河南省汝阳县第一高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省汝阳县第一高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列物质不能作为食品添加剂的是（ ）a甲醇 b食盐 c柠檬酸 d苯甲酸钠【答案】a【解析】试题分析：a甲醇是对人有害的物质，吸入少量会导致人失明，吸入多量，甚至会中毒死亡，故不能作为食品添加剂，正确；b食盐是人体必需的无机盐，可以维持人体的渗透压，因此能作为食品添加剂，错误；c柠檬酸是人经常食用的水果之一的柑橘中含有的成分，对人无危害，因此能作为食品添加剂，错误；d苯甲酸钠是食品防腐剂的一种，可以延长食品的保质期，因此只要在合适的范围内严格控制使用量，对人不会产生危害，因此能作为食品添加剂，错误。考点：考查物质的成分及遇人体健康的关系的知识。2臭氧的氧化性很强。下列物质中，能破坏大气臭氧层的是( )so2 co2 co n2 氟利昂（ccl2f2) noa. b. c. d.全部【答案】b【解析】o3是强氧化剂，还原性物质so2、co、ccl2f2、no等都能与之反应。3发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是acco22cobba(oh)28h2o2nh4clbacl22nh3h2o8h2o ccac22h2oca(oh)2c2h2dch4+ 2 o2 co2 + 2h2o【答案】d【解析】原电池必须有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，a是吸热反应，b和d是非氧化还原反应，所以正确的答案是d。4定量乙醇在氧气不足时燃烧，得到co、co2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则co的质量是 a. 4.4 g b. 2.2 g c . 1.4 g d. 在2.2 g和4.4 g之间【答案】c【解析】5下列实验操作中正确的是 a测定未知naoh溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次 b用托盘天平称取3.25gnacl c用碱式滴定管量取12.20ml高锰酸钾溶液 d先将ph试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的ph【答案】a【解析】略6设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是（ ）a在标准状况下，2.24 l h2o中含有0.1 na个水分子b0.1mol/lnacl溶液中含有na+子数为0.1nac1molfe与足量盐酸完全反应, fe失去的电子数为3na d在标准状况下，1molh2含有的原子数为2na【答案】d【解析】a 中水为非气体，2.24 l h2o中不是0.1mol；b中无体积，无法计算含有na+子数；c中1mol fe与盐酸完全反应时，生成的是亚铁离子，失去的电子数为2na7下列物质属于电解质的一组是（ ）a. co2、nh3、hcl b. h2so4、naoh、bacl2c. h3po4、h2o、cu d. 液态kno3、naoh溶液、c2h5oh【答案】b【解析】8在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （ ）a、c与浓h2so4反应 b、cu与浓h2so4反应c、cuo与h2so4反应 d、mg(oh)2与h2so4反应【答案】a【解析】物质所含元素化合价升高的，即得到电子的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性，a中s的化合价全部降低，浓硫酸只体现氧化性。b中还生成硫酸铜，既体现氧化性，还体现酸性。cd中都不是氧化还原反应，只体现酸性，答案选a。9下列电离方程式正确的是 anahco3= na+ hco32- bba(oh)2=ba2+oh-ch2so4=h2+so42- dal2(so4)3=2al3+3so42- 【答案】d【解析】试题分析：a、碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故不选a；b、氢氧化钡电离出钡离子和两个氢氧根离子，故不选b；c、硫酸电离出2个氢离子和硫酸根离子，但是氢离子符号写错，故不选c；d、硫酸铝电离出2个铝离子和3个硫酸根离子，故选d。考点：电离方程式的书写。10最近发现一种由钛（ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）a. ticb. ti14c13c. ti4c7d. ti13c14【答案】b【解析】根据题意可知，该化合物是由钛（ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，因此形成的晶体是分子晶体，所以答案选b。11有a、b、c、d、e五种短周期元素，a原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，b元素有3种同位素b1、b2、b3，b3原子的质量数是b1的3倍，c原子核外有9种不同运动状态的电子，d和c可以形成dc型离子化合物，且离子的电子层结构相同，e元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 a离子半径：d+ c bea2是原子晶体ca和b形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子d以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c【答案】b【解析】试题分析：a原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，则a为o元素；b元素有3种同位素b1、b2、b3，b3原子的质量数是b1的3倍，则b为h元素；c原子核外有9种不同运动状态的电子，则c原子核外电子数为9，为f元素；d和c可以形成dc型离子化合物，且离子的电子层结构相同，则d为na元素；e元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个，则e为si元素。a、电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：d+ 11 时zn(oh)2 能溶于naoh溶液生成zn(oh)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph 按金属离子浓度为1.0 moll-1计算)。开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9实验中可选用的试剂：30%h2o2、1.0 moll-1hno3、1.0 moll-1naoh。由除去铜的滤液制备zno 的实验步骤依次为：向滤液中加入适量30% h2o2，使其充分反应； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。