广东省佛山市南海区罗村第二初级中学九年级化学下学期4月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年广东省佛山市南海区罗村第二初级中学九年级（下）4月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）a蒸馏b升华c爆炸d燃烧2如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（）选项abcd现象放大图aabbccdd3下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷和水）的分析中，不正确的（）a氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一b不能用木炭代替红磷c图中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一d图所示装置也可以测定空气中氧气含量4核电荷数为118的x、y两元素，x元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；y元素比x元素的原子多2个最外层电子，则x与y不可能形成的化合物是（）axybxy2cxy5dx2y5甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）a丙的相对分子质量为 24b生成的丙和丁的分子个数比为 2：1c反应前后分子总数不变d发生反应的甲和乙的质量比为 22：36煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）a40%b60%c30%d50%7在一定条件下，向一密闭容器内加入a、b、c、d四种物质各20g，充分反应后测定其质量，得到数据如下：物质abcd反应前质量（g）20202020反应后质量（g）2030未知14下列判断正确的是（）容器内发生了分解反应 容器内发生了化合反应反应后容器内c的质量为16g 容器内发生的反应可表示为bc+dabcd8如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图实验是操作步骤为：连接仪器，装好药品；将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉向锥形瓶中注入双氧水；硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水下列描述错误的是（）a可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰b实验结束时，应用注射器向装置中注入naoh溶液以便更充分地吸收剩余的so2气体ca装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止d“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡9根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是（）ai中未变质的naoh质量为5.3 gbii中溶液有两种溶质ciii中溶液溶质的质量分数为8%div中溶液为红色10（3分）t时，cuso4在水中溶解度为25g，将32g cuso4白色粉末加入到mg水中，形成饱和cuso4溶液，并有cuso45h2o晶体析出，则m的取值范围是（）a18gm128gb36gm180gc18gm128gd36gm180g二、填空题包括4个小题，共35分11化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：（1）从组成角度看：水是由组成的（2）从微粒角度看：水是由构成的（3）从资源角度看：水是生命之源，图1是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是a水是一种重要的溶剂 b利用图1装置能把硬水变为软水c通过过滤可以除去水中所有的杂质 d利用图1装置能对水杀菌消毒（4）从变化角度看：水通电分解生成最理想的能源氢气，反应的化学方程式为；电解一定量的水，当其中一个电极产生5ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是ml甲物质是一种重要的有机化工原料一定质量的甲和48g乙按图2所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁则甲中所含各元素的质量比为ac：h=12：1 bc：h=3：1 cc：h：o=6：1：8 dc：h：o=3：1：412用“”和“”分别代表两种不同的单质分子a2和b2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：请回答下列问题：（1）上图所表示的物质中，属于混合物的是（写图示编号）（2）该反应的基本类型为（3）参加反应的a2与生成物分子的个数比为（4）依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是（5）若3g a2完全反应，得到17g产物已知b2的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为13（12分）下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置（一）写出仪器名称（1），（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置（3）（填编号）实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为（4）d装置收集氧气，操作的正确顺序为（5）（填编号）a将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中b将装满水的集气瓶倒置在水槽中c当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置若用e装置进行排空气法收集氧气，气体应从（6）（填“a”或“b”）端通入（二）同学们在对氧气性质进行研究时，设计了如下实验过程：（1）利用如图装置f收集氧气时，瓶内装 满水，然后气体由（7）端进入，之所以 能用该方法收集氧气，是因为氧气（8）（2）在实验探究的过程中，某同学提出：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少？