广东省增城市新塘中学高二化学上学期期中试题 文.docVIP

高二化学期中考试题（理综）一、单项选择题（24分）7氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）a利用太阳能直接使水分解产生氢气 b以焦炭和水制取水煤气（含co和h2）后分离出氢气c用铁和盐酸反应放出氢气 d由热电站提供电力电解水产生氢9. 下列说法或表示方法不正确的是( )a盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现b在稀溶液中：h(aq)oh(aq)h2o(l)；h = 57.3kj/mol，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjc由c(石墨)c(金刚石)；h = +73 kj/mol，可知石墨比金刚石稳定d在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h = 285.8kj/mol10. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/l)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )a白醋中滴入石蕊试液呈红色b白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 d白醋中c(h)0.01 mol/l11在密闭容器中，一定条件下进行如下反应no(g)co(g) n2(g)co2(g)h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是()a加催化剂同时升高温度 b升高温度同时充入n2c加催化剂同时增大压强 d降低温度同时增大压强12可用右侧示意图象表示的是( )二、双项选择题 （12分）22用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）ac(h+)c(oh ) bc(oh)c d下列分析中不正确的是( )a图研究中的是t0时降低温度对反应速率的影响b图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响c图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高三、填空题 （64分）30.（18分）某实验小组用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液进行中和热的测定。 配制0.50 mol/l naoh溶液 （1）若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体 g。 （2）从下表中选择称量naoh固体所需要的仪器是（填字母）： 。 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kj/mol）： 。（2）取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.330.431(10分)现有反应ma(g)nb(g) pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则(1)该反应的逆反应是_热反应，且mn_p (填“”、“”或“”)。(2)减压时，a的质量分数_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_。(3)若加入b(体积不变)，则a的转化率_，b的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时，b、c的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若b是有色物质，a、c均为无色物质，则加入c(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”、“变深”、或“不变”)。32(20分)一定条件下，在体积为3l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂cu2o/zno）；co(g)+2h2(g) ch3oh (g) 根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式k= ，升高温度，k值 （填“增大”“减小”或“不变”）（2）在500oc，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)= （3）在其他条件不变的情况下，对处于e点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量二氧化碳有利于维持催化剂的cu2o量不变，原因是： （用化学方程式表示）cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g) h=64.39kjmol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g) h=196.46kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h=285.84kjmol1 在 h2so4溶液中cu与h2o2反应生成cu2和h2o的热化学方程式为 。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10h2o2和3.0moll1h2so4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度()20304050607080铜平均溶解速率(10-3moll-1min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。(4)在提纯后的cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加热，生成cucl沉淀。制备cucl的离子方程式是 。参考答案：712：a、b、d、d、c、a 22-23：bd、 ac30（18分，每空3分）、（1）5.0 （2）a b e知t2-t1的平均值约为4.0，h=-53.5 kjmol1。实验装置保温、隔热效果差，分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中、用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度，都