【答案】（1）cu+h2o2+2h+cu2+2h2o （2分） （2）淀粉溶液 蓝色褪去（2分）80.99或 0.8099 （2分） 偏高（1分） （3）210-10（2分）（4）滴加1.0 moll-1naoh，调溶液ph 约为5(或3.2phh2co3c6h5oh。(1)利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器连接顺序为：_接_，_接_，_接_。(2)有关反应的方程式为：_。【答案】(1)adebcf(2)2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2【解析】利用复分解反应原理，由酸性强的物质制酸性弱的物质，即由ch3cooh制co2，由co2制。19实验室需要400ml 0.5 moll-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84gml-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是 （填字母）。a 250ml容量瓶；b 500ml容量瓶；c 托盘天平；d 量筒；e 烧杯；f 玻璃棒（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度 。（4）通过计算，用量筒量取 ml浓硫酸。【答案】（1）a c；（2）胶头滴管；（3）偏高；（4）偏低。（5）13.6。【解析】试题分析：（1）实验室没有400ml的容量瓶，因此选用500ml容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液时需要的仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500ml容量瓶，因此不需要的仪器有250ml容量瓶、托盘天平，故ac符合题意；(2)根据(1)的分析，缺少的仪器是胶头滴管；(3)未冷却，根据热胀冷缩，溶液体积恢复到室温下，液面低于刻度线，所配溶液的浓度偏高，定容时，超过刻度线，溶液体积增大，相当于稀释，因此所配硫酸溶液的浓度偏低；(5)根据稀释前后，溶质的物质的量不变，因此有v(h2so4)1.8498%/98=5001030.5，解得v(h2so4)=13.6ml。考点：考查配制一定物质的量浓度溶液、物质的量浓度的计算等知识。20海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分clna+so42mg2+ca2+hco3br含量/(mgl1)18980105602560127240014264（1）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。除去粗盐中的ca2+、mg2+和so离子，加入沉淀剂ana2co3 bnaoh cbacl2，合理的一种顺序是（填序号） 。将滤液的ph调至酸性除去的离子是 。电解饱和食盐水的化学方程式是 ；侯德榜向饱和食盐水中通入nh3 、co2气体制nahco3晶体的化学方程式为 。其依据是 。工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与cl2制取有效成分为naclo的消毒液，反应的化学方程式是 。（碳酸的酸性强于次氯酸）。（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： 从mgcl2溶液中得到mgcl26h2o晶体的主要实验操作是 、洗涤、烘干。从mgcl26h2o晶体中得到无水mgcl2的主要方法是用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。依据上述流程，若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下cl2的体积为 l（忽略cl2溶解）。【答案】（1） cab或 cba 或bca 除去多余的oh和 co322nacl2h2oh2cl22naohnaclnh3+co2h2o =nh4clnahco3 在室温下，nahco3的溶解度最小 cl2 +2na2c o3h2o = naclnaclo2nahco3（2） 加热浓缩、冷却结晶、过滤在干燥的氯化氢气流中加热)br2so22h2o=4hso42-2br强酸对设备的严重腐蚀 89.6【解析】试题分析：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加bacl2溶液，再加na2co3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；加入适量盐酸ph调至酸性除去的离子是co32-和oh-；2nacl2h2oh2cl22naoh。由烧碱和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，纯碱溶液呈碱性，饱和纯碱溶液与cl2反应制生成次氯酸钠、氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：2na2co3+cl2 +h2o=nacl+naclo+2nahco3（2）由于得到的是mgcl26h2o，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。（3）5 m3海水中br的质量为320 g，根据cl22br=2clbr2，可知一次转化消耗44.8 l cl2(标准状况下)，两次需要89.6 l cl2(标准状况下)。考点：考查物质的提纯与转化等相关知识。21某课外活动小组收集了一种合金进行研究。（1）外观暗灰色，表皮光滑。（2）在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。（3）取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量h2so4中，收集到标准状况下的h29.96 l。（4）另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量naoh（aq）中，也收集到标准状况下的h29.96 l。试据此判断，合金中一定含有的元素是_（写元素符号）；下列元素可能含有的是_（填选项编号）。a.ag b.mg c.na d.fe如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是_。【答案】cu、al a m（cu）m（al）14【解析】焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与h2so4（aq）或naoh（aq）反应，放出等体积的h2，表明该合金中含有两性金属铝，且不再含有比铜活泼的金属，否则与酸反应放出的h2多。 2al 3h254 g 67.2 lm（al） 9.96 lm（al）8.00 g，则m（cu）10.0 g8.00 g2.0 gm（cu）m（al）1422（14分）聚芳酯（par）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯e的路线：已知： （r、r表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。