高考化学仿真模拟试题(十).doc

2013高考化学仿真模拟试题 10一、填空题2、i（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为 。12345678910c2h4c2h6c2h6oc2h4o2c3h6c3h8c3h8oc3h6o2c4h8c4h10（2）下列反应中属于取代反应的是 。（填序号）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲烷和氯气混合光照 苯使溴水层褪色乙酸和乙醇反应 乙醇变成乙醛 葡萄糖发生银镜反应iia、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。a与e，d与f分别同主族，a能与b、c、d分别形成电子数相等的三种分子，c、d的最外层电子数之和与e的核外电子总数相等。试回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号： c ，f 。（2）分子式为a2b2d4的化合物与含等物质的量的koh的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（3）由a、c、d、f和fe五种元素可组成类似明矾的化合物z（相对分子质量为392），1molz中含有6mol结晶水。对化合物z进行如下实验：a取z的溶液，加入过量的naoh浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取z的溶液，加入过量的bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。z的化学式为 。已知100ml1mol/lz溶液能与20ml1mol/lkmno4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。3、运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某fecl3溶液的ph=2，则由水电离产生的总c(oh-)= ；用离子方程式表示fecl3溶液用于净水的原因 。（2）已知nahso4在水中的电离方程式nahso4na+h+so42-。在nahso4溶液中c(h+) c(oh-)c(so42-)（填“”、“”或“”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中so42-完全沉淀，则反应后溶液的ph 7。（3）将0.02mol/lna2so4溶液与某浓度bacl2溶液等体积混合，则生成baso4沉淀所需原bacl2溶液的最小浓度为 。(已知ksp(baso4)1.110-10)（4）写出下列反应的化学方程式： 苯的硝化反应 。 乙醇的催化氧化反应 。 二、选择题4、下列有关生活中的化学的叙述中错误的是 向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 :用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘 使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作x光透视肠胃的内服药剂a b c d5、下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是蔗糖炭化 用氢氟酸雕刻玻璃 铁遇冷的浓硫酸钝化 装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 雷雨发庄稼 浓硝酸常显黄色a b c d 6、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7、常温下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph变为(a1)的措施是a将溶液稀释到原体积的10倍 b加入适量的醋酸钠固体 c加入等体积0.2 moll1盐酸 d提高溶液的温度8、下列说法正确的是ac2h2的电子式为h:c:c:hb酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5ohc鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析d6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键9、下列说法正确的是 a的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯 b化合物 不是苯的同系物 c分子中所有碳原子一定共平面 d除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10、下列说法正确的是a水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 b乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色c铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 dso2、h2o2、o3都可用作食品的漂白剂11、下列离子能在溶液中大量共存的是ana+、nh4+、co32、br bfe2+、h+、clo、clcal3+、ca2+、hco3、so42 dfe3+、cu2+、no3、oh12、设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a2.24l no2含有氧原子数为0.2na b常温常压下，乙烯和环丙烷(c3h6)组成的28 g混合气体中含氢原子4na c1molc2h6分子中含有极性键为7na dph13的naoh溶液中含有的oh0.1na 13、下列有关海水综合利用的说法不正确是a可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 b海水提溴只涉及物理变化 c利用海水可以制取金属mg d开发海洋资源不能以牺牲环境为代价14、关于下列各图的说法，正确的是a中阴极处能产生使湿润淀粉ki试纸变蓝的气体 b中待镀铁制品应与电源正极相连c中电子由b极流向a极 d中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应15、室温时，0.1 moll1的ha 溶液的ph3，向该溶液中逐滴加入naoh，在滴加过程中，有关叙述正确的是 a原ha溶液中，c(h+)c(oh)c(a) b当滴入少量的naoh，促进了ha的电离，溶液的ph降低c当恰好完全中和时，溶液呈中性 d当naoh溶液过量时，可能出现：c(a)c(na)c(oh)c(h+)16、下列有关叙述正确的是a高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应b实验室用4mol so2与2mol o2进行下列反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h= - 196.64kj/mol，当放出314.624kj热量时，so2的转化率为80%c常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进d向3ml0.1mol/lagno3溶液中滴入5滴0.1mol/l nacl溶液产生白色沉淀，再滴入ki稀溶液沉淀显黄色，则ksp(agi)0，达到平衡。 当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是a当x表示温度时，y表示no物质的量 b当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度c当x表示压强时，y表示no2的转化率 d当x表示no2物质的量时，y表示o2的物质的量20、下列叙述正确的是ak与n连接时，x为硫酸，一段时间后溶液的ph减小bk与n连接时，x为氯化钠，石墨电极反应：2h+2e- = h2ck与m连接时，x为氯化钠，石墨电极反应：4oh- -4e- =2h2o+o2dk与m连接时，x为硫酸，一段时间后溶液的ph减小21、钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）ti的原子序数为22，ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（3）制备tio2的方法之一是利用ticl4水解生成tio2x h2o，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：（4）由ticl4ti 需要在ar气中进行的理由是_。反应后得到mg、mgcl2、ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。ticl4mgmgcl2ti熔点/25.0648.87141667沸点/136.4109014123287（5）用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3+ ，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3+至全部生成ti4+。滴定分析时，称取tio2（摩尔质量为m g/mol）试样w g，消耗c mol/l nh4fe(so4)2标准溶液v ml，则tio2质量分数为_。（用代数式表示）（6）由co和h2合成甲醇的方程式是：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充h2 mol。22、已知用p2o5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80210。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。 （1）仪器a的名称为_（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理_。（3）已知p2o5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中p2o5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）_。（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是_。（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为c2h6clo3p）溶液和naoh固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和naoh固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。参考答案一、填空题2、i（1）c7h16 (2分) （2） (2分)ii（1）n、s (各1分) （2）hc2o4-c2o4- + h+ hc2o4-+h2o h2c2o4 + oh-hc2o4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c(h+) c(oh-) 所以khc2o4溶液显酸性（2分）c(k+)c(hc2o4-)c (h+) c(c2o4-)c(oh-) （2分）（3） (nh4)2fe(so4)26h2o （2分） 5fe2+ + mno4- + 8h+ = 5fe2+ + mn2+ + 4h2o（2分）3、（1）10-2mol/l （1分） fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+ （1分） （2） =（1分） （1分） （3） 2.210-8mol/l（2分） （4）方程式略（各2分） 二、选择题4、c 5、b 6、a 7、b 8、c 9、b 10、c 11、a 12、b 13、b 14、d 15、a 16、b 17、d 18、c 19、c 20、d 21、（1）四;b（各1分）（2）2fetio36