2013年高考浙江省二模试题化学部分汇编.doc

浙江省各地市二模试题理综化学汇编（一）72012年2月26日，国务院办公厅印发2012年食品安全重点工作安排，充分说明了国务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和对食品安全工作常抓不懈的决心。下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是 用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质 牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期 用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉 用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪 用小苏打做发酵粉制面包 向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A B C D8下列有关实验的操作正确的是A实验时手掌不小心沾上苯酚，应立即用65oC以上的热水清洗防腐蚀B检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体。D用化学方法检验甘油和酒精：可用新制的Cu(OH)2悬浊液9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在含4 mol SiO键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4NA B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的H0，所以该反应不能自发进行C常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L D已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）： H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）H= -Q1 kJmol-1 H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）H= -Q2 kJmol-1 则Q1a点B由水电离出的c（OH-）：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO-=c（Na+）Db点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）c（CH3COO_）c（OH-）c（H+）26. （14分） 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59oC，沸点为11.0oC，易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与（Cl2）相比（ClO2）不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO42H2O 比较方法一和方法二，哪种方法更好？ ，说明理由 实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式为： （2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60oC时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ，B部分还应补充什么装置_ _C中应装的试剂为_ _我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 该反应的化学方程式为 。 （3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的 倍 。消毒水时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe(OH)3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式 。27（15分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度来定量表示其电离程度。Kb和常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH-)，然后通过换算求得各对应的值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 molL-1 氨水【实验数据】(不必填表格)来源:烧杯号V氨水 (mL)V水(mL)c (NH3H2O)（molL-1）c(OH-)Kb150.000.001.3410-31.34%225.0025.009.4810-41.90%35.0045.004.2410-44.24%请根据以上信息回答下述问题： （1）25时，氨水的电离常数：Kb （保留三位有效数字）。通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系 。（2）用0.10molL1盐酸分别滴定20.00mL0.10molL1的NaOH溶液和20.00mL0.10molL1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） H14NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） H24NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） H3请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1= 。（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，则负极上的电极反应式为 。28（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。 工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，_ _。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。（5）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42浓度为 1.0 mmolL-1（1 mmolL1 =103 molL1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH4.74 的水溶液中，配制成FeO42浓度为 1.0 mmolL-1 的试样，将试样分别置于 20、30、40和60的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为4 FeO4210 H2O4 Fe(OH)3 8OH3 O2。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 。29（15分）罗伯特格拉布等三位科学家因在烯烃复分解反应研究方面取得了显著成就而荣获2005年诺贝尔化学奖。烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH2=CHR1 + CH2=CHR2 CH2=CH2 + R1CH=CHR2已知：A是烯烃且具对称性， F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；J的化学式为C9H14O6。物质转化关系如下图所示：ABCEFDGHIJK复分解催化剂氧化氧化Cl2加热Br2/CCl4NaOH水溶液加热浓硫酸加热请回答下列问题：（1）请写出下列物质的结构简式：A ，J 。（2）写出 C D的化学方程式： ，该反应的反应类型是 ，G B的反应类型是 。（3）A与A的所有烯烃同分异构体之间，通过烯烃复分解反应后，可形成的新烯烃有 种结构；这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃的结构简式为：CH2=CH2、 、 。（4） 以G为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯（无色液体），通常状况下乙酰乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式 (达到平衡后烯醇式约占7)： 乙酰乙酸乙酯（酮式） （烯醇式）已知FeCl3溶液可和烯醇式反应显紫色。某同学拟用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液来证明上述平衡的存在，请简要描述实验过程和现象。 理综化学参考答案及评分标准题号78910111213答案 A D C C D B A26.(14分） 方法二（1分） 方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染; 或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品。(答案合理即给分) （2分）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O（2分） （2）水浴加热（1分） （冰水）冷凝（1分） NaOH溶液(合理答案即给分)（1分） 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2（2分）（3）2.76 （2分）27（15分）（1）1.8010-5 （2分）, 来源: 在三组实验中Kb始终约等于1.8010-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，（1分）而电离度分别为1.34%1.90%，4.24%，说明电离度与初始浓度有关，（1分）且随着初始浓度减少而增大（1分） （2）B（2分）c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)（2分） （3）（3分）（4）2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O （3分）28（14分）(答案合理即给分)（1）其中的铁元素为+6价，易得电子（2分）（2）减少洗涤时产品的损失且产品易干燥（2分）（3）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分） 产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）（4）放电时间长（1分） 工作电压稳定（1分）（5）研究在FeO42不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）温度越高，FeO42越不稳定（或与水反应的速率越快）（2分） pH=11.50的溶液中OH 离子浓度大，使平衡向左移动（2分）29（15分）（1）CH3CHCHCH3 （2分） （2分）（2）CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl （2分） 取代反应（1分） 消去反应（1分） （3） 7 （2分） CH3CH2CH=CHCH2CH3（1分）、 （1分）（4）向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴5%的FeCl3溶液，立即显紫色，（1分）再滴加Br2的CCl4溶液至恰好无色，（1分）然后溶液颜色又逐渐恢复紫色，即可证明。