广东省广州市五校高二化学上学期期末联考试题.doc

20142015学年度第一学期期末模块考试 五校联考高二年级化学科试题 可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 na23 s32 cu64 第一部分 选择题（共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）1. 500 ml 1 mol/l的稀hcl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是a升高温度b将500 ml 1 mol/l的hcl改为1000 ml 1 mol/l的hclc用1 mol/l的h2so4代替1 mol/l的hcld用锌粉代替锌粒2. 分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是a2ab=2ch0 b2c=2abh0d2a(g)b(g)=2c(g)hc(f-) bc(na+)c(cn-)c(f-)cnacn水解程度比naf大 d两者所含水分子总数相等二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，漏选得2分，多选、错选得0分。） 16. 关于小苏打水溶液的表述正确的是a. c(na+) = c(hco3) + c(co32) + c(h2co3)b. c(na+)+ c(h+) = c(hco3) + c(oh) + c(co32)c. hco3的电离程度大于hco3水解程度d. 存在的电离有nahco3 = na+ + hco3、hco3co32 + h+、h2o h+ + oh17. fecl3水解平衡为：fe3+3h2ofe(oh)3+3h+；若要使c(fe3+)降低，且ph值增大的方法是a降低温度 b通入少量hcl气体c加入少量fe粉 d加入适量蒸馏水18. 下图表示反应x(g)4y(g)z(g)，h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是ax的平衡转化率为85% b第6 min 后，反应就终止了c第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动d若升高温度，x的平衡转化率将小于85%19. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是a将ph4的盐酸和醋酸稀释成ph5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多b盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取c相同ph的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ph变大dph值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等20.已知h2s两级电离常数分别为k11.3107，k27.11015；ch3cooh的电离常数k1.75105，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是ana2s+2ch3cooh(足量)2ch3coona+h2sbna2s+2ch3cooh(少量)2ch3coona+h2scna2s(少量)+ch3coohch3coona+nahsdch3cooh+nahsch3coona+h2s第二部分 非选择题（共50分）21.(共7分)工业上用co生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。图1表示反应中的能量变化； 请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)的h = 。 (2)已知ch3oh(g)3/2o2(g)co2(g)2h2o(g)h 193kj/mol，又知h2o(l)= h2o(g) h 44 kj/mol，请写出32g的ch3oh(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。22.（12分）现有常温下的0.1 moll1纯碱溶液。（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：_。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 moll1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 moll1na2co3中，发生水解的co32不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答： 。（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。（双选，填序号）ac(na)2c(co32) bc(co32)c(oh)c(hco3)c(h2co3)cc(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3) dc(co32)c(hco3)=0.1 moll1ec(h)+ c(na) c(oh)c(hco3)c(co32)（4）室温下，ph均为13的na2co3和naoh溶液中，水电离产生的c(oh)之比= 。（5）25下，cuso4溶液中的c(cu2+)为0.020 moll，如果要生成沉淀，应调整溶液的ph大于 。（25下，cu（oh）2 的 ksp=2.010-20）23.（14）co2是最重要温室气体,如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2具有重大意义。（1）科学家用h2和co2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 l的密闭容器中充入1 mol co2和3.5 mol h2，在一定条件下反应，测得co2、ch3oh(g)和h2o(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。写出该反应的化学方程式_计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(h2)_。下列措施中一定能使co2的转化率增大的是_ 。（双选、填序号）a.在原容器中再充入1 mol h2 b.在原容器中再充入1 mol co2 c.缩小容器的容积 d.使用更有效的催化剂（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2co2(g)6h2(g) ch3ch2oh(g)3h2o(g)ha kjmol1， 在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。上述反应的a_0(填“大于”或“小于”)。恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。在一定温度下，增大的值，co2转化率_，生成乙醇的物质的量_(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。24. （17分）(1)某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。闭合k1，u形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；在a注射器收集到的气体是 ，阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，b注射器最多可以收集到气体 ml（折算为标准状况）。(2)某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现u型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生 腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式负极： 正极： 清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/l醋酸溶液，半分钟后发现u型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟 腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式 ，5分钟后发现u型管内右侧液面高过左侧液面，此时 腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式 。参考答案12345678910bcadcdadbc11121314151617181920dccbcadcdadacad21.（7分）（1）b（2分）91kj/mol（2分） （3）ch3oh(g)3/2o2(g)co2(g)2h2o(l) h281kj/mol（3分）22.（12分） （1）co32- + h2o hco3- + oh-（2分，不写可逆符号扣1分） bacl2或cacl2（2分）（其他合理答案也给分）（2）测0.1 moll-1 na2co3溶液ph，ph12（2分）（3）d、e（2分）（4）1012（2分） （5）5(2分)23.（14分） （1） co2 3h2 ch3oh h2o（2分，不写可逆符号扣1分） 025 moll1min1（2分）a、c（2分） （2） 小于（2分） ；不变（2分） ；增大（2分），不能确定。（2分）24. （1