广东省兴宁市高二化学上学期期中段考试试题新人教版.doc

2012-2013学年度高二年级上学期中段考试卷化学科考试说明：1全卷分为第i卷和第ii卷，满分100分。考试时间90分钟。2请将答案直接答在最后一张答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 ba137 he4 zn65 al27第卷（选择题共52分）一、单项选择题(每小题3分，共12小题总计36分)1决定化学反应速率快慢的主要因素是（ ） a反应物的性质 b反应温度 c使用催化剂 d反应物的浓度2在h2 (g) + i2 (g)2hi(g) (正反应放热)的平衡体系中,欲使正反应速率加快,可（ ） a.降温 b.减小hi的浓度 c.增大反应容器的体积 d.增大h2的浓度3下列物质中属于电解质的是 ( ) a食盐水 b 石墨 c硫酸铜 d 乙醇 4氢气可用水煤气作原料经过如下反应制得： co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0 把封有no2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅c醋酸在水溶液中的电离方程式：ch3cooh ch3coo- + h+dph=1的溶液中以离子可以大量共存： fe2+ 、cu2+ 、no3-、co32- 15下列说法或表示方法正确的是（ ）a等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多b由c（石墨） c（金刚石） h 1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l) h285.8kj/mold在稀溶液中，h+ (aq) + oh- (aq) = h2o (l) h57.3kj/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kj16在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)yb(g)zc(g)， 平衡时测得a的浓度为0.60mol/l，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，达到化学平衡时测得a的浓度变为0.35 mol/l，下列有关判断正确的是（ ）a、a的转化率降低 b、c的体积分数下降c、平衡正向移动 d、x+yz 第ii卷（非选择题共48分）三、填空题：（本题包括4小题，共48分）17（12分）反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)在可变容积的密闭容器中进行，达到平衡后发生下列改变，对化学反应速率和化学平衡有何影响？、容器的体积缩小一半，反应速率_ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同) ；平衡_移动(填“向右”、“向左”或“不移动”，下同)。、保持体积不变，充入n2，使体系的压强增大一倍，反应速率_；平衡_移动、保持压强不变充入n2 ，反应速率_；平衡_移动18（12分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的l层电子数为 ；（2）写出中学化学教材中常见的氮元素的氢化物的化学式 ；(3) nh3与naclo反应可得到肼(n2h4)，该反应的化学方程式为； (4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g)+2o2(g)= n2o4 (1)h1= -195kjmol-1n2h4 (1) + o2(g)= n2(g) + 2h2o(1)h2= -534.2kjmol-1写出肼和n2o4反应的热化学方程式；19（共12分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。（1）分析该反应并回答下列问题：平衡常数表达式为k= 。下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b.一定条件下，ch3oh分解的速率和ch3oh生成的速率相等c.一定条件下，co、h2和ch3oh的浓度保持不变d.一定条件下，单位时间内消耗2 mol co，同时生成1 mol ch3oh e. 恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化（2）右图是该反应在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变h_0(填“”、“”或“”)。 t1和t2温度下的平衡常数大小关系是k1_k2 (填“”、“”或“”（3）某温度下，向容积为1l的密闭反应器中充入0.50molco和0.90mol h2，当反应器中的气体压强不再变化时测得co的转化率为80%，则该温度下反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)平衡常数为_ 。20（12分）过氧化氢很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2h2o2 2h 2o+o2可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积h2o2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对 该反应速率的影响，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140fecl3溶液220fecl3溶液320mno2420无实验1、2研究的是 对h2o2分解速率的影响。实验2、3的目的是 。实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。 实验室用mno2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的a部分制备o2，避免反应过于剧烈的操作是 。（2）na2o2与水反应也可生成o2。某同学取4 g na2o2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 ml溶液x和448 ml o2（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成h2o2，并进行实验研究。 通过如上图所示整套实验装置测定na2o2样品的纯度，假设所含杂质不参 加反应。取25 ml x，滴入烧瓶内再加入mno2，使其充分反应，最终生成56 ml o2（已折算为标准状况），则此样品中na2o2的质量分数是 。2012-2013学年度高二年级上学期中段考试答案题号123456789101112答案adbbdcdacbad题号13141516答案bcacadbc17.增大，向左；不变，不移动；减小，向右。18(1)5；nh3 (2)2nh3naclo=n2h4naclh2o (3)2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g) h=873.4kj/mol19.(1）