高考化学二轮复习 专题限时集训(十六)专题十六 物质结构与性质（浙江省专用）.doc

专题限时集训(十六)专题十六物质结构与性质(时间：40分钟)1下列说法中正确的是()a丙烯分子中有8个键，1个键b在sio2晶体中，1个si原子和2个o原子形成2个共价键cncl3和bcl3分子中，中心原子都采用sp3杂化d在“冰水水蒸气氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键2下列说法不正确的是()a电负性：noscbco2与cos(硫化羰)互为等电子体cnh3分子中氮原子采用sp3杂化dco、h2s、hcn都是极性分子3下列叙述不正确的是()a金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低bcao晶体结构与nacl晶体结构相似，每个cao晶胞中含有4个ca2和4个o2c设nacl的摩尔质量为m gmol1，nacl的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为na mol1，在nacl晶体中，两个距离最近的cl中心间的距离为 cmdx、y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中x占据所有棱的中心，y位于顶角位置，则该晶体的组成式为xy34下列推论正确的是()asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测出ph也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子5有a、b、c、d、e五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，i1(a)i1(c)”“”或“”)10928，原因是_。(3)bc离子的立体构型为_。bc离子中b原子轨道的杂化类型为_。(4)化合物db是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石相似，db晶胞的边长为a cm。该晶体的密度为_gcm3(na表示阿伏加德罗常数，db的摩尔质量为b gmol1)。图1649已知：a、b、c、d为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。a的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子相同；d的基态原子的m电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)d是元素周期表中第_周期，第_族的元素；其基态原子的外围电子排布式为_。(2)a、b、c、d四种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)由a、b、c形成的离子abc与ac2互为等电子体，则cab中a原子的杂化方式为_。b的氢化物的沸点远高于a的氢化物的主要原因是_。(4)d能与ac分子形成d(ac)5，其原因是ac分子中含有_。d(ac)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断d(ac)5晶体属于_(填晶体类型)。(5)sio2的晶胞可作如下推导：先将nacl晶胞中的所有cl去掉，并将na全部换成si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个si原子便构成了晶体si的一个晶胞。再在每两个相邻的si原子(距离最近的两个si原子)中心联线的中点处增添一个o原子，便构成了sio2晶胞，故sio2晶胞中有_个si原子，_个o原子。10纳米级超细铜粉可应用作导电材料，其中一种制备方法如下：请回答下列问题：(1)由cuso4水溶液制备cu(nh3)4so4水溶液的离子方程式为_；(2)基态n原子的价层电子轨道表示式为_，nh4cuso3中的金属阳离子的核外电子排布式为_；(3)so的立体构型为_，oso的键角是_，nh3分子中n原子的杂化方式为_，已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但nf3不易与cu2形成配离子，其原因是_；(4)用氢键表达式(即xhy)写出氨水中存在的所有氢键_；(5)已知cu单质晶体中原子的堆积方式如图()所示，其晶胞特征如图()所示，原子之间相互位置关系的平面图如