江西乐安一中高一化学 17培优测试题.doc

第一章 测试题 一单选题:（每小题2分，共10分） 1下列物质导电性最差的是（ ） anaoh溶液 b醋酸溶液 c乙醇 d石墨 2下列获取热能的方法不会造成环境污染的是（ ） a燃烧木柴 b燃烧液化石油气 c燃烧焦炉煤气 d使用太阳能灶 3下列各组离子能在强酸性溶液中共存的是（ ） ak+ cu2+ so42- cl- bna+ k+ i- hco3- cca2+ nh+4 br- s2- dmg2+ ca2+ cl- co32- 4下列微粒中氧化性最强的是（ ） acu2+ bzn2+ cfe2+ dal3+ 5有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（io-3）。每还原出1mol i2单质，理论上需要用去亚硫酸氢钠（ ） a1mol b2mol c2.5mol d5mol 二选择题：（每小题3分，共30分） 6下列盐溶液中，加入bacl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀消失的是（ ） ana2so3 bnano3 cna2co3 dna3po4 7某溶液中有nh4+、mg2+、fe2+和al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） anh4+ bmg2+ cfe2+ dal3+ 8含mn+的物质的量浓度为0.4mol/l的溶液30ml,恰好把10ml0.8mol/l的na3po4溶液中的po43-沉淀完全，则n值为（ ） a1 b2 c3 d4 9下列离子方程式书写正确的是（ ） a过量氯气通入溴化亚铁溶液 3cl2+2fe2+4=6+2fe3+2br2 b过量co2通入偏铝酸钠溶液中 co2+2h2o+ =al(oh)3+ c在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 nh4+ +2= +nh3+2h2o d碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 mg2+2+ca2+2=caco3+2h2o+mgco3 10下列叙述中能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ） a氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙多 b同价态的阳离子甲比乙的氧化性强 c甲与盐酸反应生成h2，而乙不能 d甲放入乙的硝酸盐中有乙生成 11r2o8n-离子在一定条件下可能将mn2+氧化成，若反应后r2o8n-变成,又知反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5:2，则n值是（ ） a1 b2 c3 d4 12在200ml混合酸中，盐酸浓度为0.2mol/l，硫酸浓度为0.2mol/l，加入2mol/l的ba(oh)2溶液，原溶液中导电能力变化图示正确的是（ ）（纵坐标为导电能力，横坐标为加入ba(oh)2溶液的体积v） 13已知、fe2+、h2o2、so2均有还原性，它们在酸性介质中还原性的强弱顺序为： fe2+h2o2 fe2+zn2+al3+ 5d 用nahso3还原io3-，每当有1mol i2生成，中得到10mol ,而1molnahso3中将失去2mol成为,所以需nahso3的物质的量为5mol. 二选择题: 6cd 加入bacl2产生白色沉淀的是a、c、d项，可当再加入稀hno3时，baco3溶解，ba3(po4)2溶解，而baso3将被氧化成baso4，仍为不溶的白色沉淀。 7ad nh4+ nh3+h2o fe2+2=fe(oh)2，4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3， fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o mg2+2=mg(oh)2 mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o al3+4= +2h2o +4h+=al3+2h2o 8b 3mn+ + n= m3(po4)n 3 n0.4mol/l0.03l 0.8mol/l0.01l n=2. 9ab c应为nh4+ + d应为mg2+2+2ca2+4=mg(oh)2+2caco3+2h2o 10cd a中，得失电的数目并不决定氧化能力的强弱, b中，如fe3+较al3+氧化能力强，可是金属活动性则是alfe. 11b 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2, 即5r2o8 2mn2+ 又 mn2+ 据氧化还原反应中,元素化合价升降总数相等,可得： 52（x-6）=2(7-2) 解得x=+7, 将x=+7代入r2o8中求得n=2. 12c n(hcl)=0.04mol n(h2so4)=0.04mol cba(oh)2=2mol/l, 而ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o 1 1 n1 0.04mol n1=0.04mol vba(oh)2=20ml 又+h+=h2o 1 1 n2 0.12mol n2=0.12mol. nba(oh)2=0.06mol. 需30mlba(oh)2，恰好溶液呈中性，即：当混合酸中加入ba(oh)2溶液时,由于baso4、h2o的生成，使混合溶液导电性大大降低，当加至20ml时，so4全部变为baso4，继续加入ba(oh)2后，仍生成弱电解质水，使溶液导电性还是下降，直至加到30mlba(oh)2与混酸恰好完全反应完，再继续加入ba(oh)2后，使溶液中电解质浓度又逐渐提高，导电性又逐渐增强。故选c。 13cd 据还原性fe2+h2o2 fe2+ 符合条件，正确; b中：so2符合条件，正确; c中：h2o2 so2不符合条件，不反应; d中：fe2+不符合条件，不反应. 14c 100ml的量筒的精确度为，且起始刻度为，无法用100ml量筒取5.75ml稀h2so4。而托盘天平称量的精确度为0.1g，无法称出12.30g的固体物质。而容量瓶是一个配制一定体积、一定浓度的溶液的仪器，无法用250ml容量瓶配制150ml一定浓度的溶液。 15b ph=2 c(h+)=0.01mol/l 即h2so4中c()=c()=0.005mol/l 又c(al3+)=0.055mol/l al2(so4)3中 c(so42)=c(al3+)=0.055mol/l=0.0825mol/l k2so4中 c(so4)=0.105mol/l-0.005mol/l-0.0825mol/l =0.0175mol/l c(k+)=2c(so4)=20.0175mol/l =0.035mol/l 三填空: 16放，酸电离出的h+与碱电离出的结合生成了弱电解质水. 17no2；no2；hno3；no；1:2 在氧化还原反应中 18ag cu zn；zn(no3)2 19 复分解反应； 复分解反应； 分解反应 置换反应 202h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h20 ba2+so42-=baso4 21温度、容积、刻度 四简答题： 22（1）mno2+4hscnmn(scn)2+(scn)2+2h2o（2）（cn）2+2naoh=nacn+nacno+h2o23 h2so4+bacl2=baso4+2hcl na2co3+bacl2=baco3+2nacl na2so4+bacl2=baso4+2nacl baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o五计算题：24解：因样品加水全部溶解，说明一定没有ba(no3)2，否则会有baco3沉淀生成。设13.8g纯k2co3可生成caco3质量为x，k2co3+cacl2=caco3+2kcl138 10013.8g xx=10g该k2co3样品与cacl2溶液反应生成的沉淀9g10g若混入的杂质是一种，只能是kno3，不可能是na2co3.因为kno3不与cacl2溶液反应，而na2co3.的式量106小于k2co3的式量138，则加入cacl2溶液，生成的沉淀大于10g。若混入的杂质是两种: kno3。na2co3皆有。综合以上分析可知，该k2co3样品中所含杂质一定有kno3，有能有na2co3.。25解：若铁粉溶于稀hno3全部生成fe(no3)3,则溶液增重为x fe+4hno3=fe(no3)3+n