于是他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验用排水法收集不同体积氧气的操作是（9）（3）通过反复实验，得出最终的实验现象如下表所示：（数据为体积分数）1号瓶（收集34%的氧气）2号瓶（收集35%的氧气）3号瓶（收集36%的氧气）4号瓶（收集37%的氧气）不复燃 不复燃，但很亮 很亮，复燃 立即复燃这时一位同学脱口而出：氧气体积约占36%时，就是带火星木条复燃的最低体积分数而其他同学立即反对，你的观点是（10）（填“赞成”或“反对”），理由是（11）你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是（12）（取整数）14同学以“积木游戏”来建立物质之间的联系af为初中常见的物质，其中至少有一种为无色气体（1）同学们用五块积木ae做游戏把e放在a、d之上，则a、b、c、d、e能够逆时针循环转化已知：b、c、e为单质，a为红色固体，则c是，e是，a转化为b的化学方程式为（2）同学们用另外六块积木af代表不同化合物继续做游戏大家发现a、b、c、d能够逆时针循环转化，e和f能够相互转化，a、b、c、e、f、d也可逆时针循环转化已知：a中两元素的质量比为3：8，且a、d、f含两种相同元素，则d的化学式为，a转化为b的化学方程式为，f转化为e的化学方程式为三实验及实验探究包括三个小题，共28分15小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条木条复燃氯酸钾受热能分解产生氧气，但是时间较长、温度较高二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条木条二氧化锰受热不产生氧气实验三木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是；（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是要16某同学利用如图装置进行如下实验（装置气密性良好）（1）若关闭k2，打开k1，将用凸透镜聚光加热锥形瓶中的白磷，充分反应后冷却到室温，观察到的现象是，反应的化学方程式（2）若关闭k2，打开k1，将气球中的固体加入到锥形瓶的液体中，观察到气球先变瘪，一段时间后恢复原状，则固体和液体可能是（3）若将气球中9g白色固体加入到锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应生成二氧化碳4.4g则9g白色固体的组成可能是na2co3 nahco3和naclna2co3和nacl na2co3和nahco317（14分）实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：（1）装置 i是加热固体的装置，指出其中的错误，要改正错误需要操作的旋钮是（填字母）（2）使用装置前要检验气密性，方法是（3）实验室制取h2、o2、co、co2等四种气体，可选用装置来收集的气体有（填化学式）（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：（4）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为be（填写字母）（5）某同学用e装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（6）a装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为多少四计算题（分）18请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量（不考虑其它因素对实验的影响）2015-2016学年广东省佛山市南海区罗村第二初级中学九年级（下）4月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）a蒸馏b升华c爆炸d燃烧【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化b、升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化c、爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸就属于物理变化d、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化故选：d2如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（）选项abcd现象放大图aabbccdd【分析】检查装置的气密性，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体既出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与a的相同【解答】解：检查装置的气密性时，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体既出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与a的相同，导管内的液面低于烧杯液面；b的现象表示内部气压大于外部气压，c中的现象表示内部气压小于外部气压；d的现象说明装置漏气答案：a3下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷和水）的分析中，不正确的（）a氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一b不能用木炭代替红磷c图中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一d图所示装置也可以测定空气中氧气含量【分析】测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体；还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等【解答】解：a、测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量，因此氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，故a说法正确；b、因木炭与氧气反应生成物二氧化碳气体，装置