广东省佛山市三水区实验中学高中化学 1.1.1化学反应与能量变化导学案（无答案）新人教版选修4.doc

第一节 化学反应与能量变化第1课时 反应热 焓变【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的含义【重点、难点】h与化学键键能之间的关系【学法指导】自主预习、小组探究、练习巩固【自主学习】1阅读课本p2页第1段内容说出焓变、反应热的定义、符号、单位和测量方式。焾是与 有关的物理量，在一定条件下，某一化学反应是放热还是吸热由生成物与反应物的 决定化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。2、阅读课本p2-p3页内容了解化学反应中能量变化的原因1）从化学键的角度看（微观角度）任何化学反应都有反应热，在化学反应过程中，当反应物化学键 时，需要 的相互作用，需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。当反应完成时，形成新键释放的总能量比旧键断裂所吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的h为 ”。反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的h为“ ”。当h为“ ”或h 0时，为放热反应；当h为“ ”或h 0时，为吸热反应。 【例1】断开1molh-h键需要吸收436kj的能量；断开1molcl-cl键需要吸收243kj的能量；形成1molh-cl键能放出431kj的能量；1molh2 和1molcl2 反应得到2molhcl要放出的热量的计算过程：h ；上述反应 h2(g)cl2(g) = 2hcl(g)，反应热测量的实验数据为 184.6 kj/mol，与计算数据很接近，一般用 表示，规定放热反应的h为“ ”。所以h = 。【例2】已知hh键能为436 kj/mol，nh键能为391 kj/mol，根据化学方程式：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kj/mol，则nn键的键能是( )a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d896 kj/mol2）从反应物和生成物的总能量的相对大小角度看（宏观角度）【合作探究】1、常见的放热反应和吸热反应有哪些？(1)常见的放热反应(2)常见的吸热反应2、吸热反应与放热反应的比较 类型比较放热反应吸热反应定义与化学键的关系焓变能量变化及其图示3、h与化学键键能之间的关系h的计算表达式：h_【达标测评】1.下列变化中属于吸热反应的是： （ ）液态水汽化 c+co2=2 co 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 酸碱中和反应 氢氧化钡晶体和氯化铵 生石灰跟水反应生成熟石灰 a b c d 2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 能量a、 反应过程反应物生成物能量b、 反应过程反应物生成物能量c、 反应过程反应物生成物能量d、 反应过程反应物生成物3物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 ( )a颜色 b状态 c化学键d原子核4.下列各项与反应热的大小无关的是 ( ) a、反应物的状态 b、生成物的状态 c、反应物的多少 d、表示反应热的单位5.下列说法正确的是 （ ）a.焓变是一个物理量，符号为h，单位为moll ，可以测量; b.焓变就是反应热，在概念上二者没有区别；c.吸热反应中，吸收热量越多，则焓变越大； d.焓变h只有大小，没有正负之分。6已知c（s,石墨）=c（s,金刚石）h 0，下列判断正确的是 ( ) a、此反应为放热反应 b、断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量c、石墨比金刚石稳定 d、此变化为物理变化7 .对下列化学反应热现象，不正确的说法是 （ ）a放热的反应，不必加热就能发生反应b化学反应一定伴有能量变化c化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生d热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关8.下列说法正确的是 （ ）a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热的反应在常温下一定很易发生c反应是放热的还是吸热的看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d有些吸热反应在常温条件下也能发生9下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ）a氢气在氧气中燃烧b铁丝在氧气中燃烧c硫在氧气中燃烧d焦炭在高温下与水蒸气反应10. 已知反应a放出热量q1kj，焓变为h1，反应b放出热量q2kj，焓变为h2，若q1 q2 ， 则 h1 h211 叫反应热； 反应热用符号 表示，单位一般采用 。对放热反应，h为 数，即h 0；对吸热反应，h为 数，即h 0 。12从化学键的角度看，断开化学键要 能量，形成化学键要 能量，当旧键裂所吸收的总能量大于形成新键所释放的总能量时，这个反应就 。从能量的角度看，化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。13、1molc与1molh2o(g)反应生成1molco(g)和1molh2(g)，需吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为h= kj/mol