高考化学密破仿真预测卷05.doc

2013高考化学密破仿真预测卷05注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2答第1卷时，每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3答第卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第i卷（选择题 共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是a煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法b蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量c利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂、无磷洗衣粉均有利于降低大气中的二氧化碳d钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料2下列有关化学用语使用正确的是aco2的电子式： b具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是sc甲酸钠的分子式：cho2nad乙烯的比例模型：3下列叙述中，不正确的是a原电池负极上发生的反应是氧化反应b失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强c阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性d氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂4. 下列实验方案能达到预期目的的是实验室保存fecl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的fe粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有so42用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与v2o5在高温下冶炼矾，铝作还原剂ab c d52012年1月15日广西龙江河河水中镉（cd）含量超标约80倍，长达100-公里的河水受到严重污染，用于降污的主要药品是聚氯化铝al2（oh）ncl（6-n）m，聚氯化铝不像硫酸铝那样有固定的分子式，下列说法不正确的是acd原子的中子数为64 b聚氯化铝能降污是因为它有强氧化性c聚氯化铝是混合物 d镉的单质有导电性和延展性6设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1 mol fe与足量h2o（g）反应，转移的电子数为2nab10ml ph6的纯水中含oh-数目为10-10 nac1mol羟基中含有的电子数目为9 nad100 ml 1 mol/l 的na2co3溶液中含有co32-的数目为0.1na7. x、y、z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法中正确的是a. x、y、z一定是非金属单质b. x、y、z中至少有一种是金属单质c. 若x、y都为金属单质，则z必为非金属单质d. 若x、y都为非金属单质，则z必为金属单质8下列有关有机化合物的说法正确的是a聚乙烯可以使溴水褪色b乙烷与氯气发生取代反应，产物共有7种c煤中含有苯、甲苯和二甲苯d乙酸和油脂都能与naoh溶液反应9在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸反应； 过量的氢气与少量的n2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应； 过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应a b c d10某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是a原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1:1bab段发生的离子反应为：al3+3oh-= al(oh) 3，mg2+2oh-= mg(oh)2c原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、mg2+、al3+、na+dd点溶液中含有的溶质只有na2so411如右图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述正确的是a若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色b若a为醋酸，b为碳酸钙，c中盛澄清石灰水，则c中溶液变浑浊c若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛a1c13溶液，则c中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解d若a为浓硫酸，b为na2so3固体，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色12.有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h2o和h+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是a.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8b.还原产物为nh4+c.若有1mol no3-参加还原反应，转移8mole-d.该反应中h2o是反应物之一13分子式为，分子结构中含有3个“”原子团的烯烃共有 a2种b3种 c4种d 5种14某温度下 h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常数k=0.25， 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入h2 (g)、 i2 (g)，起始浓度如下表所示： 下列判断不正确的是a. 平衡时甲中和丙中h2的转化率相同b. 平衡时乙中i2的转化率小于40%c.平衡时乙中c(hi)比甲中的2倍大d.反应平衡时,丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅15. 银锌碱性电池的电解质溶液为浓koh溶液，放电时的总反应为： ag2o2+2zn+4koh+2h2o=2k2zn( oh )4+2ag下列有关该电池的说法不正确的是a. 电池放电时，正极附近溶液的碱性增强b. 电池放电时，负极反应为c. 电池充电时，阳极反应为d. 充电时锌极与外电源正极相连16在常温下，水电离的c (h+)11013 moll-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是a nh4、mg2、so42、cl b ba2、k、cl、no3c al3、cu2、so42、no3 d na、ca2、cl、alo217下列说法正确的是a相同物质的量浓度的下列溶液：nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o； c(nh4)由大到小的顺序是：b某溶液中由水电离出的c(h+)110-a mol/l，若a7时，则该溶液的ph一定为14-ac物质的量浓度相等的 h2s 和 nahs 混合溶液中：c(na+) = 2c(s2) +2c(hs)+2c(h2s)d常温下，若0.1mol/l nahy溶液的ph=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(na+)c(hy) c(y2) c(h+) c (h2y) 第卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18（6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)。 