高考化学第一轮复习 第十二章第二节 课时知能训练 新课标（广东专用）.doc

课时知能训练一、选择题1下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法aco2(hcl)将气体通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶bcl2(hcl)将气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶ccaco3(sio2)加入足量盐酸后过滤、洗涤dmg(al)加入足量naoh溶液后过滤、洗涤【解析】a中na2co3与co2反应；b中naoh与cl2反应；c选项盐酸把caco3除去了；d选项al与naoh反应生成可溶性的naalo2，过滤除去，正确。【答案】d2海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，根据如图海水综合利用的工业流程图，下列说法不正确的是()a从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程b过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d过程中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入药品的顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸【解析】a正确；为防止水解，mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水，b正确；由溴元素化合价变化可知c正确；过程中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，na2co3溶液的加入顺序应在bacl2溶液后面，这样才能将过量的ba2除去，d不正确。【答案】d3欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol/l的kcl、(nh4)2so4、nh3h2o和h2so4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是()a用ph试纸鉴别b分别闻气味和用ph试纸鉴别c分别用bacl2和naoh溶液鉴别d用ba(oh)2溶液鉴别【解析】选项a，用ph试纸测定，呈酸性的是(nh4)2so4和h2so4，且h2so4的ph更小，kcl溶液的ph等于7，nh3h2o的ph大于7，故选项a方案最佳。【答案】a4(2012成都高三期末)对某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh等微粒)分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加碱调ph至碱性后，加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生白色沉淀不溶于稀hno3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是()abr bsoch2so3 dnh【解析】加热时放出的气体使品红溶液褪色说明产生了so2，有h2so3存在；加碱调ph至碱性后，加热时放出的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝说明产生了nh3，有nh存在；加入氯水时，溶液略显黄色，说明产生了br2，有br存在，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀hno3，并不能说明原溶液中存在so，因为通入氯气可把h2so3氧化，生成了so，故选b。【答案】b5.实验室一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2s”字样(如图所示)。已知，固体m只可能是na2so3、na2sio3、na2so4中的一种。若取少量固体m配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()a只用盐酸一种试剂就可以确定该固体m的具体成分b往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体m为na2sio3c用ph试纸检验，若ph7，则固体m一定是na2so4d往溶液中加入稀硝酸酸化的bacl2溶液，若有白色沉淀，则固体m为na2so4【解析】盐酸遇na2so3产生刺激性的so2气体，与na2sio3反应生成h2sio3沉淀，与na2so4不反应，a正确；co2与na2sio3反应生成白色沉淀h2sio3，b正确；na2so3、na2sio3溶液ph7，显碱性，na2so4是强酸强碱盐，溶液显中性，c正确；当加入hno3酸化时，若为na2so3，也会被氧化为na2so4，再加入bacl2溶液也会产生白色沉淀baso4，d错。【答案】d6(2012铁岭高三期末)下列实验设计能够成功的是()【解析】a项中亚硫酸钠变质应被氧化成硫酸钠，检验时应使用氯化钡溶液和稀盐酸作检验试剂，而不应该使用硝酸钡和稀硝酸，因为在酸性条件下硝酸根(硝酸)能将亚硫酸盐(亚硫酸根)氧化成硫酸盐，干扰实验现象，a错误；b项中由于乙酸能和碳酸钠溶液反应生成可溶性的乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，故可通过分液分离，b正确；c项中后续操作用到了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸也能将i氧化成i2，干扰实验现象，应改用稀盐酸，c错误；d项中无法检验出fe2，因为硝酸具有强氧化性，将fe2氧化成了fe3，d错误。【答案】b7对下列各组物质：nano3和nacl；cacl2和caco3；mno2和kcl；baso4和agcl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()a只有 bc d【解析】要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。