高考化学一轮复习课时规范训练 化学反应速率.doc

第九章 化学反应速率和化学平衡第1讲 化学反应速率一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ()a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高2(2008上海，15)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()a甲是浓氨水，乙是浓硫酸 b甲是浓盐酸，乙是浓氨水c甲是浓氨水，乙是浓盐酸 d甲是浓硝酸，乙是浓氨水3在一定条件下，可逆反应n2(g)2h2(g) 2nh3(g)h0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ()a加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等b加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数c降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数d加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数4一定条件下，可逆反应c(s)co2(g) 2co(g)h0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积；减小体系中co的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 ()a b c d5制取水煤气的反应为c(s)h2o(g) co(g)h2(g)h0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 () a加压 b升温c增大水蒸气浓度 d增大碳的物质的量6在a(g)pb(g)=qc(g)的反应中，经t秒后c的浓度增加m mol/l，则用b的浓度的变化来表示的反应速率是 ()a. mol/(ls) b. mol/(ls) c. mol/(ls) d.mol/(ls)7对于达到平衡的可逆反应：xy wz，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知x、y、z、w的聚集状态可能是()az、w为气体，x、y中之一为气体 bz、w中之一为气体，x、y为非气体cx、y、z皆为气体，w为非气体dx、y为气体，z、w中至少有一种为气体8在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(co)/mol/lc(h2)/mol/lc(ch3oh)/mol/l起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是()a第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态b第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度c第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂d第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大9一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi(g) h2(g)i2(g)。若c(hi)由0.1 mol/l 降到0.07 mol/l时，需要15 s，那么c(hi)由0.07 mol/l 降到0.05 mol/l时，所需反应的时间为 ()a等于5 s b等于10 s c大于10 s d小于10 s10反应ma(s)nb(g)pc(g)h0，在一定温度下，平衡时b的体积分数(b%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是()mnpx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大a b只有 c只有 d11反应abc的反应速率公式为vkc(a)c(b)，v为反应速率，k为速率常数。当c(a)c(b)1 mol/l时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是()a只增大c(a)时，v也增大b只增大c(a)时，v值不变c只升高温度时，k值不变d只升高温度时，k值变小12可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)gd(g)的vt图象如图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所列正确的为 ()a b c d二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)13(15分)(2009全国理综，27)某温度时，在2 l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)根据表中数据，在该题图中相应位置上画出x、y、z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物x的转化率等于_；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到z随时间变化的曲线、(如上图所示)则曲线、所对应的实验条件改变分别是：_；_；_。14(10分)在zn与某浓度的盐酸反应的实验中，某人得到了下面的几组实验数据：zn的质量(g)zn的形状温度()溶于酸的时间(s)a2薄片5400b2薄片15200c2薄片25100d2薄片3550e2薄片4525f2粉末155利用上述结果，回答下列问题：(1)画出时间对温度的曲线图。(2)利用所画的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的结论是_。(3)20时，2 g锌薄片溶解于酸中需要的时间是_ s。(4)对比结果b与f，解释f很快溶于酸的原因：_。15(15分)一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用z表示的反应速率为_。x的物质的量浓度减少了_，y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是_。at1时刻，增大了x的浓度bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积dt1时刻，使用了催化剂答案 1.b 2.c 3.d 4.b 5.b 6.c 7.c 8.b 9.c 10.b 11.a 12.a 13.(1) (2)x2y2z(3)0.083 mol/(lmin)(4)45%(5)升高温度加入催化剂增大压强14.(1)(2)温度每升高