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2014-2015学年山西阳泉十五中高二下学期理综考试化学部分1、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()a铝粉与氧化铁的反应b氯化铵与消石灰的反应c锌片与稀硫酸反应d钠与冷水反应2已知在相同状况下,同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()a电解熔融的al2o3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应b水分解产生氢气和氧气时放出能量c相同状况下,反应2so2o2=2so3是一个放热反应,则反应2so3=2so2o2是一个吸热反应d氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下,h2(g)cl2(g) =2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同4下列说法正确的是()a热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量b热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据c书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值、单位,还要注明各物质的聚集状态d凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应5下列说法正确的是()a测定hcl和naoh反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度b在101 kpa时,1 mol h2完全燃烧生成水蒸汽,放出285.8 kj热量,h2的燃烧热为h285.8 kjmol1c在101 kpa时,1 mol c与适量o2反应生成1 mol co时,放出110.5 kj热量,则c的燃烧热为110.5 kjmol1d在稀溶液中:h(aq)oh(aq) =h2o(l)h57.3 kjmol1,若将含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合,放出的热量等于57.3 kj6已知有以下四个热化学反应方程式:c3h8(g)5o2(g) =3co2(g)4h2o(g)ha kjmol1c3h8(g)5o2(g) =3co2(g)4h2o(l)hb kjmol12c3h8(g)9o2(g) =4co2(g)2co(g)8h2o(l)hc kjmol1c3h8(g)o2(g) =co2(g)2h2o(g)hd kjmol1其中a、b、c、d最大的是()aabbcc dd7已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。现有以下四个化学反应方程式:h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l);h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)2h2o(l);hcl(aq)nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)h2o(l);ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l),其中放出的热量为57.3 kj的是()。a和 bc d以上都不对8对于:2c4h10(g)13o2(g)=8co2(g)10h2o(l)h5 800 kjmol1的叙述错误的是()。a该反应的反应热为h5 800 kjmol1,是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关,与化学计量数也有关c该式的含义为:25 、101 kpa下,2 mol c4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5 800 kjd该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kjmol19下列关于反应能量的说法正确的是()。azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)h216 kjmol1,则反应物总能量生成物总能量b相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为e1,1 mol 氢分子所具有的能量为e2,则2e1e2c101 kpa时,2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1,则h2的燃烧热为h571.6 kjmol1,dh(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1,则1 mol naoh的氢氧化钠固体与含0.5 mol h2so4的稀硫酸混合后放出57.3 kj的热量1025 、101 kpa 下:2na(s)o2(g)=na2o(s)h1414 kjmol12na(s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kjmol1下列说法正确的是()。a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物,转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o,随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下,na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kjmol111下列关于热化学反应的描述中正确的是()。ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1,则h2so4和koh反应的中和热h2(57.3)kjmol1bco(g)的燃烧热是h283.0 kjmol1,则2co2(g)= 2co(g)o2(g)的h2(283.0)kjmol1c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12用ch4催化还原nox,可以消除氮氧化物的污染。例如:ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kjmol1下列说法不正确的是()。a若用标准状况下4.48 l ch4还原no2生成n2和水蒸气,放出的热量为173.4 kjb由反应可推知:ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)h574 kjmol1c反应转移的电子数相同d反应中当4.48 l ch4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol13在一定条件下,当64 g so2气体被氧化成so3气体时,共放出热量98.3 kj,已知so2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是()aso2(g)1/2o2(g) so3(g)h98.3 kjmol1b2so2(g)o2(g) 2so3(l)h196.6 kjmol1cso2(g)1/2o2(g) so3(g)h78.64 kjmol1d2so2(g)o2(g) 2so3(g)h196.6 kjmol114已知:1 mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量,1 mol i2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kj的能量,由h原子和i原子形成1 mol hi分子时释放299 kj的能量。下列判断不正确的是()ai2蒸气比h2分子稳定b2 mol hi(g)发生分解反应吸收11 kj热量chi与naoh反应属于放热反应d0.5 mol h2(g)与0.5 mol i2(g)完全反应释放出5.5 kj 热量44(16分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/l的naoh溶液50ml与0.25mol/l的硫酸50ml置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是_,除此之外,装置中的一个明显错误是。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于_。(3)若改用60ml 0.25moll-1 h2so4和50ml 0.55moll-1naoh溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热填“相等”“不相等”)(4)倒入naoh溶液的正确操作是:_。 (从下列选出)。a沿玻璃棒缓慢倒入 b分三次少量倒入 c一次迅速倒入(5)使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是:_。 (从下列选出)。a用温度计小心搅拌b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c轻轻地振荡烧杯d用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(6)实验数据如下表:请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h_ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度

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