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铝及其化合物专题复习学案【考纲要求】1了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。2掌握铝的化学性质。3掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。【知识梳理】一、铝单质1自然界中的存在：地壳中含量最多的元素是 ，其次是 ，位于第三位的是 。自然界中的铝全部以 态存在。2物理性质 银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小， 质地柔软。3化学性质（活泼）（1）与氧气反应：常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层 ，因此能阻止内部的金属继续与氧气发生反应，因此常温下铝制品具有一定的抗腐蚀性能。 Al在氧气中燃烧，化学方程式 。 Al与硫反应方程式 。（2）与酸反应：铝与稀硫酸反应离子方程式 。 常温下，Fe、Al遇 、 发生钝化。（3）与强碱溶液反应：Al与氢氧化钠溶液反应离子方程式： 。上述反应的氧化剂为 。（4）与盐溶液反应： Al与三氯化铁溶液反应离子方程式： 。（5）与金属氧化物反应（又叫 反应） 金属铝与氧化铁反应化学方程式 。【练习】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为 ( )A32 B21 C34 D43二、铝的化合物1、氧化铝（1）物理性质：白色固体，不溶于水，有很高的熔点。（2）化学性质：先写出化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是 氧化物。用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。2、氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状，难溶于水，有较强的吸附性，可用于水的净化(2)化学性质：Al(OH)3的两性 填写实验表格现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入HClAl(OH)3沉淀中加入NaOHAl(OH)3沉淀中加入氨水结论：Al(OH)3 既可以与 酸反应，又可以与 碱反应，因此Al(OH)3 氢氧化物。Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式 （3）Al（OH）3的制备： 实验室制备少量Al（OH）3利用可溶性铝盐与 反应。 离子方程式： 。思考：能否用可溶性铝盐与强碱反应制取氢氧化铝？ （4）用途：医用的胃酸中和剂。 3、铝盐和四羟基合铝酸盐（1）铝盐的性质 铝盐发生水解反应离子方程式： 。 明矾净水原因： 。 铝盐与碱溶液反应（均写离子方程式）与强碱溶液反应：少量强碱： 。 过量强碱： 。与弱碱（氨水）溶液发生反应： 。写出Al2（SO4）3溶液与NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式 （2）四羟基合铝酸盐的性质（均写离子方程式）四羟基合铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：少量强酸： 。 过量强酸： 。与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气体： 少量CO2： 过量CO2： 铝盐与四羟基合铝酸盐溶液反应： 。【铝及其化合物转化关系】注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、Al（OH）4 -存在条件的认识。1.Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、Al（OH）4 -只能分别存在于酸性与碱性溶液中。2.Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、Al（OH）4 -，其中OH-是因为直接反应，其余均是“双水解”。3. Al（OH）4 -与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因为直接反应（Al（OH）4 -+ HCO3- =Al(OH)3+CO32-+H2O），其余也是“双水解”。【巩固训练】1、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.氨水2、有NaCl、NH4Cl、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是 （ ）A .盐酸 B. 烧碱溶液 C.氨水 D . KSCN溶液3、下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)4-3H2D四羟基合铝酸钠与过量盐酸反应：Al(OH)4-4H=Al34H2O4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠5、下列物质既能和H2SO4反应，又能和NaOH反应的是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al CH3COONH4A. B. C. D. 全部6、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ） AMnO2 BWO3 CCr2O3 DCo3O47、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是 （ ）A3mol/L HCl B. 4mol/L HNO3 C8mol/L NaOH D. 18mol/L H2SO4 8.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，下述方法中最好的是 （ ）A、将氧化铝溶于水 B、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴入过量氨水 C、将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加过量的氢氧化钠溶液 D、将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加过量盐酸 9、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出小孔放入水中，完全反应后，用排水法收集到的气体（标准状况）为 （ ）A.氧气和氢气的混合气体 B.1.12L H2 C.大于1.12L H2 D.小于1.12L H210、下列物质的溶液中,通入足量二氧化碳,发生化学反应,但一定不会析出沉淀的是（ ） A.Na2SiO3 B.NaAl（OH）4 C.Na2CO3 D.NaClO11. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. SO42-、Na+、Cu2-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+12、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图所示，符合图中情况的一组是 （ ）X的物质的量沉淀量ABCDXCO2NaOHNH3SO2YCa(OH)2AlCl3AlCl3H2S13、某混合物A中，含有KAl(SO4)2、A