湖南省湘潭县一中、浏阳市一中、宁乡县一中高三化学10月联考试题.doc

化 学时量：80分钟 分值：100分 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量：h(1) c(12) n(14) o(16) s(32) cl(35.5) si(28) na(23) mg(24) al(27) cr(52) ag(108) fe(56) cu(64) ba(137)1下列推断正确的是() a酸性：h2sio3h2co3 b热稳定性：hf h2o nh3c沸点：hbr hcl hf d离子半径：naf li2下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）a锌片插入硝酸银溶液中： zn agzn2ag b氢氧化铜加到盐酸中：cu(oh)22hcu22h2oc少量金属钠加到冷水中：na2h2onaohh2d碳酸氢钙溶液加到醋酸中：hco3hco2h2o 3下列物质的用途错误的是（ ）a高纯硅可用于制造光导纤维 b溴化银常被用作感光材料c小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 d硝酸可用于制造炸药4下列叙述中不正确的是 a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 b单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料c能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 d某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入bacl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有so42-离子。5下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是a naalo2 b ba(no3)2 c na2s d bacl26次磷酸(h3po2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是a次磷酸的电离方程式为：h3po2hh2po2bnah2po2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性c白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：p49naoh3na3po2ph33h2od利用(h3po2)进行化学镀银反应中，1mol h3po2最多还原4 mol ag离子 7下列有关实验装置的说法中正确的是a.用图1装置制取干燥纯净的nh3 b.用图2装置实验室制取大量co2气体c.用图3装置可以完成“喷泉”实验 d.用图4装置测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积8常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是a.0.l moll-1的naalo2溶液：k+、na+、so42-、co32-b.使ph试纸变蓝的溶液中：nh4+、na+、so42-、cl- c.含有大量clo- 溶液中：k+、oh-、i-、so32- d.c(al3+)=0.1 moll-1的溶液中：na+、cl-、alo2-、so42-9设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a标准状况下，22.4l氟化氢中含原子数为2na b常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有na个氧原子 c电解1l食盐水若产生1 g氢气，则所得溶液ph值为14 d100ml 0.1moll1的fecl3溶液中含有fe3的个数为0.01na10如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b并继续通气时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的是()a浓h2so4 b饱和nacl溶液 c浓naoh溶液 dca(oh)2悬浊液11下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯（clo2）具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no 和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥，沉淀的质量为39.2g。下列有关说法不正确的是a原混合物中含氧原子的质量为1.6g b硝酸的物质的量浓度为2.4mol/lc反应中产生no的体积为4.48l d固体物质溶解后剩余hno3为0.2mol13. 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓h2so4反应可回收se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：seo2+4ki+4hcl=se+2i2+4kcl+2h2o；se+2h2so4（浓）=2so2+ seo2+2h2o。下列叙述正确的是（ ）a. 反应中se是氧化产物，i2是还原产物b. 反应中浓h2so4是氧化剂，seo2是还原产物c. 反应中每有1.0mol i2生成，转移电子数目为4 nad. seo2、h2so4（浓）、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4（浓） seo2 i214某溶液可能含有na+、ag+、a13+、alo2、s2、co3 2、so32、no3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 ( ) a此溶液中一定有s2-、so32-、na+ b此溶液中可能有alo2-、co32-c. 此溶液中一定没有ag+、a13+ d此溶液中可能有s2、no3-15现有70g质量分数为70%的硫酸和50g含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑。用上述原料生产al(oh)3的量最多时消耗铝的质量为 ( )a26gb36gc104gd130g16下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是二填空题 17（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。a分液 b过滤 c蒸馏d蒸发结晶 e渗析 f盐析(1)用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等杂质 ；(2)从乙醇的水溶液中提取乙醇 ；(3)除去淀粉胶体中的氯化钠 。18 (11分) x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q2与r的电子层结构相同。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2) x、y、q能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的化合物的名称是_。(3)x与r形成的化合物的电子式为：_ _。 由以上某些元素组成的物质a、b、c、d有如下转化关系：a b，其中a为无色气体，b是有色物质，d是无色液体。写出b至a的可能的化学反应方程式：1、_；2、_。19 (10分)合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。(1)已知c中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中,观察到b中的品红溶液褪色，c中发生反应的离子方程式为 。一段时间后,观察到c中有少量气泡冒出,此气泡的成分是 。(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ;(3)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管d的存在，b中的液体不会倒吸入a中，其原因是_。(4)反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。20.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，al、al2o3、fe、fe2o3的熔点、沸点数据如下：（11分）物质alal2o3fefe2o3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。a浓硫酸 b稀硫酸c稀硝酸 d氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 moll1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(2)在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_ _；(3) a点对应的沉淀的物质的量为_ _mol，c点对应的氢氧化钠溶液的体积为_ _ml。21（14分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，cro3大量地用于电镀工业中。（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质，由图 1 知_、由图 2 知_ 。（2）cro3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， cro3被还原成绿色的硫酸铬cr2(so4)3。则该反应的化学方程式为：_。（3）cro3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。a 点时剩余固体的成分是_（填化学式）。 从开始加热到 750k 时总反应方程式为_ _。（4）cro3和 k2cr2o7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含6价 cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的nacl进行电解：阳极区生成的fe2+和cr2o72发生反应，生成的fe3+和cr3+在阴极区与oh结合生成 fe(oh)3 和cr(oh)3沉淀除去已知 kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031。电解过程中 naci 的作用是_。 已知电解后的溶液中c(fe3+)为2.01013 moll1，则溶液中c(cr3+)为_ _ moll1。10月三校联考化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）12345678910111213141516bbacddcabbacdabd17. (1)a (2)c (3)e （每空2分，共6分）18. (1)nacnoh(2) 甲醛 (3) na+:h (4)3no2h2o2hno3no2na2o22h2o4naoho219答案:（每空2分，共10分）(1) so22oh=so32h2o h2(2)便于控制铁与浓硫酸反应的发生和停止(3) 当a试管中气体压强减小时，空气从d导管进入a试管中，维持a试管中压强平衡（无“空气从d导管进入a试管中”不计分）(4)从d管口向a中鼓入大量的空气20（共11分）.(1)合理（1 分）(2)naoh溶液（1 分）2al2oh2h2o=2alo3h2（2 分） (3)b（1 分）.(1)hoh=