高考化学第一轮复习 阶段知能检测（五） 新课标（广东专用）.doc

阶段知能检测(五)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分)1不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。如2h、13c、15n、18o、34s等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()a34s原子核内中子数为16b16o与18o互称同位素c13c和15n原子核内的质子数相差2d2h结合oh的能力比1h更强【解析】x表示原子组成，其中a表示原子的质量数，z表示质子数。对于原子来说，质量数(a)质子数(z)中子数(n)，且质子数电子数，a中34s的中子数为341618；c中13c质子数为6,15n质子数为7，二者质子数相差1,16o和18o具有相同的质子数，但是中子数不同，互称同位素，b正确；同位素原子的化学性质相同，2h结合oh的能力与1h结合oh能力相同，d错误。【答案】b2某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键d可能不形成化学键【解析】最外层只有1个电子的元素可能为a族元素，与卤素结合可能形成共价化合物hx(x代表f、cl、br、i)，也可能为离子化合物nax等。【答案】c3(2012广州大学附属实验中学检测)下列化学用语正确的组合是()abc d【解析】s2的结构图应为 ，na2o2的电子式为；cacl2的形成应为ca。【答案】c4.短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是() ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强by的氢化物的稳定性比z的弱cy的最高正化合价为7dx的单质的熔点比z的低【解析】因x、y、z都是短周期元素，不难推出x为he，y为f，z为s，其中非金属性最强的是f，且f无正价，f的氢化物的稳定性比s的氢化物的稳定性要强，所以a、b、c都是错误的；常温下he为气态，s为固态，d项正确。【答案】d5(2012广州市高三调研测试)短周期元素x、y、z原子序数之和为36，x2与y具有相同的核外电子层结构，y、z位于同一周期。下列推测不正确的是()a原子半径zyb同周期元素中y的金属性最强c同主族元素中x的氢化物稳定性最高d同周期元素中z的最高价氧化物的水化物酸性最强【解析】由题意可知，x是o，y是na，z是cl。【答案】a6(2011山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】o、f等无正价，a项不正确；离核近的电子能量低，b项不正确；d项过渡元素包括副族和族元素，d不正确。【答案】c7短周期元素a、b、c，它们的原子序数依次增大，其中c的原子半径在短周期的主族元素中最大，b与c的最外层电子数之和等于a的最外层电子数的2倍，且a是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是()aa元素位于元素周期表中第二周期a族bb离子与c离子具有相同的电子层结构cc离子具有很强的还原性，b离子具有很强的氧化性db、c可以形成bc2型化合物【解析】c的原子半径在短周期的主族元素中最大，则c为钠元素；a是构成有机物的重要元素，且b、c的最外层电子数之和等于a的最外层电子数的2倍，再根据三者的原子序数大小，可推出a是碳元素，b是氟元素。a项，碳元素位于元素周期表中的第二周期a族；b项正确；c项，c离子有较弱的氧化性，b离子有较弱的还原性；d项，b、c可形成naf。【答案】b8(2010江苏高考改编)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是()a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应cc、d、e的最高价氧化物的水化物之间两两可以反应生成盐d化合物ae与ce含有相同类型的化学键【解析】根据元素b的最外层电子数是电子层数的2倍，可知b为c元素；a为题中原子序数最小的主族元素且单质常温下呈气态，则为h元素；元素d的合金是日常生活中的金属材料，且为短周期元素，则d为al元素；元素c是同周期中原子半径最大的，则c为na元素；e的原子序数最大，且单质常温下呈气态，则为cl元素。a项，元素a、b组成的化合物常温下可能呈气态(4个碳以下)，可能呈液态(516个碳)，也可能呈固态(17个碳以上)，故不正确；b项，氢氧化钠溶液与氢氧化铝可以反应，c项，c、d、e的最高价氧化物的水化物分别为naoh、al(oh)3、hclo4、al(oh)3为两性氢氧化物，c项正确；d项，化合物ae(hcl)含有共价键，而化合物ce(nacl)含有离子键，故化学键类型不相同，不正确。【答案】c9(双选)(2012惠州一中质检)在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()a甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素b气态氢化物的稳定性比较：甲乙c最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲nh3，最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h3po4。【答案】ad10(双选)xn、ym、zp为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数pnxyc单质的还原性xydxn、ym、zp的半径：xnymzp【解析】由这三种离子所带电荷数pnalcl；c项中单质的还原性为almg2al3，故选a、c。【答案】ac二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)11(8分)(2012长春模拟)现有a、b、c、d四种短周期元素，已知a、b同主族，b、c、d同周期，a、b的原子序数之和等于c、d的原子序数之和，c的单质能分别跟b和d的最高价氧化物的水化物反应。请回答：(1)b和c的元素符号分别为_。(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_。(3)d单质在a单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_。