（2）d的结构简式为 。（3）下列关于有机物b的说法正确的是 （填字母代号）。a能发生取代反应 b能与浓溴水反应c能发生消去反应 d能与h2发生加成反应（4）ab的化学方程式为 。（5）c的分子式为 ，符合下列条件的c的同分异构体有 种。能发生银镜反应 能与nahco3溶液反应分子中有苯环，分子中无 结构在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量naoh溶液共热反应的化学方程式：_。【答案】（1）羧基（2分）；（2）（2分）；（3）abd（2分）（4）（3分） ；（5）c8h6o4（2分）； 13（2分）； （3分）【解析】试题分析：由聚芳香酯结构简式知结合a的分子式知，反应为加成反应，且为酚羟基的对位加成，则a为，反应为酯化反应，则b为，反应为氧化反应，则c为间二苯甲酸，反应为取代反应，则d为，反应为缩聚反应，生成e。（1）根据乙酰丙酸的结构简式可知分子中含有的官能团是羰基和羧基。（2）间二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成间二苯甲酸，即c是间二苯甲酸，根据已知信息可知d的结构简式为。（3）b为b中含有酯基、酚羟基、苯环，具有酯、酚和苯的性质，则a含有酚羟基、酯基，所以能发生取代反应，a正确；b含有酚羟基，所以能与浓溴水发生取代反应，b正确；c不含醇羟基且不含卤原子，所以不能发生发生消去反应，c错误；d含有苯环，所以能与氢气发生加成反应，d正确，答案选abd；（4）根据以上分析可知ab的化学方程式为。（5）c为间二苯甲酸，分子式为c8h6o4。能发生银镜反应说明含有醛基，能与nahco3溶液反应说明含有羧基，分子中有苯环，分子中无结构，其同分异构体中含cho、cooh、酚oh及苯环，移动取代基的位置，有4+4+210种，若含hcoo和cooh，存在邻、间、对3种，共有10+313种。在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，则符合条件的有机物结构简式为，该物质与足量naoh溶液共热反应的化学方程式为。考点：考查有机物推断、官能团、同分异构体判断及方程式书写等23（16分）a、b、c、d、e、f、g均为有机物，其中a 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：（1）a、b中官能团的名称：a b （2）在f的同系物中最简单的有机物的空间构型为 ，（3）写出与f互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式：（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型： 、 反应 、 反应 、 反应（5）工业上常以石墨为电极，koh溶液为电解质溶液,一端通空气，另一端通b气体构成原电池，请你写出该电池的电极反应式，正极 ；负极 【答案】（1）碳碳双键；羟基；（2）正四面体；（3）ch3-ch2-ch2-ch2-ch3；（4）ch2=ch2+h2och3ch2oh；加成；2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；氧化；ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o；酯化/取代（5）o2+4e-+2h2o=4oh-；ch3ch2oh-12e-+16oh-=2co32-+11h2o【解析】试题分析：a 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则a是乙烯c2h4，乙烯与h2o发生加成反应形成b乙醇ch3ch2oh，乙醇被催化氧化形成c乙醛ch3cho；c被催化氧化形成d乙酸ch3cooh；乙醇ch3ch2oh和乙酸ch3cooh在浓硫酸存在时，在加热时发生酯化反应形成e乙酸乙酯ch3cooch2ch3；乙烯与氢气发生加成反应形成f乙烷ch3ch3；ch3ch3与cl2在光照时发生取代反应产生g：ch3ch2cl；ch3ch2cl与naoh的乙醇溶液发生消去反应形成乙烯ch2=ch2和hcl。（1）a中官能团的名称是碳碳双键；b中官能团的名称是羟基；（2）f是乙烷，在f的同系物中最简单的有机物是ch4，其空间构型为正四面体；（3）与f互为同系物的含5个碳原子的物质分子式是c5h12，符合该分子式所有同分异构体的结构简式有ch3-ch2-ch2-ch2-ch3；（4）反应方程式是：ch2=ch2+h2och3ch2oh；反应类型是加成反应；反应方程式是：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；反应类型是氧化反应；反应方程式是ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o；反应类型是酯化反应，也是取代反应；（5）工业上常以石墨为电极，koh溶液为电解质溶液,一端通空气，另一端通b气体构成原电池，通入乙醇的电极是负极，发生氧化反应，电极反应式是ch3ch2oh-12e-+16oh-=2co32-+11h2o，通入o2的电极是正极，正极的电极反应式是o2+4e-+2h2o=4oh-。考点：考查物质的推断、物质同分异构体的书写及有机反应方程式的书写、反应类型的判断及燃料电池的电极反应式的书写的知识。24(15分)无机化合物a主要用于药物制造在一定条件下，230g固体a与535gnh4cl固体恰好完全反应，生成固体b和448l气体c(标准状况)气体c极易溶于水得到碱性溶液，电解无水b可生成一种短周期元素的金属单质d和氯气由文献资料知道：工业上物质a可用金属d与液态的c在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的a物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质a的熔点390，沸点430，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸酒精在空气中a缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750800分解为化合物e和气体c回答下列问题：（1）a的化学式 （2）a与盐酸反应的化学方程式为 （3）a在750800分解的方程式为 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是 （4）久置的a可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理： （5）工业制备单质d的流程图如下：步骤中操作名称是 试用平衡移动原理解释步骤中减压的目的是 （6）写出d的重氢化合物与水反应的化学方程式为 【答案】（15分）（1）linh2 （2分）（2）linh2 +2hcl =licl + nh4cl（2分）（3）3linh2l