（1分）浙江省各地市二模试题理综化学汇编（二）7对以下问题的认识中，不正确的是A质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法B丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象C谷氨酸（ ）的熔点高达205，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐D“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用8下列说法正确的是A硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中B用如右图所示操作配制浓硫酸和浓硝酸的混酸C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体9X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR10如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：LiMnO2 C6 Li1x MnO2 LixC6 （LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是AK与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6 xe C6 xLi+B在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化CK与N相接时，Li由A极区迁移到B极区DK与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2 xe Li1xMnO2 xLi+11下列说法正确的是A按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 四甲基-3,3,5-三乙基己烷B乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C-O键发生断裂C叶酸的结构如右图所示，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应来源:D荧光黄结构为，其分子式为C20H12O5，其中最多有9个碳原子共平面13固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3C气体A和气体B一定均为纯净物 D原混合物中一定含有Fe2O3 12关于下列各图的叙述不正确的是 化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.51095Cl2+H22HCl2.61033Br2+H22HBr1.91019I2 + H22HI8.7102 图 甲 表 乙 图 丙A已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= - 483.6kJ/mol,则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B某温度下，pH=11的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05molL1C在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱D图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况26.（15分）已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数。 其中B1的沸点比B2高。A1B1C1D1电子数10101018A2B2C2D2电子数10101018试回答下列问题：上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是 ； D2的电子式为： 。写出B1转化为A1、C1 的方程式： ；液态的B2与Na反应的方程式： 。亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式 ，其中D1的作用是 ；利用中原理制备出NaClO23H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2 + 2S2O32 = S4O62 + 2I）：步骤一的离子方程式为_；步骤二的指示剂是_；步骤三中出现_现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO23H2O的质量百分数为_。27. (14分)（ I ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H 0; 熵变S_0 ( 填：“ ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 a1a2 b1t2 右图中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。A A、C两点的反应速率：ACB A、C两点的气体密度：ACC B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCD 由状态B到状态A，可以用加热的方法（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不） 维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa 和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。28. （15分）肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：主要试剂及其物理性质名称来源:分子量来源:来源:性状密度g/cm3来源:来源:熔点沸点来源:溶解度：克/100ml溶剂来源:水醇醚苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶密度：常压，25测定主要实验步骤和装置如下： 图1 制备肉桂酸的反应装置图 图2水蒸气蒸馏装置图 合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140170，将此混合物回流45min。分离与提纯：将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题：（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥。实验中为控制温度在140170需在 中加热（请从下列选项中选择）。A.水 B.甘油（沸点290） C. 砂子 D.植物油（沸点230325）反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在 中进行操作。（2）图2中装置a的作用是 ，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是 ，水蒸气蒸馏后产品在 （填仪器名称）（3）趁热过滤的目的 ，方法： 。（4）加入1:1的盐酸的目的是 ，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离。下列说法正确的是 。 A选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体B放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤C洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是 （保留3位有效数字）。29.(14分) AX七种有机物间转化关系如下图所示。其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1:3:3。试回答下列问题：D的结构简式为 ；晶体X的分子式为 。下列转化过程涉及到的有机化学反应中，属于取代反应的是 (填序号)。AB BC CD DE CF写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应方程式： ；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式： 。简述确定有机物B中官能团的实验方法： 。有机物W是F的同系物，分子组成比F多4个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式： 。有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，其分子组成比E少一个氧原子。通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与硫酸的混合溶液。写出阴极的电极反应式： 。参考答案：7B 8C 9D 10D 11C 12C 13A26题（共15分）（1）第二周期，第VA族（1分） （1分）（2） 2H2O OH H3O+ （2分） 2Na+2NH3(l)=2NaNH2 +H2 （2分）（3）2ClO2+ 2NaOH+H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2 （2分）， 还原剂；（1分）ClO2 + 4I + 4H+ = 2I2 + Cl +2H2O （2分）， 淀粉（1分），溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色（2分） ； 90.3%（2分）27. （共14分）（ I ）（1分），”、“”、“（1分）； 增大（1分）； 后者D等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者9Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是