高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第3课时 溶液pH的计算同步课时检测 新人教版选修4.doc

训练3溶液ph的计算基础过关一、溶液ph的计算1 温度为25 时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 ml，则该溶液的ph为 ()a1 b13c12 d102 已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积kw1.01012。下列说法中正确的是 ()a0.05 moll1的h2so4溶液，ph1b0.001 moll1的naoh溶液，ph11c0.005 moll1的h2so4溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml3 常温下，将ph1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者ph都升高了1。则加入水和加入naoh溶液的体积比约为 ()a111 b101 c61 d514 室温时，将x ml pha的稀naoh溶液与y ml phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是 ()a若xy，且ab14，则ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7二、溶液稀释ph的变化规律5 将10 ml ph1的ch3cooh加水稀释至100 ml后，溶液的ph为 ()a2 b2ph7c1ph醋酸 b醋酸盐酸c盐酸醋酸 d无法判断7 有关ph计算结果一定正确的是 ()强酸pha，加水稀释到10n倍，则phan弱酸pha，加水稀释到10n倍，则phan(anbn(bn7)a b c d三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较与判断8 ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则 ()ax为弱酸，vxvycy为弱酸，vxvy9 ph3的两种一元酸hx和hy溶液，分别取50 ml加入足量的镁粉，充分反应后，收集到h2的体积分别为v(hx)和v(hy)，若v(hx)v(hy)，则下列说法正确的是()ahx可能是强酸bhy一定是强酸chx的酸性强于hy的酸性d反应开始时二者生成h2的速率相等10室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是 ()aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合能力提升11为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ag)的概念，aglg，则下列叙述正确的是 ()a中性溶液的ag1b酸性溶液的ag0c常温下0.1 moll1 naoh溶液的ag12d常温下0.1 moll1盐酸溶液的ag1212有ph12的naoh溶液100 ml，要使它的ph降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1)若加入蒸馏水，应加_ml。(2)若加入ph为10的naoh溶液，应加_ml。(3)若加入0.01 moll1的盐酸，应加_ml。13某温度(t )时，水的离子积为kw11013。若将此温度下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。(1)若所得混合溶液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。(2)若所得混合溶液的ph2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。14在25 时，有ph为x的盐酸和ph为y的naoh溶液，取vx l该盐酸同该naoh溶液中和，需vy l naoh溶液。问：(1)若xy14，_(填数值)；(2)若xy13，_(填数值)；(3)若xy14，_(表达式)，且vx_vy(填“”、“”或“”)(题中x6，y8)。拓展探究1525 时，若体积为va、pha的某一元强酸与体积为vb、phb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vac(so)c(h)c(oh)(2)92c(h)c(so)c(na)c(oh)14(1)1(2)(3)10