广东省台山市华侨中学高三化学上学期小测2.doc

高三化学周五小测2一、选择题（每小题6分，共72分）1下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（ ） a在常温常压下，112ln2含有的分子数为05nab在常温常压下,1molhe含有的原子数目为2nac71gcl2所含原子数为2nad在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同2钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）a2h+2eh2 bfe2+2efe c2h2oo24e4oh d fe3+efe2+ 3.下列离子方程式正确的是（ ）a碳酸镁中滴加稀盐酸：co32 + 2hco2 + h2ob向盐酸中滴加氨水：h+ + nh3h2onh4+ + h2oc向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸：so32 + 2hso2 + h2od向漂白粉溶液通入少量二氧化硫：so2 + h2o + ca2+ + 2clocaso3+ 2hclo4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）a溶液是电中性的，胶体是带电的b一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有c溶液中溶质粒子运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动5.某500 ml溶液中含0.1 mol fe2+、0.2 mol fe3+, 加入0.2 mol铁粉，待fe3+完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）a、0.4 mol/l b、0.6 mol/l c、0.8 mol/l d、1.0 mol/l6.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料7.河虾与西红柿同时食用会使人中毒，原因是河虾中所含+5价砷和西红柿中的维生素c反应生成一种有毒的+3价砷的化合物。下列说法正确的是()a在该反应中维生素c作催化剂b上述反应中维生素c作氧化剂c由于河虾中含有砷元素，所以不能食用d由上述信息推测，有毒砒霜中的砷可能是+3价8.若阿伏加德罗常数的数值为na，则下列说法中正确的是()a1.0l0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2-离子数小于0.1nab1 mol氯气与过量的fe反应，转移电子的数目为2 nac2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na d50ml18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46na9. 下列离子组能大量共存的是 ()aba2+ cl so42 k+bmg2+ so42 na+ cl ch+ co32 al3+ cldk+ fe2+ no3 h+10下列离子方程式表达的反应事实正确的是：() afe3o4与稀硝酸反应：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2ob向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so42=baso4c向碳酸钙中加入稀盐酸：co32+2h+=co2+h2od向ca(clo)2溶液中通入过量二氧化碳：clo+ h2o + co2= hclo + hco311. 下列有关说法不正确的是() a. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 b. fecl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 c. 氨氧化法制硝酸的过程中有no2生成 d. 氯碱工业中，naoh是在阴极室中产生的12. 下列陈述、均正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述afe3+有氧化性铁盐可用作净水剂bsio2是两性氧化物sio2可和hf反应cal2o3的熔点很高al2o3可用作耐火材料dso2有漂白性so2可使高锰酸钾溶液褪色二非选择题：（28分）13.某研究小组用下图装置进行so2 与fecl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 （填字母）。a 药匙 b烧杯 c石棉网 d玻璃棒 e坩埚（2）通入足量so2时c中观察到的现象为 ，（3）根据以上现象，该小组同学认为so2 与 fecl3溶液发生氧化还原反应。写出so2与fecl3溶液反应的离子方程式 请设计实验方案检验有fe2+生成 该小组同学向c试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了so42。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（4）d装置中倒置漏斗的作用是 。（5） 为了验证so2具有还原性，实验中可以代替fecl3的试剂有 （填入正确选项前的字母） 。a.浓h2so4 b.酸性kmno4溶液 c.碘水 d.nacl溶液14. 废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量al、fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：（1）在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 ，氧化剂是_ 。（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_。废渣的主要成分是_ 、_ 。（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_ _ _ _ 、 _ _ 。（4）本工艺可回收的副产品是_ 。班别： 姓名： 成绩号： 总分： 题号123456789101112答案题号123456789101112答案ccbbccdabbdbc13.(16分)（1）浓盐酸（1分） 、抑制氯化铁水解（1分） 、c、e（2 分）（2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分） （3）2fe3+ + so2 +2h2o=so42-+4h+2fe2+（2分） 取c中反应后的溶液，向其中滴入kscn溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红（2分） 不合理 （1分）硝酸可以将溶解的so2氧化为 h2so4，干扰试验（2分） （4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2分）