内压强基本不变，谁不能倒吸，不能用于该实验，故b说法正确；c、图i中进入广口瓶的水约占广口瓶容积的五分之一，不是约占烧杯中水的五分之一，故c说法错误；d、根据物理学中的压强知识可知，红磷燃烧消耗氧气，钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使钟罩内外的压强达到平衡状态，进而测定出空气中氧气的含量，故d说法正确故选c4核电荷数为118的x、y两元素，x元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；y元素比x元素的原子多2个最外层电子，则x与y不可能形成的化合物是（）axybxy2cxy5dx2y【分析】根据x元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数，如果x原子电子层有两层，则外层电子个数分别为2，4，即为c，如果x原子电子有三层，则外层电子个数分别为2，8，5，即为p；y元素比x元素的原子多2个最外层电子，则y为2，6，即为氧或为2，8，7，即为氯，据此分析【解答】解：由x元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数，如果x原子电子层有两层，则外层电子个数分别为2，4，即为c；y元素比x元素的原子多2个最外层电子，则y为2，6，即为o，化合物有co，co2；如果x原子电子有三层，则外层电子个数分别为2，8，5，即为p；则y为2，8，7，即为cl，化合物有pcl3、pcl5；经分析知，d不可能存在故答案为：d5甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）a丙的相对分子质量为 24b生成的丙和丁的分子个数比为 2：1c反应前后分子总数不变d发生反应的甲和乙的质量比为 22：3【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：co2+3h2ch3oh+h2oa、由丙物质的微观构成示意图可知，丙的化学式是ch3oh，相对分子子质量是：12+14+16=32，故a错误；b、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1故b错误；c、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化故c错误；d、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（312）=22：3，故d正确故选：d6煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）a40%b60%c30%d50%【分析】根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数【解答】解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，所以，d正确，a、b、c错误故选d7在一定条件下，向一密闭容器内加入a、b、c、d四种物质各20g，充分反应后测定其质量，得到数据如下：物质abcd反应前质量（g）20202020反应后质量（g）2030未知14下列判断正确的是（）容器内发生了分解反应 容器内发生了化合反应反应后容器内c的质量为16g 容器内发生的反应可表示为bc+dabcd【分析】从表格中的数据分析可知，a的质量反应前后保持不变，所以a是催化剂；b的质量增加，所以b是生成物；d的质量减小，所以d是反应物根据质量守恒定律推测c物质【解答】解：从表格中的数据分析可知，a的质量反应前后保持不变，所以a可能是催化剂；b的质量增加，增加的质量=3020=10克，所以b是生成物；d的质量减小，减小的质量=2014=6克，所以d是反应物根据质量守恒定律可知，c是反应物，c的质量减小，减小的质量=106=4克综合上述分析可知，化学反应为：c+db，其中a可能是催化剂根据分析，该反应为化合反应，故错误；根据分析，该反应是化合反应，故正确根据分析，反应后c的质量=204=16克，故正确；根据分析，化学反应为：c+db，故错误故选b8如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图实验是操作步骤为：连接仪器，装好药品；将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉向锥形瓶中注入双氧水；硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水下列描述错误的是（）a可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰b实验结束时，应用注射器向装置中注入naoh溶液以便更充分地吸收剩余的so2气体ca装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止d“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡【分析】硫在氧气中燃烧时能够发出明亮的蓝紫色火焰；二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应；控制好实验条件，可以节约药品；酸雨能够腐蚀建筑物、毁坏农作物、使水体、土壤酸化【解答】解：a、因为整个密闭系统中含有空气，不是纯净的氧气，所以硫燃烧时发出淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰错误b、氢氧化钠属于强碱，能够很好地吸收二氧化硫正确c、a装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止正确d、模拟的酸雨能使植物枯黄，其中的亚硫酸能和锌、镁反应生成氢气，所以锌粒、镁片表面产生气泡正确故选：a9根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是（）ai中未变质的naoh质量为5.3 gbii中溶液有两种溶质ciii中溶液溶质的质量分数为8%div中溶液为红色【分析】久置的氢氧化钠会有部分变质为碳酸钠，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据生成沉淀的质量可计算出碳酸钠的质量，进而计算出未变质的氢氧化钠质量，也可推知ii中溶液有氢氧化钠、碳酸钠两种溶质，并据方程式计算生成的氢氧化钠的质量、样品中氢氧化钠的质量，进而计算iii中溶液溶质的质量分数，反应生成氢氧化钠，所以iv中溶液能使酚酞变红【解答】解：由样品溶液加入氢氧化钙生成 