该反应的平衡常数表达式为 k = _。 下图是该反应在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变h _0（填“”、“”或“”）。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a升高温度b将ch3oh(g)从体系中分离c使用合适的催化剂d充入he，使体系总压强增大 已知在常温常压下: 2ch3oh(l) + 3o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(g) h-a kjmol1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h-b kjmol1 h2o(g) = h2o(l) h-c kjmol1则ch3oh(l) + o2(g) = co(g) + 2h2o(l) h _ kjmol1。19（15分）硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是cuso45h2o的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： 理论上，为了制得纯净的cuso45h2o晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在右图中画出滴定过程中溶液的ph随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过a点）。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol cu2 (oh)2co3后恰好恢复到电解前的浓度和ph(不考虑co2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 。 （2）为测定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中k2so4的物质的量为： mol. (用含m、n的代数式表示)。（3）pbso4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是 。醋酸铅可溶于水 醋酸铅是弱电解质醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（pb2+）小于pbso4的溶解平衡的c（pb2+）因醋酸是弱酸，故反应可进行20（8分）下图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， k是一种红棕色气体。 高温（提示：4fes2+11o2=2fe2o3+8so2）请填写下列空白：（1） 在周期表中，组成单质g的元素位于第_周期_族。（2） 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3） 在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填序号）（4） 反应的离子方程式是：_。（5） 将化合物d与kno3、koh共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4（高铁酸钾），同时还生成kno2和h2o。该反应的化学方程式是： _。21（10分）so2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究so2的性质及绿色实验方法，设计如下方案： b、c、d分别用于检验so2的漂白性、还原性和氧化性。其中c、d分别为碘水和硫化氢的水溶液，则b中所盛试剂为_，c中反应的离子方程式为：_。 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图a2的制取装置来代替a1装置，与a1装置相比，a2装置的优点是：_（任写一点即可）。 e中用氨水吸收尾气中的so2，“吸收液”中可能含有oh、so32、so42、hso3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，so2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/l盐酸、2mol/l hno3、1mol/l bacl2溶液、1mol/l ba(oh)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在so32和hso3，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/l bacl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在so32或 so42。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_。步骤3：（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22【选修3：物质结构与性质】（10分）q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子（外围电子）排布msnmpn r原子核外l层电子数为奇数； q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在z(nh3)42+离子中，z2+的空间轨道受nh3分子提供的 形成配位键。（3）q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙(4) q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。（5）q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。23选修5：有机化学基础（10分）以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿斯匹林：请按要求回答：（1）填出流程中方框a物质的结构简式：_；（2）写出变化中的方程式（注明反应条件）； 。（3）变化过程中的属于_反应；（4）物质的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃烧时消耗o2的量，冬青油比阿斯匹林_，其中冬青油燃烧的化学方程式是_；（5）这样制得的冬青油层中往往含有原料b，致使产品不纯。从冬青油中提取冬青油选用的试剂是_。其反应的化学方程式是_。8.【答案】d【解析】聚乙烯中碳碳之间以单键结合，不存在碳碳双键，不能使溴水褪色，a错误；乙烷分子含有6个氢原子，乙烷与氯气发生取代反应，生成的产物有一氯乙烷(ch3ch2cl)，二氯乙烷(ch3chcl2、ch2clch2cl)，三氯乙烷(ch3ccl3、ch2clchcl2)，四氯乙烷(chcl2chcl2、ch2clccl3)、五氯乙烷(chcl2ccl3)，六氯乙烷(ccl3ccl3)，hcl，总共有10种产物，b错误；煤通过干馏所得的煤焦油中含有苯、甲苯和二甲苯，但煤中不含苯、甲苯和二甲苯，c错误。乙酸含有羧基，能和氢氧化钠发生中和反应，油脂属于酯类，能和氢氧化钠发生皂化反应，d正确，答案选d。9.【答案】b【解析】锌也能和稀硫酸反应生成氢气，所以中能完全反应；选项和中反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；盐酸和碳酸钙的反应能完全进行；由于二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以选项不能完全进行；同样铜和稀硫酸不反应，所以也不能完全进行，答案选b。10.【答案】、，所以选项a、b都是正确的。充电相当于是放电的逆反应，所以选项c正确，d不正确，锌极应该与外电源的负极选项，答案选d。理科综合试卷第1页（共16页）16.【答案】b【解析】常温下，水电离的c (h+)11013 moll-1的无色溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，则nh4、mg2不能大量