai、nacl的溶液中滴加agno3溶液，先产生白色沉淀；d. 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有nh4+12下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：22右图是元素周期表短周期元素的一部分。已知m最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：am为氮元素b原子半径：yxc氢化物沸点：xndm、x、y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸23关于浓度相等的三种溶液：h2co3naohna2co3溶液，下列说法正确的是：a水电离出的c(h)：b溶液的ph：c和等体积混合后的溶液：c(na+)=c(h2co3)+c(hco3)+c(co32)d和等体积混合后的溶液：c(na+)+ c(h+)=c(oh)+c(hco3)+c(co32)30.化合物a最早发现于酸奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。工业上也可由丙烯经过下列方法合成：回答下列问题：（1）写出下列反应的反应方程式，并注明反应类型： ： 反应类型： : 反应类型： ；（2）a的结构简式为： , 浓硫酸加热条件下两分子的a能反应生成六元环状化合物，写出该化合物的结构简式: ；（3）d的含氧官能团名称为： （写出一种即可），已知d的一种同分异构体能和nahco3溶液反应放出气体，写出该同分异构体的结构简式： ； （4）在一定条件下容易发生“脱羧”反应，产物之一为甲醛的同系物，写出该产物的结构简式： 。31汽车尾气里含有的no气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：n2(g)o2(g) 2no(g) h，已知该反应在 t 时，平衡常数k9.0。请回答： (1)已知：n2(g)+2o2(g) 2no2(g) h1 2no2(g) o2+2no(g) h2 h= （用含h1、h2的表达式表示）；(2)某温度下，向2 l的密闭容器中充入n2和o2各1 mol，5分钟后o2的物质的量为0.5 mol，则no的反应速率 ；(3)假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是_；a消耗1 mol n2同时生成1 mol o2b混合气体密度不变c混合气体平均相对分子质量不变d2v正(n2)v逆(no) (4)下图是反应n2(g)o2(g) 2no(g)的“k-t”、“c(no)-t”图，由图a可以推知该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。由图b可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是 ； (5) t 时，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为0.20 moll1、0.20moll1和0.50moll1，此时反应n2(g)o2(g) 2no(g)_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，n2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）32以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(fe2o3)，过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程fe2o3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是_；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表）沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4 （3）滤渣a的主要成分为 ，滤液b可以回收的物质有_； （4）简述洗涤过程的实验操作 ；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。（已知相对原子质量：o 16 s 32 fe 56 ）33 na2so3是常用的抗氧剂。(1)实验室通常用浓硫酸（1：1）和na2so3微热制备so2气体，反应方程式为： ，制备的so2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥so2气体的是： ；a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水cacl2 (2) 少量so2气体通入naoh溶液中可得naoh和na2so3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中br2与na2so3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为_； (3)反应后的溶液含有so32、so42、br、oh等阴离子，请填写鉴定其中so32、so42和br的实验报告；限选试剂：2 moll1hcl；1 moll1h2so4；1moll1hno3；1 moll1bacl2；1 moll1ba(no3)2；0.1 moll1agno3；ccl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液于试管a中，滴加2 moll1hcl至溶液呈酸性，加入几滴_(填试剂)，振荡_，证明待测液中含so步骤另取少量待测液于试管b中，加入 ，再滴加适量1 moll1 bacl2溶液 步骤另取少量待测液于试管c中， ，振荡，静置后观察颜色溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很br-答题卡：30. （1） ；（2） , ；（3） （写出一种即可） ； （4） 。31 (1) (2) ；(3) ； (4) ；(5) 32（1） ， ；（2） ； （3） ， ；（4） ；（5） 33(1) ， ；(2) ； (3) 编号实验操作预期现象和结论步骤 ，步骤 ， 步骤 ， 参考答案：712 cabdda 22 ad 23 ac30.(16分)（1）ch3chbrch2br +2naohch3chohch2oh+2nabr 2分 取代反应 1分 2分 氧化反应 1分（2） 2分 2分（3）醛基或羰基 2分 ch2=chcooh 2分（4）ch3cho 2分31. （16分）（1）h1 + h2 2分（2）0.1 moll1min1 2分（3）ad 2分 漏选扣1分，多选错选没分（4）吸热 2分 加入催化剂2分 （5）向正反应方向进行 2分 32. （16分）(1) al2o3 2分 fe2o3 + 6h+ =2fe3+ + 3h2o 2分 (2)3.23.8 2分 (3) sio2 2分 na2so4 al2(so4)3 mgso4 3分，每个1分(4) 沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干