广东省中山市华侨中学高三化学上学期第二次模拟考试试卷新人教版.doc

中山侨中2014届高三第二次模拟考试化学科试题试卷说明：本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，第卷第1-4页，第卷第5-7页。满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班号、姓名和准考号填写在答题卡上，并用2b铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在各题目指定区的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量： h:1 c:l2 mg:24 o:16 na:23 ba:137 s：32 fe:56 n：14 第卷（选择题，共36分）一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()ak2co3和k2o都属于盐 bh2so4和hno3都属于酸cnaoh和na2co3都属于碱 dna2o和na2sio3都属于氧化物2、下列反应h2o既不是氧化剂也不是还原剂的的是（ ） a、cl2h2o clhhclo b、nah + h2o = naoh + h2 c、2na + 2h2o = 2naoh + h2 d、2h2o 2h2+ o23、下列说法正确的是 （ ）a常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的b生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂c. 雾、河水、nacl溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm100 nm之间d实验室可用naoh溶液处理cl2、so2等废气4、下列说法正确的是（ ）a硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、铁和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c含金属元素的离子都是阳离子dal、al2o3、al(oh)3和nahco3都是既能与稀hcl、又能与naoh溶液反应的物质5、下列说法不正确的是:（ ） a汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关 b电解氯化铝溶液可获得金属铝 c大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 d铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板6、 人体正常血红蛋白中含有fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致fe2+转化为fe3+而中毒，服用维生素c可以解毒。对上述事实分析正确的是（ ） a亚硝酸盐是还原剂 b维生素c是氧化剂 c亚硝酸盐将fe3+还原成fe2+ d维生素c被fe3+氧化7、常温时，溶液中下列各组离子 一定能够大量共存的是( )a. na+、nh4+、clo、s2 b. k+、h+、br、hco3 c. ba2+、al3+、cl、so42 d. k+、fe3+、no3、so428、用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a18g d2o含有电子数为9 nab标准状况下，11.2l乙酸中含有的分子数目为0.5 na c78g na2o2中含有的离子总数为4 na d1l 1 moll1na2co3溶液中，溶液中co32-离子数是na9、下列有关物质的性质和用途的认识不正确的是（ ）a常温下硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮存浓硫酸bnahco3和al(oh)3都可以用作胃药治疗胃病c一氧化碳和氯气都会对空气产生污染的气体 d金属钠与水反应，红热的fe与水蒸气反应均生成碱和氢气10、下图中所示的实验方法、装置、操作或描述完全正确的是（ ） a、装置准确称取4.0g nacl b、装置()用于去除fe(oh)3胶体中含有的可溶性物质 c、装置用于探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 d、装置用于除去制取co2中混有的hcl气体11、类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是（ ）化学事实类推结论aal在o2中燃烧生成al2o3fe在o2中燃烧也生成fe2o3bph3的盐酸稀释1000倍后ph6ph6的盐酸稀释1000倍后ph9c用电解熔融mgcl2的方法冶炼金属镁用电解熔融nacl的方法制取金属钠d将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成将so2通入ba(no3)2溶液中也无沉淀生成12、下列离子反应方程式正确的是（ ）a在硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 4oh- = alo2-+2h2ob碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：mg2+2hco3-+ca2+2oh-=caco3+2h2o+mgco3c往fecl3溶液中加入fe粉：2fe3+ +fe =3fe2+d氧化亚铁溶于稀硝酸：feo2h+fe2h2o 二、双选题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意，若漏选得1分，错选或多选或不选得0分）13、下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（ ）afecl3和naoh bna2co3和hclcnaalo2和hcl dalcl3和nh3h2o14、下列各组离子在溶液中可能大量共存的是 （ ）aph0的溶液：k+、ca2+、hco3、no3b能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：k+、i-、so42、no3c使紫色石蕊变蓝的溶液：k+、na+、ch3coo、so42d能够溶解al且放出h2的溶液：nh4+、k+、br、na+15、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） a检查气密性 b吸收hcl c制取fe(oh)2沉淀 d稀释浓h2so416、下列有关物质用途的叙述中不正确的是（ ） a可用丁达尔现象区别溴水和fe(oh)3胶体 b氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 c加入适量naoh溶液后过滤，以除去kcl溶液中少量的mgcl2 dfecl3饱和溶液滴入naoh溶液中可制备fe(oh)3胶体第卷（非选择题，共64分）17、(10分）按照下列要求书写方程式；(1) 除去nahco3溶液中混有的na2co3，相应的化学方程式_ _。(2) 除去na2co3固体中混有的nahco3，相应的化学方程式_ _。(3) 除去co2气体中混有的hcl，相应的离子方程式_ _ _。(4) 除去fe中混有的al，相应的离子方程式_ _。(5) 除去fecl3溶液中混有的fecl2，相应的离子方程式_ _。