沉淀可知氢氧化钠已变质，则ii中溶液有氢氧化钠、碳酸钠两种溶质，b正确；碳酸钠和氢氧化钙恰好反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则iv中溶液是氢氧化钠溶液，能使酚酞变红，d正确；设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为yca（oh）2+na2co3caco3+2naoh 106 100 80 x 5g y= x=5.3g= y=4g由此可知：i中未变质的naoh质量为9.3g5.3 g=4g，故a错误；iii中溶液溶质的质量分数是：100%=8%，c正确；故选a10（3分）t时，cuso4在水中溶解度为25g，将32g cuso4白色粉末加入到mg水中，形成饱和cuso4溶液，并有cuso45h2o晶体析出，则m的取值范围是（）a18gm128gb36gm180gc18gm128gd36gm180g【分析】解答本题关键是要考虑溶液属于饱和溶液，且有晶体出现，所以先根据溶解度计算出溶解32g硫酸铜恰好达到饱和时，需要的水的质量，再根据硫酸铜容易结合水生成五水硫酸铜，根据32g硫酸铜计算出，32g硫酸铜能结合水的质量，m的取值范围就是介于这两者之间【解答】解：设32g cuso4白色粉末达到饱和状态需要水的质量为x则：解得x=128g，所以要析出晶体，水的质量必须小于128g；硫酸铜容易结合水生成五水硫酸铜，设32g硫酸铜需要结合水的质量为y则：cuso4+5h2o=cuso45h2o160 9032g y根据：，解得y=18g，根据32g cuso4白色粉末加入到mg水中，形成饱和cuso4溶液，并有cuso45h2o晶体析出，可知溶液中不仅含有cuso45h2o晶体，还含有硫酸铜饱和溶液，所以水的质量必须大于18g，所以m的取值范围是：18gm128g故选c二、填空题包括4个小题，共35分11化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：（1）从组成角度看：水是由氢、氧两种元素组成的（2）从微粒角度看：水是由水分子构成的（3）从资源角度看：水是生命之源，图1是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是bcda水是一种重要的溶剂 b利用图1装置能把硬水变为软水c通过过滤可以除去水中所有的杂质 d利用图1装置能对水杀菌消毒（4）从变化角度看：水通电分解生成最理想的能源氢气，反应的化学方程式为2h2o2h2+o2；电解一定量的水，当其中一个电极产生5ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是10ml或2.5mlml甲物质是一种重要的有机化工原料一定质量的甲和48g乙按图2所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁则甲中所含各元素的质量比为dac：h=12：1 bc：h=3：1 cc：h：o=6：1：8 dc：h：o=3：1：4【分析】（1）根据物质的元素组成考虑；（2）根据物质的分子构成考虑；（3）根据硬水软化的方法，过滤后除去的杂质只能是属于不溶于液体的固体，对水杀菌消毒加入的试剂能与蛋白质反应消灭细菌；（4）根据方程式的写法和电解水得氧气和氢气的体积比考虑；根据质量守恒定律考虑【解答】解：（1）根据水的化学式可知水是由氢元素和氧元素组成；（2）水是由水分子构成；（3）a、水是一种重要的溶剂，大多数溶液中溶剂是水，a正确；b、硬水软化的方法有蒸馏或煮沸，图1装置达不到硬水软化的目的，b错误；c、通过过滤可以除去水中不溶性杂质，但不能除去所有的杂质，c错误；d、利用图1装置只能对水进行过滤和吸附不能杀菌，d错误故选：bcd（4）反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电，用观察法配平，氢气和氧气后面标上上升符号；电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，所以氢气是5ml，氧气就是2.5ml，氧气是5ml则氢气就是10ml；根据质量守恒定律可知该物质的质量为：44g+36g48g=32g，二氧化碳中碳元素的质量就是该物质中碳元素的质量，水中氢元素的质量就是该物质中氢元素的质量，所以该物质中碳元素的质量为：44g100%=12g，氢元素的质量为：36g100%=4g；所以氧元素的质量为32g12g4g=16g，所以甲中碳、氢、氧的质量比为：12g：4g：16g=3：1：4，故选d故答案为：（1）氢、氧两种元素；（2）水分子；（3）bcd；（4）2h2o2h2+o2；10ml或2.5ml；d12用“”和“”分别代表两种不同的单质分子a2和b2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：请回答下列问题：（1）上图所表示的物质中，属于混合物的是图3（写图示编号）（2）该反应的基本类型为化合反应（3）参加反应的a2与生成物分子的个数比为3：2（4）依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新分子（其他合理答案均可）（5）若3g a2完全反应，得到17g产物已知b2的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为17【分析】由反应的微观示意图可知，反应前的6个a2分子全部反应，而3个b2分子中有1个分子剩余只有2个分子参加反应，且反应生成4个ba3分子由反应的微观示意图，可确定反应的化学方程式，根据化学方程式完成问题的解答【解答】解：（1）混合物由多种物质构成，因此表示混合物的微观图中应含有多种分子，微观图中图3除含有反应生成的4个ba3分子外还含有1个剩余的b2分子，所以属于混合物的是图3；（2）该反应为a2与b2反应生成ba3，符合“多变一”的化合反应的特点，反应为化合反应；（3）6个个a2分子全部反应，反应生成4个ba3分子，所以参加反应的a2与生成物分子的个数比=6：4=3：2；（4）根据微观示意图，可发现反应前后原子种类、个数不变，反应是通过原子重新结合生成新分子而发生的；故化学反应的本质为分子分成原子，原子重新组合成新分子；（5）根据反应微观示意图，该反应的化学方程式可表示为3a2+b22ba3；若3g a2完全反应，得到17g产物，根据质量守恒定律，消耗b2的质量=17g3g=14g，设生成物的相对分子质量为x3a2+b22ba3； 28 