(4)由a、b形成的化合物是一种大气污染物，可用足量d的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的离子方程式：_。【解析】抓住c的特征性质，可以判断c为al，则b、d中必然有一种为na因为mg(oh)2不与al反应，因为b不可能为na(由于a、b同主族，且a、b的原子序数之和等于al与d的原子序数之和)，所以d为na。设a的原子序数为a，则b的原子序数为a8，有关系式：a(a8)1311，所以a8，即a为o，b为s。整个题目便迎刃而解。【答案】(1)s、al(2)naalso(3)2na2o22co2=2na2co3o2(4)2ohso2=soh2o12.(10分)有m、a、b、d、e五种短周期元素，其原子序数依次增大，m元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。a、b、d、e分别在表中(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。请回答：(1)元素符号：a_；b_；d_；e_。(2)d、e两种元素分别与m元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是_(填化学式)，沸点较高的是_(填化学式)。(3)a、b、d、e、m可组成多种18电子的分子，其中甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，则甲的化学式为_。乙的结构可表示为am3dm，则乙分子中含有的化学键为_。丙和甲中各元素质量比相同，则丙的化学式为_，丁与氧气的摩尔质量相同，则丁的结构式为_。【解析】本题考查元素周期表，周期律及18e物质等知识点。依题意知：m为氢，a、b、d、e在表内的位置为：，设d的原子序数为x，则x2x1xx837，解得x8，即a为c，b为n，d为o，e为s。在五元素形成的18e分子中，甲为气态氢化物且能分步电离出两种阴离子，故甲为h2s，乙结构为am3dm，则乙为ch3oh，与甲h2s各元素质量比相同的只有h2o2，即丙为h2o2。o2的摩尔质量为32 g/mol，故丁为n2h4。【答案】(1)cnos(2)h2oh2o(3)h2s极性键h2o2 13(10分)现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。a、d同主族，c与e同主族，d、e、f同周期，a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a能分别与b、c形成电子总数相等的分子，且a与c形成的化合物在常温下均为液态，a能分别与e、f形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号d：_，e：_，元素f在周期表中的位置是_。(2)甲是由a、c、d三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为_；生产f单质及此产品的工业称为_工业。(3)b与f两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8电子结构，则该分子的结构式为_。(4)为了除去化合物乙(a2ec4)稀溶液中混有的a2ec3，常采用a2c2作氧化剂，发生反应的离子方程式为_。【解析】a与c形成的化合物在常温下均为液态，推测形成的化合物为h2o和h2o2，而a能分别与e、f形成电子总数相等的气体分子，则a是氢元素，c是氧元素；c与e同主族，e是硫元素，a、d同主族，d、e、f同周期，所以d是钠元素；a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，则b是氮元素；a和f形成的气态分子与h2s的电子总数相等且f原子序数比e大，则f是氯元素。【答案】(1)nas第3周期a族 (4)h2o2h2so3=2hsoh2o14(12分)(2012中山华侨中学质检)已知x、y、z、w是元素周期表中前20号元素，其中y和w处于相同周期，且能形成一种常称为“臭碱”的化合物y2w。x、y、z是金属元素，原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n(x)、n(y)、n(z)，它们与足量盐酸反应产生h2的体积(标准状况下)为v(h2)x、v(h2)y、v(h2)z，且有下列关系：n(x)n(y)n(z)，2v(h2)xv(h2)yv(h2)z。试根据上述信息回答下列问题：(1)y2w的电子式为_，用离子方程式表示y2w被称为“臭碱”的原因：_。(2)若z为第3周期元素，则x在元素周期表中的位置是_，单质x与单质z的化学性质相似，试写出单质x与y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_。(3)若z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质y的方法：_。已知y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6 l(标准状况下)气体生成时，反应中转移的电子数为_。【解析】本题很显然由后面的定量关系作为解题的突破口。等物质的量的3种金属单质与足量盐酸反应生成氢气的体积为2v(h2)x=v(h2)yv(h2)z，可知三者化合价也存在这样的关系，有两种可能，一是x、y、z均显1价，则x为li、y为na、z为k；二是x显2价，y显1价，z显3价，则x可能为be或mg，要注意x、y、z原子序数依次增大，则x只能是be，y为na、z为al。由上述可知，两种情况下y只能是na。【答案】hsoh，hsh2oh2soh(2)第2周期第a族be2naoh=na2beo2h2(3)2nacl(熔融)2nacl21.5na或9.03102315(10分)已知a、b、c、d四种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中a与d、b与c的原子的最外层电子数之和均为9，a原子的最外层与次外层电子数相等，a、b、c、d中只有两种金属元素。试回答下列各题：(1)a的元素符号为_，c的氢化物的化学式为_。(2)为比较c与d的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的化学反应的化学方程式为_。(3)1 mol c的氢化物与足量c的氧化物反应，转移的电子的物质的量为_mol。(4)已知e、