18、（12分）（1）反应：8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2 若cufes2中fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）实验室保存fecl2溶液时，需要加入fe粉和盐酸，请用离子方程式表示加入盐酸的原因： 。（3）炼铜产生的炉渣（主要成分含fe2o3、feo、sio2、al2o3）可制备fe2o3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。将中所得滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得产品。据以上信息回答下列问题：a步骤、中涉及al元素的离子方程式是 、 。b选用提供的试剂，设计实验验证固体炉渣中含有feo。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液 碘水所选试剂为 。鉴定过程涉及的氧化还原的离子方程式为： 。19、（14分）ba(no3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产baco3、baso4的化工厂生产中排出大量的钡泥主要含有baco3、baso3、ba(feo2)2等，其中feo2-和酸反应时的性质与alo2-的性质类似。该厂利用钡泥制取ba(no3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：已知： fe3+和fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的ph分别为3.2和9.7；ksp(baso4)=1.11010，ksp(baco3)=5.1109；ksp越小，表明物质越难溶。 （1）该厂生产的baco3因含有少量baso4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和na2co3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。（2）酸溶时，ba(feo2)2与hno3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为 。（3）该厂结合本厂实际，选用的x为 (填序号) anaoh bba(oh)2 cba(no3)2 dbaco3（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有 （填化学式）。（5）测定所得ba(no3)2晶体的纯度：准确称取m1g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m2g，则该晶体纯度的计算表达式为 。20、(14分)（1）、过氧化钠（na2o2）常用作核潜艇中的供氧剂，请写出过氧化钠作为供氧剂时发生的主要方程式： 。1mol na2o2 参加该反应时转移电子 mol。 向过氧化钠与水反应后的溶液中通入一定量的的co2，将反应后的溶液低温蒸干，得到的固体可能是： 假设1：固体可能为na2co3，nahco3 假设2：固体可能为（ ）（多选） a、固体可能为：naoh， na2co3 b、固体可能为：naoh， na2co3，nahco3 c、固体可能为：na2co3 d、固体可能为：naoh、nahco3 若假设1成立，固体组成na2co3，nahco3，请用实验验证其中的阴离子hco3-的存在。请选择中学常见的试剂与仪器完成下列实验。取适量固体与试管中，加适量蒸馏水使其溶解， （2）、na、mg、al是中学常见的金属，以下实验是某学习小组探究其金属性强弱所设计的实验，请完成相应空白；实验一：取黄豆大小的na与冷水反应；取表面积比na大的、刚打磨过的mg条与热水反应，观察反应现象；现象：na与水反应比mg与水反应剧烈；结论：金属性：namg；实验二： 现象： 结论： 据上述实验，金属性强弱顺序为：namgal请写出mg与热水反应的化学方程式： 21、（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究过程如下： 【查阅资料】：cu2o是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4，在空气中加热生成cuo 请写出cu2o溶于硫酸时的离子方程式： 。 【提出假设】假设1：红色粉末是fe2o3 假设2：红色粉末是cu2o 假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物【设计探究实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加kscn试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是 。(2)某同学认为：若滴加kscn试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。该种说法明显不合理。请简述理由(用必要的方程式或者文字) 。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 。 【探究延伸】 经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(cuso45h2o)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使cu2+、fe2+、fe3+分别生成沉淀的ph如下： 物质 cu(oh)2 fe(oh)2 fe(oh)3开始沉淀ph 6.0 7.5 1.4沉淀完全ph 13 14 3.7实验小组设计如下实验方案：实验室有下列试剂可供选择：a、氨水 b、cuo c、naoh d、cu2(oh)2co3试回答： 试剂2为 (填字母)。 固体x的化学式为 。 操作为： 。中山侨中2014届高三第二次模拟考试化学参考答案及评分细则baddbddadaccbccdaccd参考答案评分细则17、（10分）(1) na2co3 + h2o + co2= 2nahco3(2分)(2) 2nahco3na2co3 + h2o + co2(2分)(3) hco3-+ h+ = h2o + co2(2分)(4) 2al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2(2分)(5) 2fe2+cl2=2fe3+ + 2cl-(2分)气体符号未加，扣1分；加热符号未加，扣1分；方程式未配平，得0分；化合物书写错误，0分；18、 （12分）（1）、cu、o；（2分） （2）、fe2+2h2ofe(oh)2 + 2h+， hcl可以抑制fe2+的水解（2分） （3） 、al2o3 + 6h+=2al3+ +3h2o（2分）; al3+4oh-=alo2-+2h2o;（2分） 稀硫酸、kmno4溶液；（2分） 8h+mno4-+5fe2+=5fe3+mn2+4h2o（2分）（1） 无（2） 仅用方程式表示，且正确，得2分；若方程式书写错误，文字表达正确得1分；没有方程式，但文字表达正确，得1分。（3） 方程式书写只要有错误，得0分；写对得2分，只写kmno4溶液得1分；其他情况不得分。完全正确得2分；物质正确，但是配平错误得1分。19、 （14分）（1） 、baso4+co32-=baco3+so42- （3分）（2）、ba(feo2)2+8hno3=ba(no3)2+2fe(no3)3+4h2o（3分）（3） 、d （2分） （4） 、baso4 fe(oh)3 （3分） （5）（3分）用可逆符号不扣分，写化学方程式得1分；