2x 14g 17g= x=17故答案为：（1）图3；（2）化合反应；（3）3：2；（4）分子分成原子，原子重新组合成新分子；（5）1713（12分）下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置（一）写出仪器名称试管（1），锥形瓶（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置c（3）（填编号）实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2kclo32kcl+3o2（4）d装置收集氧气，操作的正确顺序为bac（5）（填编号）a将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中b将装满水的集气瓶倒置在水槽中c当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置若用e装置进行排空气法收集氧气，气体应从b（6）（填“a”或“b”）端通入（二）同学们在对氧气性质进行研究时，设计了如下实验过程：（1）利用如图装置f收集氧气时，瓶内装 满水，然后气体由b（7）端进入，之所以 能用该方法收集氧气，是因为氧气不易溶于水（8）（2）在实验探究的过程中，某同学提出：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少？于是他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验用排水法收集不同体积氧气的操作是用集气瓶分别盛入不同体积的水，将这些瓶中的水恰好排尽，即为收集到的各体积的氧气了（9）（3）通过反复实验，得出最终的实验现象如下表所示：（数据为体积分数）1号瓶（收集34%的氧气）2号瓶（收集35%的氧气）3号瓶（收集36%的氧气）4号瓶（收集37%的氧气）不复燃 不复燃，但很亮 很亮，复燃 立即复燃这时一位同学脱口而出：氧气体积约占36%时，就是带火星木条复燃的最低体积分数而其他同学立即反对，你的观点是反对（10）（填“赞成”或“反对”），理由是该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气（11）你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是49%（12）（取整数）【分析】（一）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；根据分液漏斗可以随时的添加液体进行分析；根据排水法收集气体的正确操作进行分析；根据氧气的密度比空气大进行分析；（二）（1）根据氧气不易溶于水的性质进行分析解答；（2）根据目的：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少？确定收集的方法；（3）分析表格可发现收集的氧气占容积的体积分数最低为36%时木条就可复燃，根据空气中原有的氧气和收集到的氧气，就可算出氧气的分数；（5）根据装置a与装置b的不同进行分析据常用仪器回答；要较好地控制产生氧气的速度，可以控制反应物的浓度或反应物的量；据排水法收集氧气及氧气的密度分析解答【解答】解：（一）（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，是试管，是锥形瓶；（2）分液漏斗上有个活塞开关，可以通过开关控制液体的滴加，所以要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置：c；用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为：2kclo32kcl+3o2；用排水法收集氧气，需要先将集气瓶装满水，然后收集氧气，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面，正方在桌面上，所以正确的操作顺序是：bac；氧气的密度比空气大，所以用e装置进行排空气法收集氧气，气体应从b端通入；（二）（1）氧气不易溶于水，故可以使用排水法收集氧气，收集时氧气可以从b端进入，故填：b，不易溶于水（2）因为要用不同体积分数的氧气来进行实验 用排水法收集不同体积氧气所用的方法是：用集气瓶分别盛入不同体积的水，将这些瓶中的水恰好排尽，即为收集到的各体积的氧气了故答案为：用集气瓶分别盛入不同体积的水，将这些瓶中的水恰好排尽，即为收集到的各体积的氧气了；（3）因该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气，所以这位同学的观点不正确观察实验记录，收集的氧气占容积的体积分数最低为36%，带火星的木条复燃，此时空气还占64%，所以空气中有氧气的量为：64%21%13%，所以此时瓶内共有氧气的分数为：13%+36%=49%故答案为：反对；该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气；49%故答案为：（1）试管，锥形瓶；（2）c；2kclo32kcl+3o2；（3）bac；（4）b；（二）（1）b，不易溶于水（2）用集气瓶分别盛入不同体积的水，将这些瓶中的水恰好排尽，即为收集到的各体积的氧气了；（3）反对；该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气；49%；14同学以“积木游戏”来建立物质之间的联系af为初中常见的物质，其中至少有一种为无色气体（1）同学们用五块积木ae做游戏把e放在a、d之上，则a、b、c、d、e能够逆时针循环转化已知：b、c、e为单质，a为红色固体，则c是h2，e是o2，a转化为b的化学方程式为3co+fe2o33co2+2fe（2）同学们用另外六块积木af代表不同化合物继续做游戏大家发现a、b、c、d能够逆时针循环转化，e和f能够相互转化，a、b、c、e、f、d也可逆时针循环转化已知：a中两元素的质量比为3：8，且a、d、f含两种相同元素，则d的化学式为caco3，a转化为b的化学方程式为ca（oh）2+co2=caco3+h2o，f转化为e的化学方程式为na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3【分析】（1）根据题目所设定的条件：把e放在a、d之上，则a、b、c、d、e能够逆时针循环转化已知：b、c、e为单质，a为红色固体，由可以基本确定的红色固体a作为突破口，利用所涉及物质的性质及变化规律，建立起五种物质的转化关系；（2）根据题的限定及已知条件：a、b、c、