广东省广州市重点高中高考化学考前冲刺模拟试题七.doc

理综化学冲刺模拟试题077下列说法正确的是a血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸b李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法c测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等.d色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。8下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是a减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。b制备阿司匹林时，将反应物置于水浴8590的锥形瓶中充分反应510min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。c牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。d由zn-cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的h2o2能提高电池的放电效率。9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：a已知：共价键ccc=cchhh键能/ kjmol-1348610413436则可以计算出反应的h为384 kjmol-1b将足量so2通入ba(no3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式， 3so2+ba2+2no3-+2h2o=baso4+2no+2so42-+4h+c电解稀硫酸不可能发生的反应：cu+h2so4=cuso4+h2d1000时，na2so4与h2发生反应：na2so4(s)+4h2(g) na2s(s)+4h2o(g) h0，反应达到平衡后，将体系中的na2s(s)全部移走，平衡不移动10香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2(zwr4)3t2，x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数是次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法错误的是：a原子半径：yzrt b气态氢化物的稳定性：wrtc最高价氧化物对应的水化物碱性：xz dxr2、wr2两化合物中r的化合价相同11下列说法正确的是a按系统命名法， 的名称为2，3，6三甲基4乙基庚烷b常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大c肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为c6h12o6，满足cm(h2o)n，因此，均属于糖类化合物d0.1 mol的 最多能与含5.0 mol 负载na+na+na+na+na+na+选择透过膜电极a电极bh2o2ohbh4+ohbo2+h2o naoh的水溶液完全反应12直接nabh4/h2o2燃料电池（dbfc）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是a电极b材料中包含mno2层，mno2可起催化作用b电池负极区的电极反应为：bh+8oh+8e=bo+6h2oc放电过程中，na+从正极区向负极区迁移d在电池反应中，每消耗1l 6 mol/lh2o2溶液，理论上流过电路中的电子为6na个13某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：k+、 na+、 fe2+ 、fe3+ 、so42- 、no2- 、co32- 现取三份20ml该溶液进行如下实验。 第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生; 第二份加入足量naoh,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体; 第三份滴加0.1mol.l-1酸性kmno4溶液，反应至终点，共消耗其体积为vml;另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是：a原混合溶液中只存在na+、 fe3+ 、so42- ，不可能存在k+、co32-b由实验无法推断原混合溶液中是否含有so42-c由实验、可判断原混合溶液中是否含有fe3+d由实验可判断原混合溶液中存在fe2+ .16（12分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：加入少量nahco3的目的是调节ph，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，o2与nano2在反应中均作 。若参与反应的o2有11.2l（标准状况），则相当于节约nano2的物质的量为 。碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)2+离子，可部分水解生成fe2(oh)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的试剂为 。a氯水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液17（15分）常见氨基酸中唯一不属于氨基酸的是脯氨酸。它的合成路线如下：化合物a的名称（用系统命名法命名）是 ；反应的类型为 。写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式： 。反应bc可看作两步进行，其中间产物的分子式为c5h7o3n，且结构中含有五元环状结构。写出由b反应生成中间产物的化学方程式 。合成路线中设计反应、的目的是 。已知：rno2rnh2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18（12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成co和h2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。已知：h2(g)、co(g)和ch3ch2oh(l)的燃烧热分别为285.8 kjmol1、283.0 kjmol1和1365.5 kjmol1。反应2co(g)4h2(g)ch3ch2oh(l)h2o(l) 的h 。煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：2co(g)4h2(g)ch3och3(g)h2o(g)同时发生副反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)、co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。在温度250、压强3.0 mpa时，某工厂按投料比v(h2)v(co)a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：物质h2coco2(ch3)2och3ohh2o体积分数0.540.0450.180.180.0150.03250时反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常数为 ；投料比a ；该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为co的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）19（15分）过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式 。已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ，干燥。样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000 g于碘量瓶中，加入30 ml水溶解。步骤2：向溶液中加入4.000 g ki固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000 moll1na2s2o3标准溶液滴定至终点，共消耗na2s2o3标准溶液21.00 ml。（已知反应：i22s2o322is4o62）若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是 。根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 。为确保实验结果的准确性，你认为还需要 。将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 l溶液，在80 条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量fecl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（h+浓度未画出）。图中物质x的化学式为 。20（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（na2so4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：上述流程中“碱浸”后，物质a必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的co和co2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。取硫化钠晶体（含少量naoh）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的ph4，则此时溶液中c( s2) 。（已知：常温时cus、cu(oh)2的ksp分别为8.81036、2.21020）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的ph和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。某毛纺厂废水中含0.001 moll1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 moll1 naclo）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。答案78910111213dcbdabd16al3+ 加快反应速率氧化剂 2mol2fe(oh)2+2h2ofe2(oh)42+2h+d （每空2分，共12分）172氨基-1,5-戊二酸 取代（或酯化）反应 .提纯脯氨酸（除第题5分外，其余每空2分，共15分）18ch3ch2ohh2o4ech3cooh4h-343.7 kjmol1721.9生成dme的co转化率为：(0.182)0.60.6m(dme) 90%0.64682.8 t（除第题4分外，其余每空2分，共12分）192so422