湖南省宁远一中高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

2014年下期宁远一中高二年级期中考试化 学 试 题（理科）总分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 si：28 s：32 cl：35.5 ca：40 fe：56 zn：65 注意事项：1本卷分为i、ii卷两部分。2请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号、考号和座位号分别填写在答题卷相应位置上。第i卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是a煤炭 b石油 c天然气 d氢气2关于化学反应与能量的说法正确的是a任何化学反应都伴随有能量变化bh0表示放热反应，h0表示吸热反应c化学键的断裂会放出能量d反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应3已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化来表示，在2 l容器中发生反应：3a(g)b(g) 2c(g)，若最初加入的a、b都是4 mol，10 s时a的物质的量为1 mol，则10 s内用b来表示反应速率为a0.01 mol/(ls) b0.2 mol/(ls) c0.05 mol/(ls) d0.15 mol/(ls)4无色水溶液中能大量共存的一组离子是 ana+、al3+、cl-、co32- bh+、na+、fe2+、mno4- ck+、ca2+、cl-、no3- dk+、nh4+、oh-、so42-5蒸干fecl3水溶液后再强热、灼烧得到的固体物质主要是 afecl3 bfecl36h2o cfe(oh)3 dfe2o36下列各方程式中，属于水解反应的是 ah2oh2co3oh- bh2oh3o+ c hah2oa-h3o+ dh+7在一密闭容器中，发生放热反应：so2(g)no2(g) so3(g)no(g)，hc(oh)c(clo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(hclo)c(clo)c(h)c(na)c(oh)第ii卷 填空题（共52分）17(14分)在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应manbzc达到平衡。(1)若a、b、c均为气体，则平衡常数表达式为；(2)若a、b、c均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则mnz(填“”、“”或“”)；(3)若该反应在任何温度下都能自发进行，则h”、“”、“”、“”或“”)。(4)ba(oh)2是一种强电解质，现有25、ph13的ba(oh)2溶液，溶液中由水电离出c(oh)_；(5) 25、ph13的ba(oh)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液ph11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的ph_。(6)常温下，取ph2的盐酸和醋酸溶液各100 ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应结束时两溶液的ph均为4。设盐酸中加入的zn质量为m1，醋酸溶液中加入的zn质量为m2，则m1 m2(选填“”、“”或“”)。19（14分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）甲池为(填“原电池”或“电解池”)，其中fe为极(填“正”或“负”)，当甲池的电解质溶液为饱和nacl溶液时，fe被腐蚀的方式称为(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应为4e2h2o=；（2）乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出c为阳极，该电极上的反应类型为 (填“氧化反应”或“还原反应”)，如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式：。20（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 ml待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。a小烧杯中b洁净纸片上c托盘上（2）滴定时，用0.2000 moll1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)做指示剂。a甲基橙b石蕊 c酚酞 d甲基红（3）滴定过程中，眼睛应注视_；（4）根据下表数据，计算烧碱溶液的物质的量浓度是_moll1，烧碱样品的纯度为 滴定次数待测溶液体积(ml)标准酸体积滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)第一次10. 000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 ml待测液，则滴定结果_。参考答案12345678910111213141516daccdadbbccbcbbd17、（1）k= （2） h3=2h2+h1 -285.8kj/mol 碱性 co32+h2ohco3+oh18、（1）1 （2） （3） (4)10-13mol/l