《第六章 第一节 氧族元素(第一课时)》导学案.doc

第六章 第一节 氧族元素（第一课时）导学案编写者：阮艳珍 审核人：阮艳珍 适用年级：高一 编号：3【目标展示】了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系；【重点难点】原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。【基础知识】阅读课本P110P112，填写下列空白一、氧族元素包括 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）。1、根据氧族元素原子结构的特点和递变规律，运用元素周期律推测氧族元素性质的相似性和递变性 1）相似性：原子最外层都有_个电子；易得_个电子；表现 性。元素的主要化合价： 、 、 ；（氧无正价）通式：（除Po、O外）氧化物： 、 ；氢化物：_；最高价氧化物对应水化物的化学式：_。（用R表示氧族元素）2）递变性：（从氧钋）随着核电荷数的增加，电子层数 ，原子半径依次 ，使原子核对外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力依次 ，失电子能力依次 ，因此，元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。（其中 为典型的非金属，不导电， 是半导体， 已表现出一定的金属性，能导电， 为金属。）气态氢化物的稳定性：_。元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序：_。单质氧化性：逐渐_；单质还原性：逐渐_。2、单质的物理性质变化规律：单质： O2 S Se Te色： 态： 熔沸点： 密度： 、S为非导体，Se为半导体，而Te却为导体。3、单质的化学性质变化规律：随电子层数增加，从上到下得电子能力依次 ，失电子能力依次 ，单质氧化性依次 ，单质还原性依次 。1）与H2反应O2与H2点燃或放电可反应，H2O稳定，1000时开始分解。 S与H2，444以上反应，H2S 300时开始分解。 Se与H2，573以上反应，H2Se稍加热即开始分解。 Te与H2不能直接化合，H2Te低温时就分解。结论从OTe，与氢化合由易到难，氢化物稳定性逐渐减弱，说明元素非金属性逐渐减弱。2) 与金属反应 氧族元素能与大多数金属直接化合，在生成的化合物中，它们的化合价一般都是-2价。二、氧族元素与卤族元素性质的比较（以位于同周期的S和Cl为例）结论Fe、Cu被Cl2氧化时生成高价态氯化物，被S氧化时，只能生成低价态金属硫化物由此推断：硫原子得电子能力比氯原子弱，即硫的非金属性弱于氯这是由于同周期的S原子与Cl原子相比，氯原子半径小，得电子能力强所致【课堂展示】1、碲元素及其化合物不可能具有的性质 （ ）A、碲的化合价有-2、+4、+6价B、碲的氧化物有TeO2 、 TeO3C、碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定D、单质碲呈银白色，比硒的金属性强2、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）A、与Mg反应时，Cl得到1个电子而S得到两个2电子B、Fe与S反应生成FeS，而Fe与Cl2反应生成 FeCl3 C、Fe最高正价为+7价，S的最高正价为+6价D、HClO比H2SO4 氧化性强3、钋是法籍波兰人居里夫人发现的一种元素，居里夫人为纪念她的祖国，将该元素命名为Po，有关钋的叙述不正确的是 （ ）A、是一种金属 B、其氢化物不稳定C、钋的最高价含氧酸是强酸 D、最高价为+6价4、下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是 （ ） A、都能生成+6价的化合物 B、都能与金属直接化合C、原子的最外层电子数都是6 D、都能生成稳定的氢化物5、下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是 （ ）A、硫的原子半径比氯小 B、和氢气化合时，氯气比硫易进行C、高氯酸酸性比硫酸强 D、氯气可和H2S发生氧化还原反应6、下列有关氧族元素的说法错误的 （ ）A原子的电子层结构相似 B随着核电荷数的增加原子半径增大C随着核电荷数的增加金属性增强，非金属性减弱D在周期表中位于卤素的右边，比同周期的卤素非金属性弱7、不能说明氧族元素非金属性强弱关系的是 （ ）A熔沸点的高低，密度的大小 B与氢气反应的难易程度C气态氢化物的稳定性 D最高价氧化物对应