高考化学考前模拟试题10.doc

2013高考化学考前模拟 10相对原子质量：h1； c12；n14；o16；na23；mg24；al27；s32；cl35.5；ca40；fe56一、选择题（本题为7题，只有一个选项正确，每题4分，共28分）7化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b一氧化碳是造成温室效应的主要气体，氟里昂会破坏臭氧层c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了减少白色污染8x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物x2y2c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸9下列有关实验操作或结论正确的是a二氧化硫和氯气均可使有色物褪色，其原理相同b通过右图装置实现化学反应：2cu+o2+4h+=2cu2+2h2oc向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小dhcl气体管道是否泄漏，可用蘸naoh溶液的棉球进行检查10下列说法正确的是 （ ）a用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯b等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等c实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯d糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物11下列叙述正确的是 （ ）a浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低b氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似c浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色d浓h2so4有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应12下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是 （ ）a将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：nh3hclnh4clb在酸性溶液中s2和so32 不能共存：2s2so32 6h3s3h2oc不能用排空气法收集no气体的原因：2noo22no2d泡沫灭火器的工作原理：3co32 2al33h2o2al（oh）33co213下列说法正确的是 （ ）a向na2co3溶液通入co2，可使水解平衡：co32 h2ohco3 oh向正反应方向移动，则溶液ph增大b室温时，01 moll1某一元酸ha在水中有01%发生电离，则该溶液的ph4c25 时，ph13的10 l ba（oh）2溶液中含有的oh数目为02nad用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其ph【必做题】28（14分）已知2a2（g）b2（g）2c3（g）；ha kj/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol a2和1 mol b2，在500 时充分反应达平衡后c3的浓度为w mol/l，放出热量b kj。（1）比较a b（填、）（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中t1 t2（填“”、“”或“”）。t/kt1t2t3k1.001072.541051.88103若在原来的容器中，只加入2 mol c3，500时充分反应达平衡后，吸收热量ckj，c3的浓度_（填、）w mol/l，a、b、c之间满足何种关系_（用代数式表示）。（3）在相同条件下要想得到2akj热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）a4 mo1a2和2 mol b2 b4 mol a2、2mo1 b2和2 mol c2c4 mol a2和4 mo1 b2 d6mo1a2和4 mo1 b2（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出c3气体 b适当升高温度c增大b2的浓度 d选择高效的催化剂（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol a2和1molb2，500 时充分反应达平衡后，放出热量dkj，则d b（填、），理由是 。（6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3 mol a2 和2 mol b2 及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol a2 、3 mol b2 、2 mol c3，则平衡时a2的转化率 （填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）29(12分)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。现有如下两种固氮方法：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-93.0 kjmol-1n2(g)+3h2o(1)=2nh3(g)+32o2(g)h=+765.0 kjmol-1(1)则反应2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h= kjmol-1(2)某条件下，在容积为2.0 l的密闭容器中充入0.6 mol n2和1.6 mol h2，经过2min反应达到平衡状态，此时nh3的体积分数为0.57，则在2min内n2的平均反应速率为 。该条件下，h2的转化率为 ，平衡常数为 。(3)在673k、30mpa条件下，n(n2)和n(nh3)随时间变化的关系如下图所示，下列叙述正确的是aa点的正反应速率比b点大bc点处反应达到平衡状态ct1时刻和t2时刻处n(n2)不一样d其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n(n2)比图中d点的值大(4)选择合适的材料为电极材料，以koh溶液为电解液，两极分别通入nh3、o2，发生的总反应4nh3+3o2=2n2+6h2o，则此电池的负极反应式为 。30(16分)某化学兴趣小组的同学设计用铜和浓硫酸反应制取so2，并依次检验so2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置已省略)：请回答下列问题：(1)上述装置的接口连接顺序依次为 (填接口的字母)。(2)装置a中发生反应的化学方程式是 (3)证明so2具有还原性的实验现象是 ；证明so2具有氧化性的实验中，反应的离子方程式是 (4)装置d中naoh溶液的作用是 ，四氯化碳的作用是 。(5)若将尾气与一定量的氨气、空气反应生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，其水溶液的ph”、“=”或“”)。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.45.8 。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是_（填序号）。a蒸馏法 b电渗析法 c冷结法 d离子交换法 e反渗透法（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的_。（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到mgcl26h2o产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水mgcl2，此原因是： ；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是_、_、_。 （4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用mg高温还原ticl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：_。32(8分)【化学物质结构与性质】原子序数依次增加的x、y、z、w四种元素原子序数均小于36，y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x、w基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，x与z的原子核内质子数之和等于w原子核内质子数，z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：(1)已知化合物xz3与h2y(y的氢化物)发生反应的化学方程式为xz3+h2yxh3+hzy，则元素的电负性y z(填“大于”或“小于”)，化合物hzy分子的空间构型为 。(2)元素y的一种单质分子与元素x、y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。(3)元素y和w的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态w原子的电子排布式是 ，该晶体的化学式为 。33（8分）【化学有机化学基础】惕各酸苯乙酯（c18h16o2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）a的化学名称为： ；惕各酸苯乙酯的结构简式为 。（2）反应中另加的试剂是 ；反应的一般条件是 。（3）物质若发生消去反应（消去hbr分子）生成的产物有 种，写出其中一种的结构简式： 。（4）反应的化学方程式为 。（5）上述反应反应中，属于取代反应的是 （填编号）。 理综答案 7b 8 c 9b 10a 11c 12d 13b 28(1分) (1分) (1分)，ab+c(2分)d(2分) c(2分)(1分)；由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，