陕西省澄城县寺前中学高三化学上学期第二次月考试题.doc

陕西省澄城县寺前中学2015届高三化学上学期第二次月考试题1胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235 92u是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是（ ）a235 92u中的中子数为235b235 92u和238 92u是同一种核素c核反应属于化学变化d合理利用核能符合“低碳经济”要求2. 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18g h2o含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2lch3ch2oh中含有分子的数目为0.5nad常温常压下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na3、下列说法正确的是（ ）a16o2与18o2互为同位素，h2o、d2o、t2o互为同素异形体，n60和n2互为同系物b除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸c非金属元素所形成的含氧酸盐（arob）中的元素必定呈现正价dca的原子结构示意图为 4.下列有关化学用语表示正确的是a、乙酸的结构简式： c2h4o2 b、f的结构示意图：c.中子数为20的氯原子：1720cl d.nh3的电子式：525 ，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）a、2h+（aq） +so42（aq）+ba2（aq）+2oh（aq）=baso4（s）+2h2o（1）；h=57.3 kj/molb、koh（aq）+ h2so4（aq）= k2so4（aq）+h2o（l）; h=57.3kj/molc、c8h18（l）+ o2 （g）=8co2 （g）+ 9h2o; h=5518 kj/mold、2c8h18（g）+25 o2 （g）=16c o2 （g）+18 h2o （1）; h=5518 kj/mol6下列关于氯的说法正确的是（ ）acl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂b若35 17cl、37 17cl为不同的核素，有不同的化学性质 c实验室制备cl2，可用排放和食盐水集气法收集d1.12lcl2含有1.7na个质子（na 表示阿伏伽德罗常数）7.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）a、ia族与viia族元素间可形成共价化合物或离子化合物b、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 9、能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-10下列叙述正确的是（ ）a同周期元素中，a族元素的原子半径最大ba族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子c室温时，零族元素的单质都是气体d所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等11. 在含有febr2和fei2的混合溶液中，通入一定量的cl2，再滴加kscn溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是（ ）。acl bfe2+ ci dbr12短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）a原子半径： 丙丁戊 b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊 d最外层电子数：甲乙13下列推断正确的是（ ）asio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同cco、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色14亚氨基锂（li2nh）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，亚氨基锂储氢原理可表示为：li2nh + h2 linh2 + lih，下列有关说法正确的是（ ）ali2nh中n的化合价是1 b、该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c、li+和h+离子半径相等 d、此储氢与钢瓶储氢原理相同15、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）a、常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸b、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c、二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀16、下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）a、切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2b、向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2- =ag2s+2c1-c、na2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+co2=2na2co3+o2d、向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3-+ca2+2oh- =caco3+co32-+2h2o17在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） a常温下ph=7的溶液中：fe3+、na+、cl-、scn-b常温下c（oh-）/c（h+）=1014的溶液中：k+、mg2+、cl-、br-c含有大量hco3-的澄清透明溶液中：k+、c6h5o-、cl-、na+d能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、no3-、cl-、fe2+18、短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）ax的氢化物溶于水显酸性 bx与y形成化合物的化学式为x2y3 cy的氧化物是离子化合物 dx和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸第部分 （非选择题 共46分）19（12分）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。回答下列问题：（1） y在元素周期表中的位置为_ 。（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。（3） y、g的单质及两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。（4）zx的电子式为_；zx与水反应放出气体的化学方程式为_ 。20（ 10分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液a。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。（2）推测a中可能含有的金属阳离子：只有 fe3+；只有fe2+； 。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液a于试管中，加入kscn溶液。 假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是 。（3）乙同学继续探究溶液a的组成。查阅资料：16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 实验过程：另取少量溶液a于试管中，逐滴加入酸性kmno4溶液，充分振荡，kmno4紫色褪去。实验结论： （填写字母序号）。a.可能有fe2+ b.可能无fe2+ c.一定有fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由： 。21.（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l。阳离子k+ cu2+ fe3+ al3+ fe2+阴离子cl- co32- no3- so42- sio32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量 为 g。22.（12分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）由反应产生的a、b混合物的工业名称是 。（2）写出框图中d、e的化学式：d ；e （3）如果2mol na2o2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少 l，同时反应中转移电子总数是 。（na表示阿佛加德罗常数）（4）如果a、b混合气体7.8g（平均摩尔质量10gmol1），在与g充分反应后，通过足量na2o2层，可使na2o2增重 g，并得到o2 mol。高三化学第二次月考参考答案19