一氧化氮、二氧化氮、硝酸和硝酸钠及其强化练习.doc

三十五、氮及其化合物（二）一、一氧化氮1、组成：分子式：NO2、结构：晶体类型：分子晶体 化学键：共价键 结构微粒的作用力：范德华力3、物理性质：一种无色无味比空气略重不溶于水的气体。4、化学性质：氧化性、还原性、毒性（1）一氧化氮气体和氧气反应：2NOO2=2NO2（2）一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO3O22H2O=4HNO3（3）一氧化氮气体在催化剂、加热条件下和氨气反应：6NO4NH35N26H2O（4）一氧化氮的毒性原理：与血红蛋白化合。5、制法：（5）工业上利用氨的催化氧化得到：4NH35O24NO6H2O（6）实验室用铜与稀硝酸反应制备：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O6、用途：用于制备硝酸二、二氧化氮1、组成：分子式：NO22、结构：晶体类型： 分子晶体 化学键：共价键 结构微粒的作用力：范德华力3、物理性质：一种红棕色有刺激性气味比空气重易溶于水的气体。4、化学性质：氧化性、还原性（1）二氧化氮气体溶于水：3NO2H2O=2HNO3NO（2）二氧化氮气体被氢氧化钠溶液吸收：2NO22NaOH=2NaNO3NaNO2H2O（3）二氧化氮和一氧化氮的混合气体被氢氧化钠溶液吸收：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O（4）二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2O22H2O=4HNO3（5）二氧化氮气体和氨气在催化剂、加热的条件下反应：6NO8NH37N212H2O（6）二氧化硫和二氧化氮混合：SO2NO2=NOSO35、制法：（7）工业上用一氧化氮和氧气反应：2NOO2=2NO2（8）实验室用铜和浓硝酸反应制备：Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O6、用途：用于制备硝酸三、硝酸1、组成：分子式：HNO32、结构：晶体类型：分子晶体 化学键：极性键 结构微粒的作用力：氢键、范德华力3、物理性质：无色液体、易挥发4、化学性质：酸性、氧化性、不稳定性（1）硝酸溶液和氢氧化钠溶液反应：HNO3NaOH=NaNO3H2O（2）氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH)22HNO3=Mg(NO3)22H2O（3）氢氧化铁溶于稀硝酸：Fe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2O（4）氨水和硝酸混合：NH3H2OHNO3=NH4NO3H2O（5）碳酸钠溶液和硝酸溶液混合：Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O（6）碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O（7）氧化钠和稀硝酸混合：Na2O2HNO3=2NaNO3H2O（8）氧化铜和稀硝酸反应：CuO2HNO3=Cu(NO3)22H2O（9）氧化铝溶于稀硝酸：Al2O36HNO3=2Al(NO3)33H2O（10）硅酸钠溶液和稀硝酸混合：Na2SiO32HNO3=H2SiO32NaNO3（11）铜和浓硝酸反应：Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O（12）铜和稀硝酸反应：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O（13）浓硝酸和少量的铁共热：Fe6HNO3Fe(NO3)33NO23H2O（14）浓硝酸和过量的铁共热：Fe4HNO3Fe(NO3)22NO22H2O（15）稀硝酸和少量的铁反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O（16）稀硝酸和过量的铁反应：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O（17）碳和浓硝酸共热：C4HNO3CO24NO22H2O（18）碳和稀硝酸共热：3C4HNO33CO24NO2H2O（19）氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2O（20）二氧化硫通入稀硝酸中：3SO22HNO32H2O=3H2SO42NO（21）氢硫酸和稀硝酸混合：3H2S2HNO3=S2NO4H2O（22）亚硫酸和稀硝酸混合：3H2SO32HNO3=3H2SO42NOH2O（23）氢氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe(OH)210HNO3=3Fe(NO3)3NO8H2O（24）亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO32HNO3=3Na2SO42NOH2O（25）硝酸亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe(NO3)24HNO3=3Fe(NO3)3NO2H2O5、制法：工业上利用氨的催化氧化法制备硝酸（26）4NH35O24NO6H2O（27）2NOO2=2NO2 （28）3NO2H2O=2HNO3NO 实验室用硝酸钠固体和浓硫酸微热：NaNO3H2SO4NaHSO4HNO36、用途：作氧化剂、制备硝酸盐四、硝酸钠1、组成：化学式：NaNO32、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：无色晶体，易溶于水4、化学性质：盐、氧化性、不稳定性（1）硝酸钠固体和浓硫酸微热：NaNO3H2SO4NaHSO4HNO3（2）铜和稀硫酸酸化的硝酸钠反应：3Cu4H2SO42NaNO3=3CuSO42NONa2SO44H2O（3）加热硝酸钠固体：2NaNO32NaNO2O25、制法：（4）氢氧化钠和硝酸反应：HNO3NaOH=NaNO3H2O6、用途：实验室制备硝酸，作氧化剂7、硝酸根离子的检验：加入稀硫酸酸化，再加铜片，有气泡产生，溶液变蓝色，证明含有硝酸根离子。五、相互转化关系 NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 六、强化训练1、将盛满NO2和O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余体积的气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 （ ）A、18：7 B、3：2 C、9：1 D、7：32、已知反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O、 NONO22NaOH=2NaNO2H2O 要使NO2和NO的混合气体被NaOH的溶液完全吸收，NO2和NO的体积比应满足（ ） A、1：1 B、1：1 C、1：1 D、1：13、把铜片加入到稀盐酸中不溶解，再加入下列物质，铜片依旧不溶解的是（ ） A、氯化铁 B、硝酸钾 C、氯化亚铁 D、稀硝酸4、NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）A、3:1 B、1:3 C、1:2 D、2:15、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是（ ）A、 B、 C、 D、 6、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠 D、生石灰7、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）A、V1V2V3 B、V1V3V2 C、V2V3V1 D、V3V1V28、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（ ）A、NO分子中有极性共价键B、NO是造成光化学烟雾的因素之一C、NO是汽车尾气的有害成分之一D、NO分子所含电子总数为偶数9、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（ ）A、反应速率：两者相同B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D、反应中转移的电子总数：前者多，后者少10、下列叙述正确的是（ ）A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B、Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体11、工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)12、下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）、的化学式分别是 、 、 。（2）和生成的化学方程式是 ；（3）和Na2O2反应的化学方程式是 ；（4）受热分解的化学方程式为 ；（5）与反应的化学方程式是 。13、为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X