cacl2易溶，caco3难溶；mno2难溶，kcl易溶。【答案】c8(双选)下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法akno3溶液koh加入fe(no3)3溶液，并过滤bfecl3溶液fecl2加入稍过量双氧水后放置ccoo2通过灼热的铜网后收集气体dk2co3固体khco3置于坩埚中加热【解析】a项，除去koh的同时，引入fe(no3)3杂质；c项co会生成co2。【答案】bd二、非选择题9(2012长春市调研测试)现有常温下a、b、c、d、e五种盐溶液，分别由k、nh、ag、ba2、al3、cl、br、co、so、no中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同)已知：ab白ad白bc白气体dc白a溶液中c(h)c(oh)b溶液中c(h)1012moll1c、d、e三种溶液的ph7(1)写出a、d的组成(用分子式表示)：a_；d_。(2)b与c反应的离子方程式为_。(3)说明b溶液中c(h)c(oh)的原因是(用文字及相应的离子方程式解释)：_。(4)e溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。【解析】由“bc白气体”并结合所给离子可推知气体必为co2，故b、c一定含有co与al3，再利用信息“b溶液中c(h)1012mol/l”可推知b为强碱弱酸盐(k2co3)；由信息知a为bacl2；再利用信息(c、d、e溶液呈酸性)，结合信息可知c为al2(so4)3、d为agno3，则e为nh4br。(1)a、d的组成分别为bacl2、agno3。(2)b、c之间是co与al3间的双水解反应，故反应的离子方程式为2al33co3h2o=2al(oh)33co2。(3)b溶液中c(h)c(nh)c(h)c(oh)。【答案】(1)bacl2agno3(2)2al33co3h2o=2al(oh)33co2(3)溶液中co发生水解反应，coh2ohcooh，使溶液呈碱性，所以c(h)c(nh)c(h)c(oh)10(2012潍坊模拟)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质)进行如下实验：(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有mno2，它在该反应中的作用为_，写出该反应的化学方程式：_。mno2有一定的氧化性，请写出一个mno2作氧化剂的反应的化学方程式：_。(3)验证步骤的滤液中含有nh，下面是某一实验方案记录片段。请填写下列空白：实验过程：_。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_。【解析】(1)在溶解、过滤、灼烧等操作中，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)mno2在h2o2的分解中起催化剂的作用。2h2o22h2oo2。mno2与浓盐酸反应制取氯气时，mno2作氧化剂：mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o。(3)对于nh的检验，通常采用浓naoh溶液和红色石蕊试纸。原理为：nhohnh3h2o。【答案】(1)玻璃棒(2)催化剂2h2o22h2oo2mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o(只要合理即可)(3)取适量的滤液于试管中，加入naoh的浓溶液，加热nhohnh3h2o11(2012南海执信中学检测)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(feso47h2o)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤、中均需进行的实验操作是_。(2)溶液a中的离子主要有_；试剂x是_。(3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的co2气体通入溶液a中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_ (用离子方程式表示)；为了避免固体c减少，根据如图所示，改进的措施是_。(4)从环境保护角度考虑，用固体f制备cuso4溶液的化学方程式是_。【解析】合金中加入过量氢氧化钠溶液，铝溶解，铁、铜不溶，采用过滤分离；溶液中含氢氧化钠和偏铝酸钠，通入过量co2，生成氢氧化铝沉淀，过滤，沉淀中加盐酸溶解生成氯化铝溶液；固体b中含铁、铜，试剂x应该是硫酸，铁溶解生成硫酸亚铁溶液，过滤分离出铜。(3)沉淀溶解的原因是所得气体中含挥发出的hcl，应该在通入之前除去，可在装置、之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；(4)溶解铜可以用浓硫酸，但会形成污染，所以要加入氧化剂氧化铜。【答案】(1)过滤(2)na、alo、oh稀硫酸(3)al(oh)33h=al33h2o在装置、之间增加一个盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶(合理答案即可)(4)2cuo22h2so4=2cuso42h2o(合理答案即可)12现有含nacl、na2so4、nano3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so、no的相互分离。相应的实验过程可用如图表示： (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_，试剂4_。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂3的目的是_。(4)在加入试剂4后，获得固体d的实验操作是_(填操作名称)。【解析】欲将含nacl、na2so4、nano3的混合溶液转化为相应的沉淀或固体，实现cl、so、no的相互分离，试剂的选择原则是先加的试剂只能使一种离子沉淀，且过量试剂容易除去。综合分析cl、so、no的特征性质，so可用含ba2的试剂除去；cl可用含ag的试剂除