d能够逆时针循环转化，e和f能够相互转化，a、b、c、e、f、d也可逆时针循环转化已知a中两元素的质量比为3：8，且a、d、f含两种相同元素，由已知中对a的描述可推测a为二氧化碳，以此为突破口，利用二氧化碳的性质及制法的知识进一步拓展可知物质的范围，其中需要利用所熟悉的反应或变化进行大胆地猜想，最后对所作的猜想按题中要求进行一下验证【解答】解：（1）由题中已知b、c、e为单质，a为红色固体，可推测a为氧化铁，由a、b、c、d、e能够逆时针循环转化，推断b为单质铁；铁与酸可得单质c为氢气；氢气在氧气中燃烧可得物质d为水；水通电分解可得单质e为氧气；e物质氧气再与铁生成氧化铁；因此，c是h2；e是o2；a转化为b的化学方程式为3co+fe2o33co2+2fe；（2）由题中已知：a中两元素的质量比为3：8，且a、d、f含两种相同元素，可推测a为二氧化碳，利用a、b、c、d能够逆时针循环转化，e和f能够相互转化，a、b、c、e、f、d也可逆时针循环转化规律，可推测d、f为碳酸盐，d可为碳酸钙；由较为熟悉的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可猜想b为水，根据abcd的转化，可猜想c为氢氧化钙；由f为碳酸盐能与e相互转化，e可由c氢氧化钙转化生成，根据氢氧化钙与碳酸钠生成氢氧化钠可猜想e为氢氧化钠，则把f定为碳酸钠；因此建立出以下的物质转化关系：二氧化碳水氢氧化钙氢氧化钠碳酸钠碳酸钙二氧化碳，经大、小循环的验证此转化关系成立；故d的化学式为caco3；a转化为b的化学方程式为ca（oh）2+co2=caco3+h2o；f转化为e的化学方程式为na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3；故答案为：（1）h2；o2；3co+fe2o33co2+2fe；（2）caco3；ca（oh）2+co2=caco3+h2o；na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3三实验及实验探究包括三个小题，共28分15小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条木条复燃氯酸钾受热能分解产生氧气，但是时间较长、温度较高二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气实验三将mno2与kclo3的混合物加热木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是对比；（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较mno2在kclo3分解前后的质量；第二方面的实验是要验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快kclo3的分解【分析】（1）根据实验三要看二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用，所以要加热二者的混合物；根据实验现象得出结论，根据反应物、生成物、反应条件书写方程式（2）根据对比实验的探究方法回答（3）根据催化剂的定义和特点回答【解答】解：（1）实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条，木条不复燃，证明无氧气产生实验三要看二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用，所以要加热二者的混合物；只加热氯酸钾，要加热到熔化才有少量氧气放出，生成氧气的速率较慢（2）实验一和实验二是对比实验，通过对比得出二氧化锰的作用（3）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，所以第一方面：比较mno2在kclo3分解前后的质量；第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快kclo3的分解故答案为：（1）不复燃；将mno2与kclo3的混合物加热；（2）对比（或比照等）；（3）比较mno2在kclo3分解前后的质量；验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快kclo3的分解16某同学利用如图装置进行如下实验（装置气密性良好）（1）若关闭k2，打开k1，将用凸透镜聚光加热锥形瓶中的白磷，充分反应后冷却到室温，观察到的现象是白磷燃烧产生大量白烟，气球先变鼓后变瘪，反应的化学方程式4p+5o2fracunderline;点燃;2p2o5（2）若关闭k2，打开k1，将气球中的固体加入到锥形瓶的液体中，观察到气球先变瘪，一段时间后恢复原状，则固体和液体可能是硝酸铵和水（3）若将气球中9g白色固体加入到锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应生成二氧化碳4.4g则9g白色固体的组成可能是na2co3 nahco3和naclna2co3和nacl na2co3和nahco3【分析】（1）锥形瓶中白磷燃烧放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于白磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球有变小；写出反应的化学方程式；（2）根据硝酸铵固体溶于水吸热，使瓶内气体压强减小，所以气球变小解答；（3）根据生成4.4g二氧化碳所需的白色固体质量解答【解答】解：（1）锥形瓶中白磷燃烧放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于白磷燃烧消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球有变小；反应的化学方程式4p+5o2fracunderline;点燃;2p2o5（2）硝酸铵固体溶于水吸热，使瓶内气体压强减小，所以气球有变小，一段时间后恢复原状；（3）设生成4.4g二氧化碳所需的碳酸钠为xna2co3co2106 44x 4.4gx=10.6g设生成4.4g二氧化碳所需的碳酸氢钠为ynahco3co284 44y 4，4gy=8.4g故选答案：（1）白磷燃烧产生大量白烟，气球先变鼓后变瘪 4p+5o2fracunderline;点燃;2p2o5（2）硝酸铵和水 （3）17（14分）实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养